1、一、中考初中化学综合题1 数型图象是研究化学问题的一种常见描述方法，根据下列图象进行回答：（1）图一是用盐酸和氢氧化钠进行中和反应时，反应过程中溶液的pH 变化曲线 . 向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，所得溶液中含有的离子为_ ( 填离子符号 ) ；（2）图二是20时，取 10mL10%的 NaOH 溶液于烧杯中，逐滴加入10%的盐酸，随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积的变化关系由图可知中和反应是放热反应，你的依据为_ ； 甲同学用氢氧化钠固体与稀盐酸反应也能得到相同结论，乙同学认为不严密，因为_ ；图三是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线a 与 c 的溶解度相交于P
2、点，据图回答：t 1时，接近饱和的c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，可用_ 的方法达到饱和状态；将 t2 时， 150ga 物质的饱和溶液降温到t1 时，可以析出 _g a 物质+开始随着反应的进行，溶液温度逐渐升高氢氧化钠固体溶于水放【答案】 Na、Cl、 H热升温30【解析】本题考查了中和反应及其应用和溶解度曲线的应用。（1）根据图一，向盐酸中加入的氢氧化钠溶液质量为mg 时，所得溶液中含有的离子为反应生成的氯化钠中的钠离子和氯离子及其过量的稀盐酸中的氢离子和氯离子，故答案为Na+、Cl-、H+；（2）由图2 可知随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，所以中和反应是放热反应；用氢氧化钠固
3、体与稀盐酸反应不能得到相同结论，这是因为氢氧化钠固体溶于水放热，无法判断溶液温度升高是由于哪种原因导致的；（3） t1时，接近饱和的c 物质溶液，在不改变溶液质量的条件下，由于c 的溶解度随着温度升高而减小，因此可用升温的方法达到饱和状态；将 t2 时， a 的溶解度是50g150ga50g100g，降温到 t 1时 a 的溶解度是20g，因此可以析出(50g-20g)=30ga 物质。2 党的十九大提出 “农业农村农民问题是关系国计民生的根本性问题 ”。我省是 “三农大省，要 “决胜全面建成小康社会 ”，就必须大力发展农业。(1)科学保护和使用土地当前，土壤酸化是引起土地生产潜力减退的重要原
4、因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。在种植农作物之前，首先要检测土壤的酸碱度，请写出用pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法。 _熟石灰可以改良酸性土壤的原因是_。(2)正确认识和合理使用化肥某化肥可能含有KNO3、 NH4Cl、 (NH4)2CO3、 (NH4)2 SO4 中的一种或几种，为探究其成份，某同学进行如下实验。(已知： AgCl、 BaSO4 均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)（实验探究）实验操作实验现象实验结果取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中_含有铵根离子混合研磨另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的产生白色沉淀，有气泡有 _存水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加产生，沉
5、淀完全溶解在少量稀硝酸取所得溶液少量于试管中，滴加产生白色沉淀有 NH4Cl 存在_溶液（实验评价）在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是（实验反思）铵态氮肥不能和熟石灰混合使用，请用化学方程式表示其原因_( 只写 1 个 )。_ 。(3)加快实现农业现代化农业机械化是农业现代化的基础。联合收割机等许多农用设备的工作部件主要由钢铁组成。试计算如果冶炼2000t含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_?【答案】向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH。熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应有氨味产生(N
6、H4)2CO3AgNO3 溶液加入BaCl2 溶液会有NH4Cl 生成，干扰NH4Cl 的检验。2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O3500 t【解析】【详解】本题考查了常见化肥的检验和根据化学方程式的计算。(1)用 pH 试纸检测土壤酸碱度的操作方法：向土壤中加入蒸馏水，振荡、静置，用干净的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照，读出pH；熟石灰可以改良酸性土壤的原因是熟石灰显碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应；(2) 实验探究：铵态氮肥能与碱性物质混合会有氨味产生；样品加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀全部溶解，则产生的沉淀
7、不是硫酸钡，是碳酸钡，说明含有碳酸根离子，说明混合物中存在 (NH4)2CO3；含有氯离子的铵盐，加入硝酸银溶液产生白色氯化银沉淀；因此：实验操作步骤实验现象取少量该化肥样品和少量熟石灰放在研钵中混合研磨有氨味产生产生白色沉淀；另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶有气泡产生，沉解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加足量稀硝酸，过滤淀完全溶解取所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液产生白色沉淀实验结论含有铵根离子有(NH4)2CO3存在有 NH4Cl 存在实验评价：在步骤中不能用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液的原因是加入 BaCl2 溶液会有 NH4Cl 生成，干扰 NH4Cl 的检验；实验反思：铵
8、态氮肥不能和熟石灰混合使用，氯化铵与氢氧化钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式是：2NH4Cl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O；(3) 解：设冶炼2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80% 的赤铁矿石的质量为x。高温3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2160112x80%2000 t1-2%160 x 80%=1122000 t1- 2%x=3500t 。答：冶炼 2000 t 含杂质 2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石3500 t 。点睛：代入化学方程式计算的物质质量一定参加反应的（或生成的）纯物质质量。3 过氧化镁（ MgO2）是一种
9、镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一过氧化镁的性质（ 1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为 _）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式_。（ 2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应： MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 同时温度升高，说明该反应热量 _（填 “放出 ”
10、或 “吸收 ”）。二过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（ Mg2(OH)2CO3）和 30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。（资料）碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（ 3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_。（ 4）用上述碱式碳酸镁在 550、600、 650 及 700下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%和图 2）。双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_，煅烧的时间适宜控制在_h。（ 5）结果分析：在适宜的温度和时
11、间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测 700时，产率明显降低的可能的原因 _。三过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_。（7）根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数_（写出具体
12、的计算过程，实验条件下O2 密度为 1.429g/L ）。（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_）A 生成的氧气有少量溶于水B 未等装置冷却到室温就开始读数C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积【答案】 1 价 2 MgO22取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无2MgO+O 放热气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解650 2 700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80% BD【解析】【分析】【详解】（1）过氧化镁中镁显 +2 价，设有元素的化合价为x，则 +2+2x=0，的 x
13、=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为 -1 ；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：2MgO 22MgO+O 2；（ 2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应： MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 同时温度升高，说明该反应放出热量；（ 3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。（4）根据图1 和图 2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650，煅烧的时间适宜控制在2h。（ 5）在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并
14、且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测 700时，产率明显降低的可能的原因是： 700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。（ 6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；（7）设过氧化镁的质量为x，反应后刻度管数为122mL，故生成氧气的体积为122mL-10mL=112mL,由 MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2， 2H2O2MnO22H2O+O2得：2MgO 2O211232x1.429g/ L112mL1000mL112 =32112mLx1.429g / L1000mLX=0.56g所以样品中过氧化镁的
15、质量分数为0.56g 100%=80%；0.7g（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大 ，故样品中过氧化镁质量分数偏大；C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大，导致测量结果偏大。故选BD。4某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。设计方案甲同学利用氢气还原氧化
16、铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A 中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B 中浓硫酸的作用为实验探究当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得： 装置C 的玻璃管和其中1.6g ；装置D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了 1.82g，用此数据算得水中H、 O 元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O 元素的质量比为。分析交流针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D 中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2 忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。意外发现丙同学不小心将反应后
17、的少量红色固体a 洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b 以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。提出问题铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？查阅资料 CuO 被还原的过程中会有Cu2O 生成， Cu2O 也能被还原在Cu； Cu 2O 固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O.得出结论 红色固体 a 中含有 Cu2O。分析交流红色固体a 中含有 Cu2O 是否会影响水组成的测定结果（填 “影响 ”或 “不影响”）。提出猜想针对红色固体a 的成分，小组同学提出猜想 是： Cu2O 和 Cu；猜想 是：。拓展探究丁同学利用改进后的装置及药品重新
18、实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得： 玻璃管的质量； 反应前红色固体 a 和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。教师点拨称取一定质量的红色固体a 与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b 的质量，也可以确定哪种猜想成立。定量分析小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g 的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b 为2g。假如3.6g 红色固体a 都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用际得到的固体Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实2g 进行比较，判断猜想成
19、立（填 或 ）。【答案】设计方案Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；干燥实验探究 11:80 ； 1:8分析交流在D 装置的后面，再连接一个D 装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰分析交流不影响提出猜想 Cu2O拓展探究反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量定量分析 【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止制取 H2 的过程带出水分，故要对H2 进行干燥处理，H2 是中性气体，故可选择浓硫酸干燥；防止空气中的水蒸气对实验造成干扰，故需要在D 装置后再连接一个和D 一样的装置；由于装置 C 中发生 H2+CuOCu+H2O， D 中的水其实
20、是 C 中反应产生的水，装置C 的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g，其实质是 CuO 中氧元素的质量为1.6g；装置 D 的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，其实质是产生水的总质量为1.82g,故氢元素质量为1.82-1.6=0.22g, 所以水中H、 O 元素的质量比 =0.22： 1.6=11： 80 ；红色固体 a 中含有 Cu2O 是不会影响水组成，原因是它的存在不产生水；本实验中测定C、D 装置质量变化是关键，而C、 D 装置质量变化都是由于水的质量变化引起的。解：设生成铜的质量为x，则Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O144643.6xx=
21、 1. 6g答：生成铜的质量为1.6g由于 1.6g2g ，故红色固体中一定含有Cu2O，猜想 1 成立5 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中_（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。（ 2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过
22、滤、洗涤；取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；由此判断，实验 中滤渣的成分是 _ （填化学式）。（ 3）根据以上实验，得出的结论正确的是_（填序号）。A、样品中无NaClB、样品中只有NaOH和 Na2CO3C、样品中无NaOHD、样品中有 Na CO、 NaOH和 NaCl23（4）配制 100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL ），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（ 1.43g/mL ） _mL,水 _mL。（计算结果精确到 0.1 ）【答案】碳酸钠不一定3CaCO D 19.4 83.3【解析】【详解】（ 1）烧碱是氢
23、氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先 “向其中加入过量稀盐酸 ”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；（ 2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；（ 3）由实验可知，样品中含有碳酸钠；由实验可知，样品中含有氢氧化钠；由实验可知，样品中含有氯化钠，故选D；（3） 100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL ）的质量为100mL1.11g/mL=111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g 10=x 1.43g/mL
24、40，得 x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/ mL=83.3g ，约83.3mL。6 五水硫酸铜（化学式：CuSO5H O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农42药、医药等方面有广泛应用。（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_。（ 2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。 Ca(OH)?+2CuSO?=X+Cu?(OH)?SO4，请写出 X 的化学式 _。（ 3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_。（ 4）硫酸铜晶体在加热时会逐步
25、失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从 45到 110发生反应的化学方程式 _。硫酸铜在不同温度下的溶解度温度01020304050溶解度 S/g14.317.420.725.028.533.3温度 60708090100溶解度 S/g40.047.15564.275.4（ 5）由黄铜矿（ CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：传统法：焙烧 稀硫酸酸浸 除杂 结晶 甩干改进法：浓硫酸酸浸 水溶 除杂 结晶 甩干（问题 1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH 值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是 _。A CuB CuOC NaOHD Cu(O
26、H)2（问题 2）水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_。（问题 3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_。（问题 4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_。（问题 5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_。【答案】杀菌消毒CaSO4 降温结晶 CuSO4 3H 2O 45 110 CuSO 4H 2O+2H 2OC 节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染【解析】【详解】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：1 个钙原子、 10 个氧
27、原子、 2 个氢原子、 2 个铜原子、 2 个硫原子；反应后有：2 个铜原子、 2 个氢原子、 1 个硫原子和 6 个氧原子，所以 X 中含有 1 个钙原子、 1 个硫原子和 4 个氧原子，即 X 的化学式为 CaSO4；（ 3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；（ 4） 25.0g 五水硫酸铜（化学式： CuSO4?5H2O）中含硫酸铜的质量为：25.0g160 100%=16.0g ，则含结晶水的质量为：25.0g-16.0g=9.0g （ 5 个结晶水的质2509.0g21.4g ，晶体质量减少了：量，则每个结晶水的质量为=1.8g
28、 ；45时晶体的质量为525.0g-21.4g=3.6g ，即减少了： 3.6g 1.8g=2个结晶水，所以45时晶体的化学式为CuSO4?3H2O；110时晶体的质量为：17.8g ，减少了25.0g-17.8g=7.2g ，即减少了：7.2g 1.8g=4 个结晶水，所以110时晶体的化学式为CuSO4?H2O；则从 45到 110发生反应的化学方程式为： CuSO43H 2O 45 110 CuSO 4 H 2O+2H 2O（5） 问题 1 两种工艺中除杂时都要适当调高pH 值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和
29、氢氧化铜不能除去铁元素； 问题 2 水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间； 问题 3 因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤； 问题 4 因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干； 问题 5 传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。7 某同学为测定12g 含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢高温气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2 +Fe2 O32Fe+3H2 O
30、杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）请回答有关问题：得到如下数据：装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数（写出计算步骤，计算结果精确到0 l%）_（ 2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_ （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会（选填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “不变 ”）【答案】 66.7%（ 286.9g 284.2g）（ 86.3g83.9g） ：（ 86.3g 83.9g）【解析】【分析】【详解】_不变（1） C
31、装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C 装置增加的重量就是生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.生成水的质量为286.9g 284.2g=2.7g设样品中氧化铁的质量为X3H 2 +Fe2O3 高温 2Fe+3H2 O16054x2.7g160 = x x=8g542.7g则样品中氧化铁的质量分数为：8g100% 66.7% ；12g（2）根据 B 装置中减少的质量为氧元素的质量，即86.3g 83.9g，又根据 C 装置中增加的质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量，即（ 286.9g284.2
32、g ）（ 86.3g 83.9g），故氢元素和氧元素的质量比为：（ 286.9g284.2g）（ 86.3g 83.9g） ：（ 86.3g83.9g）；因为物质的组成是一定的，水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素的质量比是不变的。8 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 1
33、00 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80
34、g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2106 9810gy106 10g y=9.25g，所需稀硫酸的质量 = 9.25g =61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；98y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，242422NaOH+H SO =Na SO +2H O80 9810gz8010 g12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67g100g，稀硫酸过量；z15%所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
