1、一、中考初中化学综合题1 已知 NaHCO3在 270时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而23Na CO 受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3 产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中 NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。方案一：样品测定生成 CO2 的质量。(1)NaHCO3 俗称 _，本实验采用如图所示的装置，C 中盛放的物质是 _。(2)若无装置 E，在其他操作正确的情况下，_(填 “能 ”或 “不能 ”)准确测定样品中NaHCO3 的质量分数。(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是_。方案二：样品测定剩余固体质
2、量具体操作步骤如下：取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2 克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2 克；加热盛有样品的坩埚；将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；多次重复步骤和至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0 克。(4)实验时需要重复 “加热、冷却、称量 ”操作多次，其目的是 _ 。(5)根据题目中的信息，写出NaHCO 完全分解的化学方程式 _。3(6)根据题意，计算样品中NaHCO3 的质量分数为 _ 。 (请写出计算过程 )【答案】小苏打浓硫酸不能 盐酸具有挥发性， D 中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl 气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解2Na
3、HCO3Na2CO3 H2O CO2 84%【解析】（1）根据（2）根据NaHCO3 俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；E 的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D 解答；（ 3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3 完全6析。（ 1） NaHCO3 俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C 中盛放的物质是浓硫酸；（2） E 的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E
4、，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中 NaHCO3 的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D 中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl 气体，使测定结果偏大；（ 4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5） NaHCO3 完全分解的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2；（ 6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。2NaHCONa CO +H O+CO 固体减少3232216862x6.2g16862x6.2 gx=16.8g
5、样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g16.8g所以样品中NaHCO3 的质量分数 = 20g 100%=84%答：样品中NaHCO3 的质量分数为84%。2 某化学兴趣小组在做Fe和CuSOCu 的同时有气泡产生。为4 溶液反应实验时，发现生成了进一步探究有气泡产生原因，做了如下实验：取 8.5gFe 粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为 9.2g。将该 9.2g 固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g。根据实验绘制如如图所示反应时间与反应产生氢气的质量关系图。根据提供的有关数据进行下列计算和分析：（1）根据图象可知，步骤与稀
6、盐酸反应的Fe 的质量为 _。（2）步骤与 CuSO反应的 Fe 的质量为 _。4（3）步骤与 CuSO4反应的 Fe 的质量及步骤与盐酸反应的Fe 的质量之和 _（选填“大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）所取的 Fe 的质量 8.5g。（4）由上面实验的数据分析得出：Fe 和 CuSO4 溶液反应，有气泡产生原因_。【答案】 2.8g 5.6g 因为少量的铁与硫酸铜溶液中的酸性物质发生了反应(硫酸铜溶液呈酸性，少量的铁与其反应【解析】【详解】（1）设与稀盐酸反应的Fe 的质量为x，盐酸的质量为wFe+ 2HCl = FeCl2 + H 256732xw0.10g56732=xw0.10g解
7、之得： x=2.8g；w=3.65g ；答：与稀盐酸反应的Fe 的质量为2.8g；（2）设与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为y，Fe+CuSO4 = FeSO4 +Cu5664y9.2g-2.8g56 =64y9.2g-2.8g解之得： y=5.6g；答：与 CuSO4 反应的 Fe 的质量为 5.6g；（3）与 CuSO4 反应的 Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和为： 2.8g+5.6g=8.4g 8.5g；（4）在 Fe 和 CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu 的同时有气泡产生，而且与4CuSO 反应的 Fe 的质量及与盐酸反应的Fe 的质量之和8.5g，说明有少量 Fe
8、 与 CuSO4 溶液中的酸性物质发生了反应，产生了氢气。3 下图是 A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。（ 1） P 点的含义是 _ 。150g 水中，充分溶解，得到溶液的质量为_。（2）在 t 时，将 20g A 物质加入到（3）将 t 3时 A、 B、C 三种物质的饱和溶液降温到t 2，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 _。（4）若 A中混有少量 B 时，最好采用 _ 的方法提纯 A。【答案】 t 2 A 、 C 两物质的溶解度相同60g BAC 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 A 物质的溶解
9、度曲线可知。t 1时，将 20g A 物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。（3） A、 B 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时 B 的溶解度大于 A，则 B 的质量分数大于A， C 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于A、 B。则其大小关系为： BAC。（4） A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。4 将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
10、（1）图二从A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐 _（填“增大”或“减小”）。（ 2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是_。（ 3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。 _。【答案】减小 B 3.65%【解析】(1)根据溶液 pH 的变化分析解答；(2)根据中和反应是放热反应分析解答；(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。解： (1)图二从 A 到 B 过程中，溶液的pH 逐渐减小 ；(2) 中和反应是放热反应，当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，溶液的温度最高，所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B；(3)由图像可知 ，酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设 20 g 稀盐酸中溶质的
11、质量为x。NaOHHCl=NaClH2 O40 36.520 g 4% x4020g4 00=36.5xx 0.73 g0.73g稀盐酸中溶质的质量分数为20g 100% 3.65%答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。5 （ 1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有_（合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为_。（2）在一定条件下，A 和B 两种物质发生反应生成C 和D 如图为该反应的微观示意图。从微观角度分析该反应的实质是_。该反应中，生成C 和 D 的质量比是 _。（3）
12、在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M ，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成2 价的硫酸盐）则：M 、 N 两种金属的活动性由强到弱的顺序为_。M 、 N 两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为_ 。点燃【答案】太阳能（合理即可）CH 4 +2O2CO2 +2H 2O分子破裂成原子，原子重新结合成新分子14： 3；MNMN【解析】【分析】【详解】（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲点燃烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化
13、学方程式为CH4 +2O2CO2 +2H2 O 。（2）从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。根据微观示意图，该反应的化学方程式为：CH 4 + H 2O 一定条件 CO+ 3H 2，故C 和D 的质量比是28:6=14:3 。（ 3） 由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M 与酸反应比N 剧烈，金属M 活动性比N 的活动性强。 由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多
14、，即等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于M ，根据放出氢金属的化合价金属质量 ，金属的质量相等、化合价也相同，则产气的质量 =金属的相对原子质量生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N 产生氢气的量小于 M，所以金属 N 的相对原子质量大于金属M 的相对原子质量。6 二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9 装置进行多角度探究。（资料查阅） 1浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体2、HCl 与 AgNO3 溶液发生反应，生成白色沉淀（白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl）。3、盐酸可与石灰水反应：Ca（ OH） 2+2HClCaCl2+2H2O探究一气体的制取（1）写出图中
15、 的仪器名称： _。（2）用装置 A 制取二氧化碳的反应化学方程式是_。若装置 A 用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_。（3）生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2 和 K3，打开 K1，若用装置 F 所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则 F 装置 _（填“ a”或“ b”）端与 B 装置相连。探究二 气体的性质检验打开 K2、关闭 K1 和 K3，用于检验制取的二氧化碳性质。（ 4）若装置 C 中是紫色石蕊试剂，可观察到 _（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应。若装置 C 中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_。（ 5）小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强
16、认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、 K2，打开 K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：稀盐酸的体积（ mL）大理石质量（ g）（反应前）E 装置收集的液体量（mL）反应时间（反应前）505.037.8100（6）由实验数据可知，生成 CO2的体积为 _ mL。（7）若生成气体的反应速率用公式v V/ t 表示（ V 表示生成气体的体积、t 表示反应所用的时间），则生成的二氧化碳的速率为_ mL/s 。（8）有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_（写一点）。【答
17、案】长颈漏斗CaCO3222 222+2HCl=CaCl+H O+CO 2H O2H O + O a 紫色石蕊试剂变红 CO将产生的气体通入AgNO3 溶液中，观察到白色沉淀2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写， CO2 的性质，测定气体生成的反应速率 ，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中的仪器名称是长颈漏斗；(2)用装置 A 制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水
18、和二氧化碳，反应化学方程式是 CaCO322+2HCl=CaCl+H O+CO 。装置 A 适用于固 - 液常温型，适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O +O ；2(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K 和 K ，打开 K ，若用装置 F 所示的医用231塑料袋排空气法收集CO2，由于 CO2 的密度比空气大，则 F 装置 a 端与 B 装置相连；(4) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红。若装置C 中是紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试剂变红，证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和
19、水，反应的化学方程式是CO2 +Ca(OH)2=CaCO3 +H2O；(5) HCl 与 AgNO3 溶液发生反应，生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：将产生的气体通入AgNO3 溶液中，观察到白色沉淀；(6)进入D 装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积，由实验数据可知，生成CO2 的体积为37.8 mL；(7)若生成气体的反应速率用公式v =V/t表示 (V 表示生成气体的体积、t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率= 37.8mL= 0.378mL/s。100s(8)造成
20、误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。7 在抗震救灾中，可使用“84消”毒液 (NaClO 溶液 )的稀溶液进行消毒。制取NaClO 的化学方程式为 2NaOHX=NaClO NaCl H2O。由于“ 84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2% 0.5%的稀溶液。（1） X 的化学式为_，NaClO 中氯元素化合价为_。（2）配制120kg 质量分数为0.5%的“ 84”消毒液，需使用12%的“ 84”消毒液_kg。（3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。 如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于_(填“物理变化”或“化学变化”) ；
21、 如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2 反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应的化学方程式 _ 。（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有： 过滤 自然沉降，较合理的顺序为_(填字母序号ABC D )。 加热煮沸 消毒【答案】 Cl2 1 5 化学变化2223CCa(ClO) H O CO CaCO+2HClO【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变，可以确定X的化学式为 Cl2 ；设 NaClO 中氯元素化合价为x， +1+x+（ -2
22、） =0，则 x=+1；（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的“ 84”消毒液质量为x，x 12%=120kg0.5%， x=5kg；（3）净化水的过程中消毒属于化学变化；次氯酸钙溶于水与空气中的CO2 反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式：Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 +2HClO；（ 4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最后是煮沸。较合理的顺序是：。故选C。8 金属具有广泛的应用。（ 1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_性（填“导热”或“导电”）。（ 2）下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为
23、_。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_发生化学反，中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_。（3）某炼铁厂要冶炼1000t 含杂质 3 %的生铁，需要含Fe2O 3 80% 赤铁矿石的质量是_t （计算结果精确至0.1）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是_(填序号）。A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为 12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%【答案】导热FeCuSO4CuFeS
24、O4水蒸气Fe2O33H 2SO4Fe2 SO4 33H 2O1732.1C【解析】【分析】【详解】（ 1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（ 2） 中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为FeCuSO4CuFeSO4 ；中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水发生复杂的化学反应，生成主要成分为氧化铁的铁锈；铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O33H 2SO4Fe2 SO4 33H 2O ；（3）炼铁的原理是利用一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，设需要含Fe2O380%赤铁矿石的质量为x，Fe2O3 +高温2Fe+3CO23CO16011
25、280%x1000t?(1-3%)160 =11280%x1000t?(1-3%)x1732.1t（4）A、设2.4g 纯金属镁、锌、铝和稀硫酸反应生成氢气质量分别为a、 b 、c，Mg+H 2SO4MgSO4H 22422.4ga24 = 2 2.4g a解得 a=0.2gZn+H 2SO4ZnSO4H 26522.4gb65 = 22.4gb解得 b 0.07g2Al+3H 2SO4Al 2 (SO4 )33H 25462.4gc54= 62.4gc解得 c0.27g，根据生成氢气的质量关系可知金属粉末的组成可能只有金属镁一种，也可能是铝和锌两种，也可能是镁、铝、锌三种，故选项不正确；B、
26、根据题目“得到无色溶液，固体无剩余”可知，固体混合物中一定没有Fe（否则溶液显浅绿色），也一定没有Ag（否则有固体剩余），故选项不正确；C、由题意可知金属和硫酸根离子全部结合生成硫酸盐，溶液中溶质硫酸盐的质量应等于金属质量和硫酸根离子的质量和，设硫酸根离子的质量为d，H 2SO4SO24-H 296 2d0.2g96 2=d0.2g解得 d=9.6g，则生成的溶质硫酸盐的质量=2.4g+9.6g=12g，故选项正确；D、由题可知硫酸完全反应生成氢气质量为0.2g，设硫酸溶液的溶质质量分数为y，H 2SO4H 2982100g?y0.2g98 2=100g?y0.2g解得 y=9.8%， 故选项不正确；故填C。【点睛】本体的难点是第 4 小题，镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，根据无色溶液和固体无剩余，说明样品中不含铁和银。再根据化学方程式以及极值法判断金属粉末的可能组成，在计算硫酸盐时要注意考虑应用转化关系以及质量守恒定律，能简单、便捷的计算出结果。
