1、一、中考初中化学综合题1 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（ 1） t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_。（ 2） t 1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 _g。（3） t 2时，将 20g 甲加入到100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液（填 “饱和”或 “不饱和 ”），可以用图中_点（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）将甲、丙的饱和溶液从t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲丙C 析出固体质量：甲丙D 溶质质量分数：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解
2、度曲线可知，t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲 =丙；(2)t1时，丙物质的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g 丙物质至少需要 25g 水；(3)t2时，甲物质的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物质50g，所以将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b 点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析
3、出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1 变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t 1 时的饱和溶液，而 t1 时甲的溶解度大于 t 2 时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲 丙，错误。故选 ABD。2 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“”(谷氨酸钠化学式是C H NO Na，易溶于水，与AgNO不反应 )，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下5843列问题 :(1)味精中至少含有_(填数字 )种元素。(2)称取5.0g 味精配制成50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母 )。A5mL B 10 mL C50 mL (3)下图是配制过程，正确的操作顺序为D1
4、00 mL_(填字母 ) 。A B C (4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的 50g 溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入_(填化学式 )溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)，所测定的味精中NaCI 的质量分数 _(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中NaCl 的质量分数为 _。 (计算结果精确到 0.1%。有
5、关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】 6 C BAgNO偏小无影响23.4%3【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6 种元素。 (2)称取 5.0g 味精配制成50g 溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选 C。 (3)配制过程，正确的操作顺序为，故选B。(4) 测定 NaCl 在味精中的质量分数。向所配制的50g 溶液中加入 AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是 : 静置后，在上层清液中加入 AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生
6、成。在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。精确测定AgCl 沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl 的质量分数为 NaClAgCl58. 5 143. 558.5x， x0.117g，1.17g100，143.5 2.87g5g 23.4%。点睛量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。3 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A 到
7、 B 过程中，溶液的pH 逐渐 _（填“增大”或“减小”）。（ 2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（ 3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _。【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液 pH 的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。解： (1)图二从 A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐减小 ；(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知 ，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设 20 g 稀盐酸中溶质的质量为x。NaOH
8、HCl=NaClH2 O40 36.520 g 4% x40 20g 4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为 100% 3.65%20g答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。4 某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如图操作流程：请回答：（1）步骤 反应的化学方程式为_；加入过量Ca（ OH） 2 的目的是 _（ 2）滤液 B 中的溶质是 _、 _（写化学式）；步骤 所包含的具体操作是加热浓缩、 _、过滤（ 3）探究变质 NaOH 固体中碳酸钠的质量分数（设计实验）甲组同学：称取20.0g 样品，放入足量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸直到反应停
9、止，共收集到4.40g 二氧化碳乙组同学：称取 20.0g 样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀 10.0g（解决问题）根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：_（请写出计算过程Ca： 40 C： 12 O： 16 H： 1 Na： 23）（交流与反思）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：_【答案】Na2 CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3 +2NaOH将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠Ca（OH）2
10、NaOH降温结晶64.6%因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量【解析】【分析】【详解】变质的氢氧化钠常会因氢氧化钠与二氧化碳反应含有碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙与氢氧化钠，为把碳酸钠清除的更干净一些常会加入过量的氢氧化钙故答案为 Na2 CO3 +Ca（ OH） 2 =CaCO3 +2NaOH；将溶液中的碳酸钠完全转化为氢氧化钠（ 2）由于溶液中加入了过量的氢氧化钙，所以滤液中会含有氢氧化钠与氢氧化钙，因为这两种物质的溶解度随温度的变化差异很大，故可采用降温结晶的方式进行分离故答案为 Ca（OH）2 ； NaOH；降温结晶；解决问题 设样品中碳酸钠的质量为x，（）+2NaO
11、HNa2 CO3 + CaOH 2= CaCO3106100x10g106 = 100 x 10g解得 x=10.6g10.6g所以：品中碳酸钠的质量分数100%=64.6% ；16.4g交流与反思 因为样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量，所以以上数据不能计算出样品中氢氧化钠的质量分数，所以答案为：样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量5 造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。（ 1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 _（填字母）标签的垃圾筒内。（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉 （ C
12、6H10O5） n， n为正整数 中 H、 O两种元素的质量比为_（用最简整数比表示）。（ 3）造纸会产生大量含 NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中 NaOH的质量分数，进行了如下实验：步骤 1：取 20.0g 滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。步骤 2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_色。消耗硫酸溶液3.92g 。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）_.【答案】 A 1:8酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶
13、液呈中性，此时溶液呈无色；1.6%【解析】【分析】根据纸张属于可回收利用的物质可选择合适的垃圾筒，根据原子的个数比和相对原子质量可计算元素的质量比，根据消耗硫酸的质量可以求出反应的氢氧化钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量分数。【详解】（1）纸张能够回收利用，所以应该放在贴有可回收物的垃圾筒内；（2）玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是 2： 1，所以氢氧两种元素的质量比是 2： 16=1：8 ；（ 3）溶液呈中性，则滴加酚酞的溶液呈无色；解：消耗硫酸的质量为3.9210.0%0.392g设废水中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098x0. 392g80 98x 0
14、.392 gx0.32g0.32g100%1.6%20.0g答：废水滤液中NaOH的质量分数为1.6%。6 金属在生产和生活中有着广泛应用。（1）下列金属制品在应用中，利用金属导热性的是_a金属硬币b铜制火锅c铝制导线（ 2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_（ 3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_（ 4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是：，该反应的基本类型是_反应；若焊接钢轨需要50.4kg 铁，理论上需要铝的质量是_kg【答案】 b
15、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应置换21.6【解析】【详解】（ 1）金属硬币利用了金属的光泽，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性，故选： b；（ 2）铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定；（3）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；（4）单质和化合物反应生成单质和化合物，该反应的基本类型是置换反应；设理论上需要铝的质量是x：x=21.6kg7 化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走进实验室，开展实验活动。（ 1）实验室依次编号为 1、 2、 3、4 的药品柜中，分别存放常见的酸、碱
16、、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用熟石灰，他需从 _号柜中取出。（ 2）小刚发现盛放 Na2CO3 与 NaCl 两种溶液的试剂瓶标签脱落，为鉴别两种溶液，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为Na2CO3，则观察到溶液变为 _色。（3）小文从柜中取出标有“10% NaOH溶液 ”的试剂瓶，取少量样品加入试管中，向其中滴入稀盐酸，发现产生气泡，判断该NaOH 溶液中有Na2CO3，用化学方程式表示NaOH 溶液变质的原因：_。小文同学对变质的NaOH 溶液进行如下一系列实验，实现药品再利用。I测定 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数（实验操作）取40.0g 10%的 NaOH 溶液样品进行
17、如图所示的实验。（数据处理）所取用盐酸（溶质质量分数7.3%）的质量理论上不少于_g。如图中，反应前后天平示数相差1.1g，计算 NaOH 溶液中 Na2CO3 的质量分数 _（写出计算过程）。变质的NaOH 溶液再利用小文将剩余NaOH 溶液倒入烧杯中，加入经计算所需的熟石灰粉末，充分搅拌、静置，过滤，得到 NaOH 溶液和滤渣。充分搅拌的主要目的是_。（4）实验结束后，同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，得到无色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶质外，可能存在的溶质是_。同学们再次实验，确认成分后，对废液回收利用，绿色排放。【答案】 2红2NaOH+CO=Na2CO3+H2O5
18、06.6%(过程见解析 )使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去氯化钙【解析】【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，他需从2 号柜中取出。（ 2） Na2CO3 与 NaCl 两种溶液分别显碱性、中性，分别取样于试管中，加入无色酚酞溶液，若为 Na2 CO3，则观察到溶液变为红色。（ 3）氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+CO=Na2 CO3+H2O ；I设需要盐酸的质量为xHCl+NaOH= NaCl+ H 2 O36.5407.3%x 40g 10%36.57.3%x=4040g10%x=50g反应前后天平示数相差
19、1.1g，说明生成了1.1g 二氧化碳气体。设参加反应的碳酸钠的质量为yNa2 CO3 + 2HCl= 2NaCl+ H 2O+CO 210644y1.1g106 =y441.1gy=2.65g232.65g100%6.6%NaOH 溶液中 Na CO 的质量分数为40g充分搅拌，能增大接触面积，充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应，把碳酸钠完全除去。（ 4）将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中，产生白色沉淀，沉淀应为碳酸钙；得到无色溶液，说明溶液显中性，可能会发生稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙，溶液中还可能含有氯化钙。【点睛】
20、本题难度较大，熟练掌握酸碱盐的化学性质、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。8 实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是 20时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOH33 2233CaCOCa(HCO)Na CONaHCO溶解度 /g0.161090.006516.621.89.6(1)配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。称取氢氧化钠固体的质量_g。已知水的密度为 1g/cm 3，用 100mL 量筒量取所需的水， _画出水的液面。装瓶后贴标签，在标签上填写：_。(2)进行
21、性质探究实验， 20时，根据数据回答下列问题:向饱和澄清石灰水中通入CO2 直至过量，先生成 CaCO3，再转化为 Ca(HCO3 )2，可观察到的现象是 _ 。向 10%氢氧化钠溶液中通入CO2 直至过量，先生成Na2CO3，再转化为 NaHCO3,可观察到的现象是 _ 。理论上吸收 4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为_g，或需 10%氢氧化钠溶液的质量至少为 _g。 (计算结果精确到个位)【答案】 10.0氢氧化钠 10%先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清一段时间后出现白色沉淀463280【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO 3 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和
22、水再转化Ca HCO 3 2，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成Na 2CO 3 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为NaHCO 3 。【详解】(1) 称取氢氧化钠固体的质量为 100g 10%=10.0g 。已知水的密度为 1g/cm 3，用 100mL 量筒量取所需的水，水的质量为100g-10g3 =90cm 3 =90mL ，故图为。1g/cm装瓶后贴标签，在标签上填写氢氧化钠10%。(2)向饱和澄清石灰水中通入CO 2 直至过量，二氧化碳和氢氧化钙先生成CaCO 3 沉淀和水，碳酸钙和二氧化碳和水再转化为 Ca HCO3 2 ，碳酸氢钙易溶于水，故可观察到的现象是先产生白色浑浊，继续通二氧化
23、碳，溶液又变澄清。向 10%氢氧化钠溶液中通入CO2 直至过量，二氧化碳和氢氧化钠反应先生成Na 2 CO3 和水，二氧化碳和碳酸钠和水再转化为NaHCO 3 ，碳酸氢钠溶解度较小，故可观察到的现象是一段时间后出现白色沉淀。设吸收 4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为xCa(OH)2CO2CaCO3H 2O7444x4.4g74 =44x4.4gx=7.4g4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为7.4g吸收100=4632g0.16g设需 10%氢氧化钠溶液的质量至少为y2NaOH +CO 2 = Na2CO3H 2O80 44 y 10% 4.4g80 = 44 y 10% 4.4g y=80g故需 10%氢氧化钠溶液的质量至少为80g。【点睛】溶质质量 =溶液质量溶质质量分数， 溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量 。碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢钠在水中溶解度较小。
