1、一、中考初中化学综合题1 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“”(谷氨酸钠化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3 不反应 )，另外还含有 NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题 :(1)味精中至少含有 _(填数字 )种元素。(2)称取 5.0g 味精配制成 50g 溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_(填字母 )。A5mLB 10 mLC50 mLD100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_(填字母 ) 。A B C (4)为测定 NaCl 在味精中的质量分数，进行如下实验:向所配制的 50g溶液中加入 AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后
2、，在上层清液中加入_(填化学式 )溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”)，所测定的味精中NaCI 的质量分数 _(填 “偏大 ”、“偏小 ”或 “无影响 ”)。精确测定 AgCl 沉淀质量为 2.87 g，则该味精中NaCl 的质量分数为 _。 (计算结果精确到 0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )【答案】 6 C BAgNO3偏小无影响 23.4%【解析】味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。(1
3、)味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6 种元素。 (2)称取 5.0g 味精配制成50g 溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选 C。 (3)配制过程，正确的操作顺序为，故选B。(4) 测定 NaCl 在味精中的质量分数。向所配制的50g 溶液中加入AgNO3 溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是 : 静置后，在上层清液中加入 AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。精确测定AgCl 沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl 的质量分数为 NaClAg
4、Cl ， 58. 5143. 5， 58.5x1.17g， x0.117g，100143.52.87g5g 23.4%。点睛量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。2 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣 : 区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_气味。（2）食 : 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素 C，下列物质富含维生素C的是_( 填字母 ) 。A橙子B猪肉C面粉（3）住 : 下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_( 填字母 ) 。A石蜡燃烧B太阳
5、能热水器C燃料电池（4）行 : 城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_。（5）医 : 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4 ）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（ 1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（ 2）水果和蔬菜中富含维生素 C橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；（3）太阳能热水
6、器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6 个碳原子、 12 个氢原子、 6 个氧原子，所以葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。3 如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：(1)A 装置中标号的仪器名称是_，若利用A 装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是_。(2) 实验室常用 B 装置制备 CO2气体，反应的化学方程式为 _。(3)若用 C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与_( 填“ a”或“ b”，下同 ) 相连，若 C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与_相连。
7、(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和 C 间连接一个装有_( 填药品名称 ) 的装置。(5) 将一瓶充满 CO2 的试管倒立在水槽中如图 D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是_，若证明CO2能与 NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是_。【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO2HCl=CaCl2H O CO b b3222HO22H2O O2 浓硫酸 试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水【解析】本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、
8、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)A 装置中标号的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用 A 装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；(2) 实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2 气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl H2O CO2；(3) 氢气的密度小于空气，若用C 装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b 相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C 装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b 相连；(4) 过氧化氢
9、在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O O2，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B 和 C间连接一个装有浓硫酸的装置。(5) CO 能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO 的试管倒立在水槽中如图D 所22示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2 能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明 CO2 能与 NaOH 溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。4 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为 Fe2O3 ）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（ BaCl2xH2O）并进
10、行组成测定。高温已知： BaSO 4+4C4CO +BaSCaO、BaO 都能与水反应生成碱（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3 也会发生反应，反应方程式为_；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_。（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_ ，时间约为 _min 。（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为 _；气体 X 成分除 H2S 和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有 _。（4）除铁反应中试剂 Y 可以是 _（填字母）。a.NaOH 溶液b.氨水c.生石灰d.BaO固体证明铁已除尽的方
11、法是：取上层清液于试管中，滴入_溶液，若无明显现象，则已除尽。（ 5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_。（ 6）测定晶体（ BaCl2xH2O）的组成： .称取 24.4gBaCl2xH2O 晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；.过滤并洗涤沉淀；.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO4 沉淀质量为23.3g。通过计算，确定x 的值。 _（写出计算过程）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为这使 x 的测定结果 _（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。BaS，高温【答案】 3C Fe2O32Fe 3CO
12、提供热量（维持反应所需高温）1000 60 BaS2HCl=BaCl222减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 H SH d NaOH（合理即可）（环保）2偏高【解析】【分析】【详解】（1）根据题意，碳和氧化铁在高温下反应生成铁和一氧化碳，故填高温3C+Fe2O32Fe3CO；通入过量焦炭后，可使重晶石充分反应同时焦炭燃烧可维持反应的高温热量，故填提供热量（维持反应所需高温）；（2）根据曲线图所示，在1000时，硫酸钡转化率最高，故填1000 ；根据曲线图所示，时间在 60min 时，硫酸钡转化率最高，故填60；（3）硫化钡与盐酸发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢气体，故填BaS2HClBaCl 2
13、H 2S；在重晶石中，有氧化铁杂质，经过焦炭高温会生成单质铁，铁和盐酸反应会产生氢气，故填H 2 ；（4）到该步骤时，含有杂质氯化亚铁，故在不引入其他杂质的情况下除铁，加入氧化钡固体，生成氯化钡和氢氧化亚铁沉淀，过滤后可出去铁，故填d ；判断滤液中是否有亚铁离子，滴入氢氧化钠溶液，观察是否产生沉淀，则可判断铁是否完全去除；故填NaOH ；（ 5）水洗为了清洗滤渣中的钡盐，防止对自然环境的污染；（ 6）根据题意可知，设定氯化钡质量为y：BaCl 2H 2SO4 BaSO42HCl208233，y=20.8g，即氯化钡为20.8g，因为称取氯化钡水合物y23.3gBaCl2 ?xH 2O晶体为24
14、.4g，那么水的质量为 24.4 20.83.6g ， 208x18 ，20.8g3.6gx=2083.6 / (20.8 18) 2 ；若有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS ，但是在称量过程中，会误认为沉淀物都是硫酸钡，故称量的沉淀质量会偏小，那么计算出的氯化钡质量就会偏小，同时在计算氯化钡水合物中水的质量就会偏大，计算x 数值会偏高，故填偏高。5 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（ 1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母序号，
15、下同）；A铝土矿(主要成分A12O3)B钾长石 (主要成分KAlSi3O8 )C赤铁矿 (主要成分Fe2O3)D磁铁矿(主要成分Fe3O4 )（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1 为探究金属化学性质的实验，图2 是金属化学性质网络图。 图 1 甲中反应现象是_丙中反应的化学方程式为_； 图 1 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _(填元素符号）； 依据图1 完成金属性质网络，图2 中的A 属于 _( 填物质类别）；（ 3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程
16、式为_（ 4）金属在生产生活中应用广泛。 下列金属制品的用途，利用其导电性的是_A铁锅B铜导线C铝箔D黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅具有 _的特性，可用于焊接电子元件；)与其组成金属相比 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_ 。b固体 D 为 _。【答案】 ACD剧烈燃烧，火星
17、四射，生成黑色固体Fe+CuSO44铝、铁、=FeSO+Cu盐 3CO+Fe高温（氢）、铜2Fe+3CO2B熔点较低2O3Cu OH 2 CO3 +2H 2SO4 =2CuSO4 +3H 2O+CO2锌和铜的混合物【解析】【分析】【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物，KAlSi3O8 由四种元素组成，不属于氧化物，故选ACD。（2） 甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu。 戊中反应，说明铝的活动性大
18、于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜。 金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故其类别为盐。（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4） 铜导线利用铜具有良好的导电性，故选B。 焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。a、弹壳上的锈为Cu(OH)2CO3 与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为 Cu OH 2 CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 +3H2 O+CO2。b、弹
19、壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体C）；溶液 A 的成分为硫酸锌与硫酸铜Cu(OH)2CO3 与硫酸反应生成，其中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；锌过量，故体D 为锌和铜的混合物。6 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣 : 区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到（2）食 : 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充_气味。60mg的维生素C，下列物质富含维生素C的是 _( 填字母 ) 。A橙子B猪肉C面粉（3）住 : 下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_( 填字母 ) 。A石蜡
20、燃烧B太阳能热水器C燃料电池（4）行 : 城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_。（5）医 : 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C6H12O6【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据获取能量的来源来分析；（4 ）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（ 1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（ 2）水果和蔬菜中富含维生素 C橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；（3）
21、太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6 个碳原子、 12 个氢原子、 6 个氧原子，所以葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。7 今年，广州 “镉大米 ”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。小明同学查阅了镉的相关信息： 镉元素位于第五周期 族。 镉是银白色有光泽的金属，熔点 320.9 ，沸点 765 ，密度 8.64g/cm 3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。和水，会引起肺和肾脏疾病。回答下列问题： 镉对人体十分有
22、害，摄入过量镉污染的食品（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（_）A 镉属于金属元素B 一个镉原子中有48 个质子C 镉原子示意图中X=18D 镉的相对原子质量为112.4g（ 2）归纳镉单质的化学性质 _；（3） “镉大米 ”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米 ”需要从源头治理。目前河水治理的方法是：把适量Na2CO3 投入被 Cd2+污染的河水中，形成CdCO3 沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。 若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_ 。 25 时， CdCO3 的溶解度为-6河水中含2+的质量为 _mg（河水密2.8 10g，则 1LCd
23、度为 1.0g/cm 3，计算结果精确到0.001mg ）。国家要求水中Cd2+的含量的标准 0.005mg/L ，用 Na2CO3 处理的河水 _（填 “是 ”或 “否 ”）达标。【答案】 D 镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性CdCl2 +Na2CO3=CdCO3 +2NaCl0.018否【解析】【分析】【详解】相对原子质量的单位是“1，”不是质量单位，所以D 不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种
24、物质间反应的化学方程式；-25 时， CdCO3 的溶解度为 2.8 106g，则 1L（ 1000g3-63-2）河水中溶解的 CdCO 的质量约为2.8 10g 10 10=2.8 10mg,所以 1L水中镉离子含量为-2，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理2.8 10mg 112/183=0.018mg含镉废水不能达标。8 工业上通过如下转化可制得KClO晶体：3通电（1）完成 I 中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3_80 C（2） II 中析出晶体后的母液是的KClO3 的 _（填 “饱和 ”或“不饱和 ”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_ 。（3）用下图装轩置
25、（夹持、加热装置已略去）进行实验， 中有现象，但该现象不能作为判断 中发生了化学反应的依据的是_。选项 中实验 中现象A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物伸入试管内的带火星的木条复燃B加热碱式碳酸铜固体澄清石灰水变浑浊C加热铜丝伸入水中导管口有气泡冒出D加热氯化铵和熟石灰的混合物酚酞溶液变红【答案】 H2饱和KClO3、 NaCl、NaClO3、KClC【解析】【分析】【详解】（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Na： 1， Cl： 1，H： 6， O： 3，反应后Na：1， Cl： 1， H： 0， O： 3，还有一种生成物的化学式前有化学计量数 3，故它的化学式为H2；（2）有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液，那么属于保护溶液；根据反应流程可知母液中的溶质有KClO3，未反应的NaCl、 NaClO3、 KCl；（3） A 中带火星的小木条复燃，说明生成了氧气；B 中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳；C 中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀；D 中无色酚酞变色，说明生成氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。故选C。考点：质量守恒定律的应用，物质的检验
