1、一、中考初中化学推断题1A-J 是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中酵粉的主要成分之一；H 和 D 的组成元素相同；I 是红棕色固体。A 是烘焙糕点所用发请回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式： B_D_。（ 2）反应的化学方程式 _，其实际应用为 _。（3） J 制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是_合金中 _含有金属（填 “一定 ”、“可能 ”或 “不”）。【答案】 Na2 3高温22 32一定COCO 3CO+FeO2Fe+3CO 高炉炼铁 在沙漠地区缺水【解析】【分析】A-J 是初中化学常见的物质，A 是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一，则A 为碳酸氢钠；A 加热可分
2、解产生可通电分解的C，则 C 为水； B、D 分别为碳酸钠和二氧化碳；H 和 D 的组成元素相同，且经高温可以转化，则H 为一氧化碳， D 为二氧化碳； I 是红棕色固体，则I 为氧化铁， J 为铁。代入验证，推断合理。【详解】（1） B 是碳酸钠，D 是二氧化碳，故填：Na2CO3、 CO2。高温（2）反应的化学方程式3CO+Fe2 O32Fe+3CO，其实际应用为高炉炼铁。故填：高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高炉炼铁。（ 3）铁制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水，合金为某些金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的混合物。故填：在沙漠地区缺水、一定。【点睛】在解此类题时，首
3、先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 有一包白色固体，可能含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：实验一：探究固体的组成（ 1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_。（ 2）生成白色滤渣甲反应的化学方程式为_。（ 3）原固体中一定不含有的物质是 _。实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠得出结论：原固体中一定含NaCl。（ 4）试剂 X 是 _。（ 5）滤液 C 中除含 Fe(NO3)3 外，一定还含有的溶质是 _。【答案】 CO2Ba（ NO3
4、 ） 2+MgSO4=BaSO4 +Mg（ NO3） 2Na2SO4Ba（ NO3） 2HNO3、NaNO3、 Mg（ NO3）2 、 Ba（NO3） 2【解析】【详解】实验一根据白色固体中加过量的稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。（ 1）根据题干所提供的信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是二氧化碳；（ 2）通过以上分析可知原固体中含有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，所以白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成的硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO
5、4 +Mg（ NO3）2 ；（ 3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中含有氢氧化钡，所以一定不含硫酸钠；实验二（ 4）滤液 A 中含有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水的硫酸银，会干扰氯离子的检验，所以要向滤液A 中加入过量的硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B 中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成说明原固体中含有氯化钠；（ 5）固体样品中加入的是过量稀硝酸，滤液 C 中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，所以滤液 C 中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，所以滤液C 中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量的硝酸钡反应生成硝酸镁所以滤液C
6、 中一定含有硝酸镁和过量的硝酸钡。3 现有硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸五种溶液。鉴别它们可按下图所示的步骤进行操作。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）（ 1）步骤中通过观察 _，可以鉴别出硫酸铜溶液。（ 2）步骤用试剂 Y 鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液时，试剂 Y 可以选用不同类别的物质。若试剂 Y 为酸，写出有气体生成的反应的化学方程式_。若试剂 Y 为碱，写出有沉淀生成的反应的化学方程式_。【答案】溶液的颜色2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2（化学方程式符合题意即可）Ca(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH 或 Ba(OH)2+ Na2C
7、O3=BaCO3+2NaOH【解析】【分析】通过观察溶液的颜色和溶液酸碱性及性质的不同可以鉴别物质。【详解】（ 1）五种溶液中硫酸铜溶液是蓝色的，其他四种溶液都是无色的，可以通过观察溶液的颜色进行鉴别；（ 2）若试剂 Y 为酸（稀盐酸或稀硫酸），碳酸钠能和酸反应生成气体，反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，若试剂 Y 为碱（氢氧化钙或氢氧化钡），碳酸钠能和碱反应生成沉淀，反应的化学方程式是Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+ Na 2CO3=BaCO3+2NaOH。【点睛】酸碱盐之间发生的反应一般是复分解反应，反应发生的
8、条件是有沉淀、气体或者水生成。4A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 为常见的物质，其中 B、 E、 G 属于单质，反应是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如下图所示：(1)物质 A 的化学式是 _；写出反应的基本反应类型 _。(2)写出反应的化学方程式：_ 。(3)写出反应中生成红色固体E 的化学方程式： _ 。高温【答案】 CuO 化合反应3CO Fe2 3244O2Fe 3COFe CuSO=FeSO Cu【解析】【分析】【详解】试题分析：框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等题目的 “题眼 ”， 该题的题眼反应 是炼铁工业中的主要反应，且B 属
9、于单质，故可判断B为单质铁， B 与 X 溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同时得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液 F 自然为硫酸亚铁，而A 是由铜和氧气反应生成的氧化铜（1）物质 A 是氧化铜，化学式是： CuO；反应的方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应（2）反应 是炼铁工业中的主要反应，化学方程式为高温3CO Fe2 32O2Fe 3CO（3）反应 中生成红色固体 E 的化学方程式： FeCuSO4=FeSO4 Cu 考点：框图式的推断题5 过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空：（1） A 在反应 中起作用，红色金属的化学式为（
10、2）反应 的化学反应方程式为。（3）蓝色沉淀属于（填 “酸 ”、 “碱 ”或 “盐 ”）。【答案】（ 1）催化 Cu（ 2）CaO+H2O=Ca(OH)2（ 3）碱【解析】2NaOH+CONa2CO3+H2O。【分析】【详解】试题分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反应生成氢氧化钙。所以C 为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D，已知 D 可与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D 为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀（蓝色），所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。（1） A 应为二氧化锰，其作用为催化作用。红色金属为铜，其化
11、学式为：Cu。（2）反应 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。（ 3）蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。考点：物质的推断6 已知奥运五环中A、B、 C、 D、 E 为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应,E 是常见的溶剂。请回答:(1)B 物质是 _ 。(2)A 与 B 反应的实验现象是_。(3)写出 C 与 D 反应的化学方程式_。【答案】 H2 4红色固体溶解，生成淡黄色溶液232SO2NaOH+CO=Na CO +H O【解析】根据题干提供的信息进行分析解答，E 是常见的溶剂，故E 是水，能与水反
12、应的物质是二氧化碳，故D 是二氧化碳，能与二氧化碳反应的物质是氢氧化钠，故C 是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应的物质是硫酸，故B 是硫酸，因此A 是氧化铁，据此解答。（1） B 是硫酸（或 H2SO4）；（ 2） A 是氧化铁， B 是硫酸，二者反应生成硫酸铁和水，会观察到红色固体溶解，生成淡黄色溶液；（ 3 ）C 是氢氧化钠， D 是二氧化碳，二者反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为7A、 B、 C、 D、 E 是初中常见的五种物质，其中 D 是黑色固体，且与 C 在一定条件下反应有红色物质生成， E 的固体俗称干冰。、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一 ”表示
13、两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_， E_（ 2）写出下列反应的化学方程式：_ ；_ 。2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO +H2O 2CuO+C高温【答案】 CuO2Cu+CO2CO【解析】【分析】A、 B、 C、 D、E 是初中常见的五种物质， E 的固体俗称干冰，所以E 是二氧化碳， D 是黑色固体，且与C 在一定条件下反应有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D 是氧化铜， C是碳， A 是碳酸钠， B是碳酸钙，经过验证，推断正确。【详解
14、】（ 1）由分析可知， D 是 CuO， E 是 CO2；（ 2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO +H2O；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：高温2CuO+C2Cu+CO2。8如图中 A、 B、 C、 D、E、 F 是初中化学常见的物质，且 A、 B、C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知 B 是世界上产量最高的金属，图中 “”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应， “”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反
15、应）请回答下列问题：（ 1）写出 B 物质的化学式 _， E 物质的一种用途 _；（ 2）写出 A+B 反应的化学方程式 _；DF反应的化学方程式_；（3） 五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_【答案】（ 1） Fe，灭火；（ 2） Fe+H2SO4 FeSO4+H2； Ba（OH）2+2HCl BaCl2+2H2 O；（ 3） 。【解析】试题分析：根据 “A、 B、C、 D、 E、 F 是初中化学常见的物质，且A、 B、 C、 D、 E 是五种不同类别的物质，已知B 是世界上产量最高的金属”，则推测B 为铁，结合图框，则推测A可能为稀硫酸， C 可能为硫酸铜， D 可能为氢氧化钡，
16、 E 可能为二氧化碳， F 可能为氯化钡，代入检验，符合题意（ 1 ）根据分析， B 为铁， E 可能为二氧化碳，故 B 物质的化学式 Fe， E 物质的一种用途灭火；（ 2）根据分析， A 可能为稀硫酸， B 为铁，故 A+B 反应的化学方程式 Fe+H2SO4 FeSO4+H2；根据分析， D 可能为氢氧化钡， F 可能为氯化钡，故DF反应的化学方程式Ba（ OH） 2+2HCl BaCl2+2H2O；（ 3）反应 为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应 氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相同的是。考点：考查物质的鉴别、推断；反应类型的判定；化学方程式的书写的知识。
