1、一、中考初中化学综合题1 过氧化镁（ MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一过氧化镁的性质（ 1）过氧化镁（其中氧元素的化合价为 _）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式 _。（ 2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应： MgO2+2HCl=MgCl2+H
2、2O2 同时温度升高，说明该反应热量 _（填 “放出 ”或 “吸收 ”）。二过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和 30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。（资料）碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热（ 3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是_。（4）用上述碱式碳酸镁在550、600、 650 及 700下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1 和图 2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_，煅烧的时
3、间适宜控制在_h。（ 5）结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700时，产率明显降低的可能的原因 _。三过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为 10.0mL。打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。（6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_。（7）根据
4、上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数_（写出具体的计算过程，实验条件下 O2 密度为 1.429g/L ）。（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（_）A 生成的氧气有少量溶于水B 未等装置冷却到室温就开始读数C 杂质与盐酸反应能产生少量的气体D 滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积【答案】 1 价 2 MgO22MgO+O2 放热 取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解650 2 700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂80% BD【解析】【分析】【详解】（1）过氧化镁中镁显+2
5、 价，设有元素的化合价为x，则 +2+2x=0，的 x=-1，故过氧化镁中氧元素的化合价为-1 ；过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁，该反应的化学方程式为：2MgO 22MgO+O2；（ 2）过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应： MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 同时温度升高，说明该反应放出热量；（ 3）检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定的剂的作用是：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解。（4）根据图1和图2，碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650，煅烧的时间适宜控制在2h。（ 5）
6、在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与 30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测 700时，产率明显降低的可能的原因是： 700时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分。（ 6）稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是：作过氧化氢分解的催化剂；（ 7）设过氧化镁的质量为 x，反应后刻度管数为 122mL，故生成氧气的体积为 122mL-10mL=112mL,由 MgO +2HCl=MgCl +H O ， 2H OMnO22H O+O 得：222222222MgO 2O211232x112mL1.429g/ L1000mL11232=x112mL
7、1.429g / L1000mLX=0.56g0.56g所以样品中过氧化镁的质量分数为100%=80%；0.7g（8）该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是：A、生成的氧气有少量溶于水，会使氧气体积偏小，导致测量结果偏小；B、未等装置冷却到室温就开始读数，气体受热膨胀，会使氧气体积偏大，过氧化镁质量增大 ，故样品中过氧化镁质量分数偏大；C、杂质与盐酸能反应，会使测量结果偏小；D、滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积，会使氧气体积偏大 ，导致测量结果偏大。故选BD。2 生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）衣 : 区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛
8、线燃烧时能闻到_气味。（2）食 : 维生素 C 能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素 C，下列物质富含维生素C的是 _( 填字母 ) 。A橙子B猪肉C面粉（3）住 : 下列属于直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能的是_( 填字母 ) 。A石蜡燃烧B太阳能热水器C燃料电池（4）行 : 城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是_。（5）医 : 出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖，葡萄糖的化学式是_。【答案】烧焦羽毛A B可以减少空气污染，保护环境C H O6126【解析】【分析】（1）根据羊毛的主要成分是蛋白质来分析；（2）根据营养素的主要来源来分析；（3）根据
9、获取能量的来源来分析；（4 ）根据新能源汽车的优点来分析；（5）根据物质化学式的写法来分析。【详解】（ 1）羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；（ 2）水果和蔬菜中富含维生素 C橙子中富含维生素 C；猪肉富含油脂与蛋白质；面粉富含糖类；故填： A；（3）太阳能热水器直接利用太阳能辐射加热物体而获得热能；故填：B；（4）大力推广新能源汽车，能节省化石燃料，减少污染物的排放，保护环境；（5）一个葡萄糖分子中含有6 个碳原子、 12 个氢原子、 6 个氧原子，所以葡萄糖的化学式为 C6 12 6。H O3 某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g
10、反应后的溶液，向其中加入10%的 Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。（ 1）生成沉淀的质量是 _g。（ 2） 50g 溶液中 CaCl2 的质量分数是多少 _？（写出计算过程）（ 3） y=_。（4） b 点对应的溶液的溶质是（填化学式）_。【答案】 511.1%。2.2NaCl【解析】本题考查了根据化学方程式的计算。弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。（ 1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀 5.0g。（2）设：生成沉淀5.0g 所需 CaCl2 的质量为x。Na2CO3 +
11、CaCl2=CaCO3 +2NaCl111 100x 5g111x1005gx=5.55g，5.55g50g 溶液中 CaCl2 的质量分数 = 50g 100%=11.1%；（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g 10%=5.；3g设： 5.3gNa2CO3 与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O106445. 3gy1065.3gy=2.2g；44 y（ 4） b 点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为 NaCl。4 能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。（1）根据天津市推广使用车
12、用乙醇汽油实施方案，我市已于2018年 10月1 日起，在市域范围内全部加油站仅供应车用乙醇汽油，可节省石油资源，减少污染物排放。则乙醇燃烧的化学方程式为 _。（ 2）菱铁矿主要成分的化学式为 _。（ 3）炼铁选用的铁矿石不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少。今有铁矿石：黄铁矿（ FeS2 ）、赤铁矿、磁铁矿，你认为不适宜直接炼铁的矿石应是_（填字母）。A 黄铁矿B 磁铁矿C 赤铁矿（4）以黄铁矿为原料（主要成分是FeS2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下：沸腾炉中，发生反应的方程式为_。工业上用上述流程中的炉渣去炼铁： 2000t 含氧化铁 40%的炉渣炼铁，理论上可以炼出含杂质 4%的
13、生铁的质量是 _t （计算结果保留整数）。点燃高温【答案】C2H5 OH+3O22CO2 +3H2OFeCO3A4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3583【解析】【分析】【详解】（1）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：点燃C2 H5OH+3O 22CO2 +3H2 O ；（2）菱铁矿主要成分是碳酸亚铁，化学式为：FeCO；3（ 3）磁铁矿 （ Fe3O4 ）、赤铁矿（ Fe2O3）、黄铁矿（ FeS2），黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的元素硫，并且在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，故选 A；（4）沸腾炉内是二硫化亚铁和氧气在高温的条件下生成二氧
14、化硫和氧化铁，对应的化学高温方程式为 4FeS2222 3+11O8SO +2Fe O ；设理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量为x。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO21601122000t40 00(1-4 00 )x160=1122000t40 00(1-4 00 )xx 583t答：理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是583t 。5 化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（ 1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_(填字母序号，下同）
15、；A铝土矿(主要成分A12O3)B钾长石 (主要成分KAlSi3O8 )C赤铁矿 (主要成分Fe2O3)D磁铁矿(主要成分Fe3O4 )（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1 为探究金属化学性质的实验，图2 是金属化学性质网络图。 图 1 甲中反应现象是_丙中反应的化学方程式为_； 图 1 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _(填元素符号）； 依据图1 完成金属性质网络，图2 中的A 属于 _( 填物质类别）；（ 3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_
16、（ 4）金属在生产生活中应用广泛。 下列金属制品的用途，利用其导电性的是_A铁锅B铜导线C铝箔D黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有 _的特性，可用于焊接电子元件； 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金 )用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。（收集资料）弹壳上的锈主要为 Cu2( OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_ 。b固体 D 为 _。【答案】 ACD剧烈燃烧，火星四
17、射，生成黑色固体Fe+CuSO44铝、铁、=FeSO+Cu（氢）、铜盐 3CO+Fe2 3高温B熔点较低2O2Fe+3COCu OH 2 CO3 +2H 2SO4 =2CuSO4 +3H 2O+CO2锌和铜的混合物【解析】【分析】【详解】（1）氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化铝、氧化铁、四氧化三铁均属于氧化物， KAlSi3O8 由四种元素组成，不属于氧化物，故选ACD。（2） 甲中实验为铁丝在氧气中燃烧，故实验现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。丙为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO44=FeSO +Cu。 戊中反应，说明铝的活动性
18、大于铁，丁中反应，可说明铁的活动性大于氢；丙中反应，可说明铁的活动性大于铜；乙中不反应，可说明铜的活动性小于氢；故实验说明三种金属的活动性由强到弱的顺序为铝、铁、（氢）、铜。 金属还可与某些盐溶液发生置换反应，故其类别为盐。（3）一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4） 铜导线利用铜具有良好的导电性，故选B。 焊锡的熔点较低，在日常生活中用于焊接电子元件。a、弹壳上的锈为Cu(OH)2CO3 与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体；反应的化学方程式为 Cu OH 2 CO3 +2H2SO4 =2CuSO4 +3H2 O+CO2。b、
19、弹壳的成分为铜锌合金，加入稀硫酸时锌可反应生成硫酸锌；而铜不反应（固体C）；溶液 A 的成分为硫酸锌与硫酸铜Cu(OH)2CO3 与硫酸反应生成，其中加入过量的锌，与硫酸铜生成铜和硫酸锌；锌过量，故体D 为锌和铜的混合物。6 从古代到现代 ，材料的种类越来越多 ，用途也越来越广泛。请回答 ：(1)早在西汉时期 ，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料， SiO 是生产玻璃的原料之一。SiO 属于22_ (选填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐 ”或 “氧化物 ”)。(3)未来，人类在生产材料时会更注重
20、环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色 ”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200 亿吨的 CO2，若这些 CO2 按化学方程式 “COCH3OH+H2O”进行反应 ，理论上可以转化为_亿吨甲2+3H2醇CH3OH(结果保留一位小数 )。【答案】置换反应氧化物145.5【解析】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。（ 1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2） SiO2 是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；（3）设：理论上可以转化为甲醇
21、的质量为x。CO2+3H2CH3OH+H2O4432210x10 t4421010 tx=1.455 1010t=145.5 亿吨。32x7 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH 溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：同学小柯小江小龙各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液操作滴入无色酚酞加入足量的 ?加入足量的BaCl2 溶液现象变红产生气泡产生白色沉淀结论没变质变质变质（ 1）小江加入的 “？ ”是 _。（ 2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是_。（ 3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程
22、式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。_【答案】稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸）碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红10.6%【解析】【分析】【详解】（ 1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；（ 2）小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。Na2 CO3+ BaCl 2 = 2NaCl + BaCO3106197x1.97g106:197=
23、x:1.97g，解之， x 1.06g，1.06g10g100%=10.6% 。答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。8 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为3 的元素属于 _（填“金属”或“非金属”）元素，位于第3 周期第VIA 族的元素是 _（填元素符号）。（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的_相同。（ 3）在化学反应中，原子序数为 17 的元素的原子容易 _（填“得到”或“失去”）电子。（4）由原子序数为【答案】金属；1、 8、 12 三种元素组成的碱的化学式是_。S；最外层电子数；得到；Mg（ OH） 2。【解析】【分析】【详解】（1）原子序数为3 的元素锂，最外层电子为1，容易失去，属于金属，位于第3 周期第VIA 族的元素是S；（ 2）决定元素化学性质的因素为最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似；（3）在化学反应中，原子序数为17 的元素，外层电子排序为2、 8、7，故易得到1 个电子；（4）原子序数为1、 8、 12 三种元素分别为H、 O、 Mg故化学式是Mg（OH） 2。
