1、【化学】化学铁及其化合物推断题的专项培优易错 难题练习题及详细答案一、铁及其化合物1 某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、 Cu、 Zn 及有机物）制备 NiO 并回收金属资源的流程如下所示：已知：相关数据如表1 和表 2 所示表 1 部分难溶电解质的溶度积常数（ 25）物质Ksp物质KspFe(OH)34.0 10 -38CuS6.3 10 -34Fe(OH)21.8 10 -16ZnS1.6 10 -24Al(OH) 31.0 10 -33NiS3.2 10 -18Ni(OH) 22.0 10 -15表 2 原料价格表物质价格 / （元 ?吨 -1）漂液（含25
2、.2%NaClO）450双氧水（含 30%HO）240022烧碱（含 98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600请回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是_ 。（ 2）“试剂 a”的名称为 _；选择该试剂的理由是 _。（3）“氧化”时反应的离子方程式为_ 。（4）欲使溶液中Fe3+和 A13+的浓度均小于等于1.0 10 -6 mol ?L -1 ，需“调节pH”至少为_。（5）“试剂b”应选择 _ ，“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_ 。（6）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)+M，当导线中流过2 mol 电子时，理论上
3、负极质量减少_g。充2电时的阳极反应式为_ 。【答案】除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物漂液节约成本，不影响后续操作2+-+3+-+H2O 5 NaCONiCO+HONi(OH) 2+CO 22Fe +ClO +2H =2 Fe+Cl23322-=NiOOH +H2ONi(OH) 2+OH-e【解析】【分析】铁触媒废料焙烧，可以将部分金属单质转化为金属氧化物以及使有机物燃烧而除去，焙烧后固体和硫酸反应生成硫酸盐；再将Fe2+氧化成 Fe3+，氧化剂选择漂液（因为漂液价格低廉，且不影响后续实验）。然后调节pH 使 Fe3+、 Al3+一起转化为氢氧化物沉淀而除去。滤液 1 中还有 Z
4、n2+、 Cu2+以及 Ni2+，加入 NiS，可以除去 Zn2+、 Cu2+。滤液 2 中有镍离子，同样的道理，在沉淀 Ni2+的时候，选择碳酸钠，它的价格也是比较低，加入碳酸钠后得到碳酸镍；碳酸镍加水煮沸会转化成Ni（ OH） 2，最后 Ni（ OH） 2 灼烧分解，就可以得到氧化镍。【详解】（ 1）焙烧可以使部分金属单质变成金属氧化物，并且能够使有机物燃烧并除去。所以“焙烧”的目的为：除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物；（ 2）应选择氧化剂使亚铁离子氧化成铁离子，氧化剂包括了漂液和双氧水，但是双氧水的价格更贵，所以选择漂液；选择漂液的理由就是漂液成本更低，而且生成NaCl也不
5、影响后续操作。（3）漂液中含有NaClO，将 Fe2+氧化成 Fe3+， ClO- 被还原成Cl - ，反应的离子方程式为2Fe2+ +ClO - +2H + =Cl - +2Fe3+ +H 2O ；（ 4） Fe（ OH） 3 和 Al （ OH） 3 类型相同， Fe(OH)3 的 Ksp 比 Al(OH)3 小，为了使它们完全沉淀，用 Al(OH)3 的 Ksp 进行计算，c3 (OH -）=10 -33，c(OH - )= 3 10-33Kw -10-14Ksp Al(OH) 3 =c(Al 3+ )-6 =10-9， pH=-lg()=-lg(-9 )=5 ，10c(OH10则 pH
6、 至少为 5；（5）需要选择沉淀 Ni2+的沉淀剂， NaOH 的价格更贵，所以选择 Na23CO ，根据题意，加入233， NiCO3 加水煮沸转化成Ni （ OH）2，加水煮沸的方程式Na CO 时，生成的滤渣2 为 NiCO为 NiCO3+H2O Ni （ OH） 2+CO2。（6）镍氢电池放电时负极的是MH ，在反应中 MH 变成了 M ，失去质量为H 的质量，负极-反应式为 MH-e+OH=M+H2O，转移 2mol，负极质量减少 2g；充电时阳极发生氧化反应，化合价升高， Ni(OH)22- -2变成 NiOOH，电极反应式为： Ni(OH) +OH -e =NiOOH +H O。
7、【点睛】（2）中因为是工业流程，所以在选择原料的时候，不仅要考虑它会不会带来杂质，还需考虑经济成本，比如在此题中都选择了经济成本较低的原料。（4）计算 pH 的时候，氢氧化铁和氢氧化铝都可以计算，但是要完全沉淀，选择pH 较大的那个。2 物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3180A按（在升华）和一种盐物质的量之比1： 2 组成。在密闭容器中加热X 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） X 的化学式为 _。（2）将 E 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 X，产物中还有另
8、外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 AlCl32FeSO4Al3+2H+6OH-=AlO2-+4H2 O将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物 B 溶于稀盐酸后得到的溶液C 中滴加 KSCN溶液，混合液变血红色，说明B 中含有 Fe3+，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3 溶液，无色 D 气体能使品红褪色，则D 为 SO2，由元素守恒可知 A 中含有 Fe、S、 O 元素， A 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A 为43.2g0.448LFeSO，氧化铁的物质的量为=0.02mol ，生成二
9、氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4L/mol由 Fe、 S 原子为 1： 1 可知生成 SO3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 E 为 AlCl3 和 SO3 ，AlCl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol ，X 的组成为34133.5g/molAlCl ?2FeSO，以此解答该题。【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl 2FeSO4?；(2)将 E 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH-=AlO2
10、-2+4H O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。3 现有单质A、 B、C 及化合物D、E、 F、 G、H，它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）反应是D 物质的水溶液与金属铝反应，金属铝被氧化_(写化学式 )；（2）步骤中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化，最终生成红褐色沉淀H，请写出由白色沉淀变成H 的化学方程式：_；（3）检验 G 中所含的金属离子时，在G
11、 溶液中加入硫氰化钾溶液，离子方程式为：_；（4）工业上将氯气通入D 溶液中制取消毒液，反应的化学方程式为_， 1mol 氯气发生反应，转移电子 _mol ；消毒液中的有效成分是_(填名称 )；（5）将 0.1molA 的碳酸盐溶液和 0.15molE 溶液混合，有如下两种方式：A 将含 A 的碳酸盐溶液逐滴加入到E 溶液中；B 将 E 溶液逐滴加入到含A 的碳酸盐溶液中；理论上产生气体比较多的是_(填序号 )，多 _mol 。【答案】 H2 O4Fe(OH) 2 O 22H 2 O4Fe(OH) 3Fe33SCNFe(SCN) 32NaOHCl 2NaClNaClOH 2O 1次氯酸钠A 0
12、.025【解析】【分析】金属 A 焰色反应为黄色，故 A 为 Na，由反应 Na水气体 CD ，故 C 为 H 2、 D 为NaOH，则 E 为 HCl， HCl 溶于水形成盐酸。金属B 能与盐酸反应生成F， F 与氯气反应生成G，而 G 能与 NaOH 反应生成红褐色沉淀H，故 B 为 Fe、 F 为 FeCl 2 、 H 为 Fe(OH) 3 ，据此解答。【详解】1 反应 是 NaOH 水溶液与金属铝反应，本质是Al 与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与NaOH 反应生成偏铝酸钠与水，金属铝被H2O 氧化，故答案为：H2O ；2 步骤 中刚生成的白色沉淀氢氧化亚铁易被氧化，颜色会迅速发
13、生变化，最终生成红褐色沉淀氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH) 2 O 2 2H 2O4Fe(OH) 3 ，故答案为：4Fe(OH) 2 O 22H 2 O4Fe(OH) 3 ；3 检验 FeCl3 中所含的金属离子时，在FeCl3 溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红，离子方程式为： Fe33SCNFe(SCN)3 ，故答案为： Fe33SCN Fe(SCN) 3 ；4 工业上将氯气通入NaOH 溶液中制取消毒液NaClO，反应的化学方程式为：2NaOHCl 2NaClNaClOH 2O ，根据氧化还原反应化合价规律可知，氯气中的Cl 有一半化合价升高，一半化合价降低，即反应中氯气既是氧化剂又
14、是还原剂，各占一半， 1mol 氯气发生反应转移 1mol 电子，消毒液中的有效成分是次氯酸钠，故答案为： 2NaOH Cl 2 NaCl NaClO H 2O ； 1；次氯酸钠；5 A 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中，发生反应：Na2 CO3 2n HCl2NaClH 2O CO2，生成 CO2 为 0.15mol10.075mol ；2B将盐酸逐滴加入到含碳酸钠溶液中，先发生反应：Na2 CO3 HCl NaHCO 3NaCl ，剩余0.05molHCl 、生成 0.1molNaHCO 3 ，而后发生反应： NaHCO 3HClNaCl H 2OCO 2 ，生成 0.05molCO 2 ；故
15、理论上产生气体比较多的是 A，多产生 CO2 为 0.075mol0.05mol 0.025mol 。故答案为： A；0.025。4 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、 Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；( 1) A 的化学式为 _， D 的化学式为 _。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：_。、( 3)得到 FeSO4?7H2 O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、 _、干燥。【答案】 Fe H2SO4 Fe +3 +2+2+2+过滤 洗涤2Fe =3FeFe + Cu =Fe+ Cu【
16、解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、 Fe3+、 Cu2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C 中主要含硫酸亚铁，滤渣B 中含 Cu、 Fe，向该固体混合物中加入D 为 H2SO4，得到的溶液F 为硫酸亚铁，得到滤渣E 为 Cu，将溶液 C、 F 合并就是 FeSO溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷4却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4 7H2O 晶体，以此来解答。【详解】( 1) 加入铁粉，由于金属活动性 Fe Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的
17、混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe 2H+Fe2+H2，所以A 的化学式为24+=+Fe， D 的化学式为 H SO；( 2) 由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A 时，首先发生反应 Fe + 2Fe3+=3Fe2，然后发生反应 Fe + Cu2=Fe2 + Cu；(3)FeSO的溶解度受温度的影响变化较大，所以从44FeSO 的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4?7H2 O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的
18、选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。5 己知A 为淡黄色固体，R 是地壳中含量最多的金属元素的单质，T 为生活中使用最广泛的金属单质，F 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质 A 的化学式为 _。（2） B 和 R 在溶液中反应生成F 的离子方程式为 _。（3） H 在潮湿空气中变成 M的实验现象是 _，化学方程式为 _。（ 4） A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为 _， A 可以作为呼吸面具的 _。（ 5） W 和 T 反应的离子方程式 _。【答案】 Na2 O2 2Al +2H2
19、O + 2OH- =2AlO2- +3H2白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+-3+2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3 2Na2O2 +2 H2O=4 Na + 4OH + O2 供氧剂2Fe + Fe =3Fe【解析】【分析】题干已经对部分物质的特征进行了描述，可先根据某些物质的特定表征直接得出该物质，地壳含量最多金属为Al， T 为最广泛使用的金属单质，则为Fe， W 溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则 W 含有 Fe3+。根据上述能直接确定的物质，结合各物质间转换图解答此题。【详解】（1） .A 为淡黄色固体，常见物质可能为 Na2O2 或 S， A 与水的产物 B
20、可与 Al 反应，同时 C 又与 Fe 反应。综上可推知 A 应为 Na2O2，答案为 Na2O2。（ 2） .根据分析 B 为 NaOH， R 为 Al，答案为 2Al +2H2O + 2OH- =2AlO2- +3H2。（ 3） .根据分析， A 与水反应产物 C 为氧气， B 为 NaOH。 D 为 Fe 在氧气中燃烧产物Fe3 O4， H 为白色沉淀 ,则 H 应为 Fe(OH)2。 W 含有 Fe3+，说明 Fe(OH)2 发生氧化生成Fe(OH)3。答案为白色沉淀逐渐变为红褐色沉淀，4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O =4Fe(OH)3。（4） .A 为Na2O2 与水反应生成
21、NaOH 和O2 ，同时Na2O2 与水和CO2 反应生成的氧气供人呼吸。故答案为2Na2O2 +2 H2O =4 Na+ + 4OH- + O2，供氧剂。（5） .由分析可知W 为 FeCl3 ，T 为金属 Fe。答案为3+2+2Fe+ Fe =3Fe 。【点睛】解答本题需要对某些物质的特定表征非常熟悉，首先应该根据这些表征即得出对应物质，然后再结合各种物质之间的转换关系和相关描述合理推导出其他对应的物质。6 将 Fe 粉、 Cu 粉、 FeCl3 溶液、 FeCl2 溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应 )，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1
22、)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_；(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_，一定有 _；(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_ ；(4)由以上反应可知金属离子的氧化性强弱顺序为_ 。3+2+3+2+Fe、 Cu3+22+【答案】 Fe、 CuFe 或 CuFeFe Cu Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu 和 Fe 的混合粉末，则铁和铜都能与氯化铁溶液反应，氧化性： FeCl3 CuCl2FeCl2 ，还原性 FeCu， Fe 有剩余，则 Cu 没有参加反应，溶液中不存在 Fe3+、 Cu
23、2+，以此解答该题。【详解】氧化性： FeCl322 CuClFeCl ，还原性 Fe Cu，(1)反应后铁有剩余，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2=Cu+FeCl2， Fe3+、Cu2+都不能存在；(2)若 CuCl2 有剩余，由于氯化铜可氧化单质铁，则不可能有Fe，一定有 Fe2+；容器中可能有 Fe3+或 Cu；(3)若 FeCl 有剩余，发生Fe+2FeCl=3FeCl ， Cu+2FeCl=CuCl +2FeCl ， Fe、 Cu 都不能存在；33232232223+ Cu2 Fe2+。(4)由反应 Fe+2FeCl =3FeCl ， Fe+CuCl=Cu+F
24、eCl 可知氧化性强弱顺序为Fe7 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)在实验室中，FeCl 2 可用铁粉和 _反应制备， FeCl3 可用铁粉和 _反应制备。(2)黄铁矿 ( 主要成分为FeS2 ) 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：高温，该过程中若有1.5mol FeS2 参加反应，则反应过程中转3FeS2 8O2= 6SO2 Fe3O 4移_mol电子。(3) K 2FeO4 与 Zn 组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：充电3Zn(OH)22Fe(OH) 24KOH ?放电3Zn2K2 FeO48H 2O ，放电时电池的负极反应
25、式为_ ；充电时电解液的pH_ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”之一) 。(4)某同学向盛有H 2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ ( 用平衡移动原理解释 ) 。【答案】盐酸 ( 或氯化铁 )氯气 16Zn2OH2e Zn(OH) 2减小2Fe2H 2O2 2H2Fe32H 2 OFe3催化 H 2O 2 分解产生 O2H 2O2 分解反应放热，促进 Fe3的水解平衡正向移动【解析】【分析】(1) Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
26、； Fe 与氯化铁反应生成氯化亚铁， Fe 与氯气反应生成氯化铁；(2) 3FeS2高温中， Fe、S 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低；8O2= 6SO2Fe3 O 4(3) Zn 元素的化合价升高，放电时负极上Zn 失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH；(4)酸性条件下 H 2O 2将亚铁离子氧化为铁离子；铁离子能催化H 2 O 2 分解产生氧气；从平衡角度分析。【详解】(1)在实验室中， FeCl2可用铁粉和盐酸( 或氯化铁 ) 反应制取； FeCl 3 可用铁粉和氯气反应制取， 故答案为：盐酸( 或氯化铁 ) ；氯气；(2) 3FeS2高温中， Fe、S 元素的化合价升高，
27、O 元素的化合价降低，8O2= 6SO2Fe3 O 41.5molFeS2 参加反应，则消耗氧气为4mol ，由 O 元素的化合价变化可知，转移的电子为4mol22016mol ， 故答案为：16；(3) Zn 元素的化合价升高，放电时负极上Zn 失去电子，电极反应为Zn 2OH2eZn(OH) 2 ，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则 pH 减小， 故答案为： Zn2OH2eZn(OH) 2 ；减小；(4)向盛有 H 2 O 2 溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2 溶液，发生的离子方程式为：2Fe2H 2O22H2Fe32H 2 O ； Fe3催化氧化 H 2 O 2 分解产生 O2
28、，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是H 2O 2 分解反应放热，促进 Fe3 的水解平衡正向移动， 故答案为： 2Fe2H 2 O 22H2Fe32H 2O ； Fe3 催化氧化 H 2 O 2 分解产生 O 2 ； H 2O 2 分解反应放热，促进Fe3的水解平衡正向移动。8 碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO 2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn(1-x)Fe2O4,其工艺流程如图所示:(1)滤液A 中溶质的电子式为_。(2)已知Mn xZn(1-x)Fe2O4
29、中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为_。(3)溶“渣 ”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成Mn 2+，写出该反应的离子方程式:_ 。(4) 调“铁 ”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 Mn xZn(1-X)Fe2O4 相符合。写出 “调铁 工序中发生反应的离子方程式:_,_ 。若测得滤液的成分为 c(Mn 2+)+c(Zn2+)=amol.L-1 ,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1 ，滤液体积为1m3, “调铁 ”工序中，需加入的铁粉质量为 _
30、kg(忽略溶液体积变化，用含a、 b 的代数式表示 )。(5)在 “氧化 工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为 Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外，主要是_。(6)用氨水 “调 pH后 ,经 “结晶 ”“过滤 ”可得到产品和滤液 C,从滤液 C 中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_。【答案】+3MnO OH Fe2+ 3H+Mn 2+ Fe3+2H23+3Fe2+()+ =+ +OFe 2Fe=+2+112a- 56b生成的3+-+2-)Fe+2H=Fe +H2Fe催化了双氧水的分解( OH ) c( H ) c( SO4
31、+c( NH4 )【解析】【分析】废旧无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料Mn xZn( 1- x) Fe2O4，废旧电池加入水浸取过滤得到滤液A 和滤渣，滤渣加入过量稀硫酸熔渣后加入铁，稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将 +3 价锰的化合物全部还原成Mn 2+，过滤得到滤渣 B 和滤液，测定滤液成分，“调铁”工序的目的是调整溶液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式 Mn( 1- x) FepH”xZn2O4 相符合，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水“调后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液 C 中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，据此解答。【详解】(
32、1) 滤液 A 中溶质是 KOH，含有离子键和共价键，电子式为。( 2) 已知 Mn xZn( 1- x) Fe2O4 中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时的还原产物中的锰的化合价相同，可知Mn 为 +2 价，锌 +2 价、氧元素 - 2 价，则根据化合价代数和为0 可知铁元素的化合价为3+ ；( 3) “溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3 价锰的化合物全部还原成Mn 2+，该反应的离子方程式为 MnO ( OH)+ Fe2+3H+=Mn 2+Fe3+2H2O。( 4) “调铁 工序中发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、 Fe+2H+=Fe2+H2。 n
33、（Mn 2+） +n（ Zn2+） =a mol?L- 1 1000L=1000amol ，已有铁元素bmolL1000L 1000bmolMn xZn( 1- x) Fe2-为 1000amol ，其中，由电荷守恒可知204中含Fe2O4/=铁元素的物质的量为1000amol 2=2000amol ，还需加入铁的物质的量为2000amol -1000bmol，质量为（2000amol-1000bmol）mol56g mol=（112a-56b）kg。/( 5) 在“氧化 工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为 Fe3+，生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要
34、是生成的Fe3+催化了双氧水的分解。( 6) 用氨水“调 pH”后，经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液 C 中还可分离出一种氮肥为硫酸铵，铵根离子水解溶液显酸性，离子浓度为c( OH- ) c( H+) c( SO42- ) c( NH4+ ) 。9NH4 HCO3 的分解温度是 35。以氯化钾和制取二氧化钛的副产品硫酸亚铁为原料生产铁红颜料和过二硫酸铵等，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）气体 x 是 _，反应 I 需控制反应温度低于35 , 其目的是 _。（2）反应 I 的离子方程式为_， FeCO3 灼烧的反应方程式为_。（3）各物质的溶解度曲线如图，晶体z 是 _，简述反应生产上常在反应III 的过程中加入一定量的乙醇，其目的是III 发生的原因_，工业_ 。
