1、一、中考初中化学综合题1 如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（ 1） t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_。（ 2） t 1时，完全溶解 5g 丙物质至少需要水 _g。（3） t 2时，将 20g 甲加入到100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液（填 “饱和”或 “不饱和 ”），可以用图中_点（填 “a”“或b“”c）”表示。（4）将甲、丙的饱和溶液从t2降温到 t1，对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲丙C 析出固体质量：甲丙D 溶质质量分数：甲丙【答案】乙甲 =丙 25不饱和 b ABD【解析】【详解】(1)通过分析溶解
2、度曲线可知，t 1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲 =丙；(2)t1时，丙物质的溶解度是20g，即 100g 水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g 丙物质至少需要 25g 水；(3)t2时，甲物质的溶解度是50g，即 100 g 水中最多溶解甲物质50g，所以将 20g 甲加入到 100g 水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b 点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析
3、出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1 变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t 1 时的饱和溶液，而t1 时甲的溶解度大于t 2 时丙的溶解度，所以溶质质量分数甲丙，错误。故选ABD。2 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验 : ( 电子秤示数单位为克 )(1) 滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈_性。(2) 上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_克。(3) 计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数_。(4) 某同学另取 10 克乙瓶中的固体样品 , 用 100 克 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，
4、稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因 _。【答案】酸 2.2 53% 用 100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。【解析】本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。（ 1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。（ 2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g；（ 3）设固体样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 +2HCl
5、2NaCl+H2O+CO210644x2.2g106 = x x=5.3g442.2g5.3g固体样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%；10 g（ 4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。设：与 10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y，Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2106 9810gy10610g9.25g98y=9.25g，所需稀硫酸的质量 =61.64g。 61.64g100g，稀硫酸过量；y15%若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。设：与 10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9810gz8010 g
6、12.25g98z=12.25g，所需稀硫酸的质量 =81.67g。 81.67gAC 降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。（2）依据 A 物质的溶解度曲线可知。t 1时，将 20g A 物质加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的质量为 50g+10g=60g。（3） A、 B 的物质此时依然为饱和溶液，t 2 时 B 的溶解度大于 A，则 B 的质量分数大于A， C 物质变为不饱和溶液，则应该使用t 3时 C 的溶解度进行计算，C 的溶解度明显小于A、 B。则其大小关系为： BAC。（4） A 的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温
7、结晶的方法。4 金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。实验编号硫酸的质量分数锌的形状氢气的体积（ mL）（均取 20 mL）（均取 1g）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_ ，氢气应从_（填 e 或 f 或 g）管通入。要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是下表是小兵第组实验的详细数据。_。时段第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积3.1mL16.7mL11.9m
8、L9.6mL7.6mL6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_ 。解释原因 _ 。（2）保险粉（化学式Na 2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下， Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2 S2 O4制备流程如下：已知反应的原理为：Zn + 2SO 2 = ZnS 2O4，反应为复分解反应，反应的化学方程式为 _ 。操作a 的名称为_。滤液中含有Na 2S2O4，为使Na 2S2O4 结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是_ ， 加入 NaCl 的原因是 _。198gZn(OH)2 理论上能得到Zn 的质量
9、为 _ 。【答案】根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积f或由慢到快然后逐渐减慢反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢(原因答对一个即可得分）2NaOH + ZnS2O4 =Zn(OH)2+Na2S2O4过滤Na2S2O4 在碱性溶液中稳定降低Na 2S2O4 在水中的溶解度130g【解析】（ 1）该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e 端排出，故氢气从 f 端通入；要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用
10、控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是或；由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。反应是氢氧化钠和ZnS2O4 分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS2O4 反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS2O4= Zn(OH)2+Na2S2O4；通过操作a 分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；根据资料“Na2S2O4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na 2S2O4 结
11、晶析出还需要加入少量 NaOH；在 NaCl 存在下， Na2S2 O4 在水中溶解度显著下降，故加入 NaCl 的原因是降低 Na 2S2O4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；198gZn(OH) 2 中锌元素的质量65130g，根据质量守恒定律化学=198g100%6534反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn 的质量为 130g。5 下图中，是钠元素在元素周期表中的信息，A、 B、 C是三种粒子的结构示意图。试回答下列问题：(1)钠元素的相对原子质量为_。(2)A、 B、C 中属于同种元素的粒子是_(写字母编号 )。(3)A 和 B 两种粒子的 _相同，所以它们有相似的化学性质；
12、在化学反应中它们容易 _(填 “得到 ”或“失去 ”)电子。(4)C 所表示的粒子的符号为_。【答案】 22.99B C 最外层电子数-得到 Cl【解析】(1) 由钠元素的元素周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11；由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为11，表示原子序数为 11；根据原子序数 =核电荷数 =质子数，则钠元素的原子核内质子数为11；(2)根据决定元素种类的是核电荷数(即核内质子数)，因为 BC的核内质子数相同，所以BC 属于同种元素的粒子； (3)由图示可知 A、B 两者的最外层电子数相同，都是7，所以它们具有相似的化学性质，在化学反应中都容易得到电子；(4) C 表
13、示的粒子表示氯离子 ，符号为： Cl- 。6 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为 Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2 晶体(CaCl2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知： NH4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强(1)XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 _ 。(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_；生成的NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变 _色。(3)在其它条件相同的情况下，CaCl2 的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。(4)若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则
14、所得CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 _( 填化学式)等杂质。(5)过滤得到的 Fe2O3 在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式 _ 。(6)测定晶体 (CaCl2xH2O)的组成：a.称取 14.7000g CaCl 晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。2b.再向其中加入足量的 Na2CO3 溶液，静置。C 过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定x 的值 (写出计算过程 )。 _ 。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x 值比实际值 _(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “不变 ”
15、。【答案】 Ca(OH)2CaO+H2 O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应蓝 85.5 FeCl32 32Fe+3CO 2 滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大Fe O +3CO【解析】本题通过制取 CaCl2 晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。（1）根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水 ，化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2 O；（ 2）浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应；氨
16、气溶于水形成氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（3）由图示可知85.5左右 CaCl2 的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5左右 ；（ 4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得 CaCl2 溶液中会含有 NH4Cl、 FeCl3 等杂质；（ 5）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：Fe2 O3+3CO2Fe+3CO2；（6） 设生成10.00g 沉淀需要氯化钙的质量为y 则：CaCl2+Na2CO3 CaCO3 +2NaCl111100y10g111y100 10g 解得 y=11.1g，所以结晶水的质量
17、=14.7000g11.1g=3.6g，18x14.7g 100% =3.6g，解得 x=2；111 18 x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量多， x 值偏大。7 从古代到现代 ，材料的种类越来越多 ，用途也越来越广泛。请回答 ：(1)早在西汉时期 ，我国就有湿法炼铜的记载，将铁置于硫酸铜溶液中得到铜单质，该反应属于 _( 填基本反应类型 )。(2)现代社会，玻璃是一种常见的非金属材料， SiO 是生产玻璃的原料之一。SiO 属于22_ (选填 “酸 ”、 “碱 ”、 “盐
18、”或 “氧化物 ”)。(3)未来，人类在生产材料时会更注重环境保护，将二氧化碳作为原料应用于“绿色 ”化学可以更好地保护环境。人类每年因能源消费而向大气排放约200 亿吨的 CO22，若这些 CO 按化学方程式“COCH3OH+H2O”，_2+3H2理论上可以转化为亿吨甲进行反应醇 CH3OH(结果保留一位小数 )。【答案】置换反应氧化物 145.5【解析】本题考查了基本反应类型的判定，物质的分类，根据化学方程式的计算。（ 1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（2） SiO2 是由两种元素组成，其中一种元素是
19、氧元素的化合物，属于氧化物；（3）设：理论上可以转化为甲醇的质量为x。2232CO +3HCH OH+H O4432210x10 t4421010 tx=1.455 1010t=145.5 亿吨。32x8 工业上通过如下转化可制得KClO3 晶体：通电（1）完成 I 中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3_80 C（2） II 中析出晶体后的母液是的KClO的 _（填“饱和 ”或“不饱和 ”）溶液。写出3母液中所有溶质的化学式： _ 。（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验， 中有现象，但该现象不能作为判断 中发生了化学反应的依据的是_。选项 中实验 中现象A加热氯
20、酸钾和二氧化锰的混合物伸入试管内的带火星的木条复燃B加热碱式碳酸铜固体澄清石灰水变浑浊C加热铜丝伸入水中导管口有气泡冒出D加热氯化铵和熟石灰的混合物酚酞溶液变红【答案】 H2饱和KClO3、 NaCl、NaClO3、KClC【解析】【分析】【详解】（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Na： 1， Cl： 1，H： 6， O： 3，反应后 Na：1， Cl： 1， H： 0， O： 3，还有一种生成物的化学式前有化学计量数 3，故它的化学式为 H2；（ 2）有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液，那么属于保护溶液；根据反应流程可知母液中的溶质有 KClO3，未反应的 NaCl、 NaClO3、 KCl；（3） A 中带火星的小木条复燃，说明生成了氧气；B 中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳；C 中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀；D 中无色酚酞变色，说明生成氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。故选C。考点：质量守恒定律的应用，物质的检验
