1、2020-2021 烟台【化学】培优易错 难题硅及其化合物推断题辅导专题训练一、硅及其化合物1 如图为一定量饱和 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体后，产生 CaCO3 白色沉淀的质量与通入的 CO2 体积之间的关系曲线。请回答：OA 段曲线所表示的化学反应方程式：_ ，A 点处已参加反应的 CO2 与 Ca(OH)2 的物质的量之比为 _。B 处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_和 _(填离子符号 )，将 B 处生成的溶液煮沸，可见到的现象是 _。【答案】 Ca(OH)2 CO2=CaCO3H2O1 1 Ca2HCO3 溶液变浑浊 (或产生白色沉淀 )【解析】【分析】二氧化碳与氢氧化钙
2、饱和溶液的反应与二氧化碳的量有关，少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙，反应的化学方程式为2CO223 2+Ca(OH) =Ca(HCO) ，由图可知 OA 段随着 CO23A 点达到沉淀最大值，AB2通入 CaCO 的量逐渐增大，段随 CO 的通入，生成的CaCO3 不断溶解转化为Ca(HCO3)2， B 点 CaCO3 全溶解，溶液又变得澄清。【详解】 由图可知 OA 段随着 CO2 通入 CaCO3 的量逐渐增大， A 点达到沉淀最大值，则 OA 段发生的反应为二氧化碳与氢氧化钙反
3、应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O，由方程式可知 A 点处已参加反应的二氧化碳和氢氧化钙的物质的量比为 1:1 ，故答案为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O； 1:1； 由图可知 AB 段随 CO2 的通入，生成的 CaCO3 不断溶解，发生的反应为二氧化碳与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，则溶液中存在的浓度较大的两种离子是钙离子和碳酸氢根离子；将碳酸氢钙溶液煮沸，碳酸氢钙受热分解生成难溶的碳酸钙、二氧化碳和水，则可见到的现象是澄清溶液变浑浊，故答案为：Ca2 ；HCO3 ；溶液变浑浊(或产生白色沉淀)。【点睛】明确碳酸的正盐与过量的CO2
4、反应时生成碳酸氢盐、碳酸氢盐与碱反应时生成碳酸的正盐和水、碳酸氢盐在加热条件下生成碳酸正盐、水和CO2 是解答关键。2 有一种矿石，经测定含有镁、硅、氧三种元素且它们的质量比为12716。 (1)用盐的组成表示其化学式： _。(2)用氧化物的组成表示其化学式：_。(3)该矿石的成分属于 _(填物质的分类 )。(4)写出该矿石 (氧化物形式 )与盐酸反应的化学方程式： _。【答案】 Mg2SiO4 2MgO SiO2硅酸盐 2MgO SiO2 4HCl=2MgCl2 2H2 O SiO2【解析】【分析】根据 n= m 及原子个数比=原子的物质的量之比进行计算，得出正确结论；由金属离子和酸M根离子
5、组成的化合物属于盐。【详解】镁、硅、氧的质量比为12： 7： 16，则镁、硅、氧的原子个数比为1271624: =2:1:42816(1)该矿石用盐的组成可表示为：Mg 2SiO4；(2)该矿石用氧化物的组成可表示为：2MgO?SiO2(3)Mg 2SiO4 属于盐类，且属于硅酸盐；(4)Mg 2SiO4 溶于与稀盐酸生成MgCl2 和 SiO2，发生反应的化学方程式为2MgOSiO24HCl=2MgCl2 2H2O SiO2。【点睛】硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅 ?水的顺序书写；注意：氧化物之间以 “?隔”开；系数配置出现的分数应化为整数；
6、金属氧化物在前 (活泼金属氧化物 较活泼金属氧化物 )，非金属氧化物在后。3 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品出苍白色火焰。 M 与其他物质的转化关系如图所示M 进行探究。已知(部分产物已略去)：C 可在D 中燃烧发(1)写出B 的电子式_。(2)若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出式_。A 和 B 水溶液反应的离子方程(3)若 A 是 CO2 气体， A 与 B 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO2物质的量与所用盐酸体积如图所示，则A 与 B 溶液反应后溶液中溶质的化学式_。(4)若 A 是一种常见金属单质，且 A与 B 溶液能够反应，则将过量
7、的F 溶液逐滴加入E 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。(5)若 A 是一种氮肥 , A 和 B 反应可生成气体 E， E与 F、 E 与 D 相遇均冒白烟，且利用E 与 D的反应检验输送D 的管道是否泄露，写出E 与 D 反应的化学方程式为 _。(6)若 A 是一种溶液，可能含有、 Fe3、 Al3、 CO32- 、 SO42-中的某些离子，H 、NH4+、 Mg2当向该溶液中加入B 溶液时发现生成沉淀的物质的量随B 溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子的物质的量浓度之比为_。【答案】SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONaHCO3、Na2CO3先有白色沉淀
8、生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3Cl8NH3=N26NH4 Cl c(Al3)+2-2c(H )c(NH4 )c(SO4 )1 312【解析】【分析】由题给信息可知，C可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，则该反应为氢气与氯气反应生成HCl，故 C 为 H2、 D 为 Cl2、 F 为 HCl，M 是日常生活中不可缺少的调味品，由题给转化关系可知， M 的溶液电解生成氢气、氯气与 B，则 M 为 NaCl、 B 为 NaOH。【详解】（1） B 为 NaOH，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的离子化合物，电子式为，故答案为：；（2）若 A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A 为 SiO
9、223，二， E 为 NaSiO氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为： SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；（ 3）若 A 是 CO2 气体， CO2 与 NaOH 溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，反应后所得的溶液再与盐酸反应，溶液中溶质只有碳酸钠，则碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸体积与碳酸氢钠反应生成二氧化碳消耗盐酸体积相等，由图可知消耗盐酸体积之比为1： 2，则 CO2与 NaOH 溶液反应后溶液中溶质为23和Na CONaHCO3，故答案为： Na2CO3 和 NaHCO3
10、；（4）若 A 是一种常见金属单质，且与NaOH 溶液能够反应，则A 为 Al， E为 NaAlO2，则将过量的 HCl 溶液逐滴加入 NaAlO2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为溶液中先有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失，故答案为：先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失；（5）若 A 是一种化肥，实验室可用A 和 NaOH 反应制取气体E， E 与 F 相遇均冒白烟，则E 为 NH3、 A 为铵盐， E 与氯气相遇均冒白烟，且利用E 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则E 与 D 的反应为氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为
11、：3Cl +8NH =N +6NH Cl，故答案为：3Cl +8NH3=N +6NH Cl；2324224（6）由图可知，开始加入NaOH 没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有 CO32- ，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、 Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3?H2O 的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可知一定含有SO42-，发生反应 H+-NaOH3+-NaOH+OH =H2O，氢离子消耗溶液的体积与Al +3OH =Al OH 3( ) 铝离子消耗溶液的体积之比为1： 3，发生反应 NH4+OH-=NH3?H2O，铵根消耗氢氧化
12、钠为2 体积，则 n（H+）： n（ Al3+）： n（ NH4+） =1： 1：2，由电荷守恒可知，n（H+）： n（ Al3+）： n（NH4+）： n （ SO42- ） =1：1： 2： 3，故 c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+）： c（SO42- ） =1：1：2： 3，故答案为： c（ H+）： c（ Al3+）： c（ NH4+ ）： c（ SO42-） =1：1 ：2： 3。【点睛】根据图象中的平台确定溶液中含有铵根离子是解答关键，注意利用离子方程式与电荷守恒进行计算是解答难点。4 在如图所示的物质相互转化关系中，A 是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质
13、。据此填空。（1）写出各物质的化学式：A _、 B_、 C_、D _、 E_、 F_。（2） B 与 a 溶液反应的离子方程式是_。（3） A 与 a 溶液反应的离子方程式是_。【答案】 SiSiO2232232232- H2ONa SiOH OH SiOH SiO 2OH =SiOSi 2OH232- 2H2H O=SiO【解析】【分析】C 中加入过量 HCl 产生不溶于盐酸的白色沉淀，推知E 可能是硅酸， A 可能是 Si，代入题目验证， a 溶液是强碱（如NaOH）溶液或 HF 溶液，而Si 和 SiO2 与 NaOH 溶液反应均生成Na SiO Na SiO 与过量盐酸反应生成NaCl
14、 和 H SiO白色沉淀： H SiOSiO +H O，与2323232322题意相符Si 和 SiO2 与 HF 溶液反应均生成SiF4 ， SiF4 与盐酸不反应因此A 是 Si， B 是SiO2， C 是 Na2SiO3（或 K2SiO3）， D 是 H2O， E是 H2SiO3 ， F 是 H2， a 是 NaOH（或 KOH），据此回答问题。【详解】（1）由以上分析可知A 是 Si， B 是 SiO2， C 是 Na2SiO3， D 是 H2O， E 是 H2SiO3， F 是 H2；答案： Si； SiO2； Na2SiO3； H2O； H2 SiO3； H2；（2） B 和 a
15、溶液反应是二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；答案： SiO2 +2OH-=SiO32- +H2O（3） A 和 a 溶液反应是硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO3 2+2H2；答案： Si+2OH-+H2O=SiO32+2H25 铁橄榄石是天然的铁矿石，由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204 g mol -1，其中铁元素的质量分数为54.9%，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A J是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，D 是一种难溶于水的含氧酸，J是
16、一种主要的温室气体， A 为强碱，其焰色反应呈黄色，E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（ 1） A 的电子式 ： _。（ 2）铁橄榄石的化学式 ： _。（ 3）写出 H G的化学方程式 ： _。【答案】Fe242223SiO 或 2FeO?SiO4Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)【解析】A J是中学化学中的常见物质，G 是一种红褐色固体，G 为氢氧化铁，则 H 为氢氧化亚铁， F 中含有铁离子， D 是一种难溶于水的含氧酸，D 为硅酸， J 是一种主要的温室气体， J为二氧化碳， A 为强碱，其焰色反
17、应呈黄色，A 为氢氧化钠，则D 为二氧化硅， E 和 B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B 为盐酸， E 为氯气，因此 F 为氯化铁， C 为氯化亚铁。根据上述分析，铁橄榄石属于硅酸盐，且含有亚铁离子，设铁橄榄石的化学式为xFeOySiO204 g mol-1 ，其中铁元素的质量分数2，摩尔质量为为 54.9%，则 x= 20454.9%=2，因此 y=204 722=1，因此铁橄榄石化学式为56602FeO?SiO。(1)A 为氢氧化钠，电子式为，故答案为；(2)铁橄榄石的化学式为2FeO?SiO，故答案为2FeO?SiO2；(3)H 的G化学方程式为4Fe
18、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6A、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 A、D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所含元素在周期表中同一列， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（ 2）若 A 是常见的金属单质， D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ ；（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、
19、 D 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 A、D 为单质，且 A 原子核内所含质子数是D 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】 SiO2 2CSi 2CO2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl4NH3 5O4NO 6H O C 4HNOCO 4NO2 4H O22322【解析】【分析】【详解】（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，反应是置换反应，A、 D 同主族，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此只能是 SiO2与 C 反应，则2是A 是 C、 B 是 SiO 、 C高温CO、 D
20、 是 Si， E 是 CO2、 F 是 O2。反应的方程式为SiO22CSi 2CO 。（2）若 A 是常见的金属单质，反应是置换反应，D、 F 是气态单质，根据框图可知，A与 F 生成 E， C 与 F 也能生成 E，因此 A 只能为 Fe，D 为 H2 ，F 为 Cl2，B 为 HCl， C 为FeCl2， E 为 FeCl3。反应的方程式为2 Cl32Cl 。2Fe2 2Fe（ 3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、 D 相遇有白烟生成，所以 A 是氨气， B 是氯气， C 是氮气， D 是氯化氢， F是氧气， E 是 N
21、O，反应的化学方程式是4NH3 5O2催化剂4NO6H2O。（4）若 A、 D 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A 是 D 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 D 是 A 的 2 倍， B 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知， A 为 Mg， D 为 C，B 为 CO2 ， C 为 MgO，又知和两个反应中都有红棕色气体生成， F 为 HNO33222。反应的化学方程式是C 4HNOCO 4NO 4H O。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找“” “”“ ”突破口， 突破口就是抓特 字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途
22、等。7X 是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定 C 的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知白色沉淀， I 可做光导纤维。F、 G 都是难溶于水和稀硝酸的按要求回答下列问题：（ 1） C 的空间构型为 _ ；X 的化学式为 _ 。（ 2）反应 的化学方程式为 _。（ 3）反应 的离子方程式 _ 。【答案】（ 1）正四面体； Si3N4；（ 2） SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（ 3） SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3 +2HCO3-；【解析】试题分析： I 可做光导纤维，所以I 是二氧化硅，则 F 是硅酸，
23、H 是硅酸钠 .又因为 F、 G 都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G 是氯化银，因此C 是 SiCl4，则 A 是硅， B 是氯气。根据 X 的性质可知， X 是原子晶体，所以X 是 Si3443反N 。由转化关系可知，SiCl与 NH应生成 Si(NH24，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成42)NH Cl； CO 是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸。（1）由以上分析可知C 为 SiCl4 ，具有甲烷的结构，为正四面体，X 为 Si3N4 ；（2）由转化关系可知，SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4，根据原子守恒可知还生成HCl，由于氨气过量，故应生成NH4Cl
24、，故反应于的反应方程式为：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl；（3） CO2 是过量的，因此生成物是碳酸氢钠与硅酸，反应舆的离子方程式为：2-SiO3+2H2O+2CO2=2H2SiO3 +2HCO3-。【考点定位】本题考查无机物的推断，硅及其化合物的性质。【名师点晴】本题考查无机物的推断。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状
25、态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。最关键的是寻找“突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。8（ 14 分）某新型无机非金属材料K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中 C、 M、 K 均含 A 元素， M 的分子式为 A（NH2 ）4； E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾； G、 F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物， J为气体；其余物质均为中学化学中常见物
26、质。（提示：NH3 和 H2O 的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A， C， F。（2） K 的化学式为。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应 ；反应 。（4）写出图中反应 的离子方程式：。【答案】（ 14 分）（ 1）Si （ 2 分）； SiCl4 （ 2 分）； H2SiO3（H4SiO4） （ 2 分）；（ 2） Si3N4（ 2 分）（ 3） Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2（ 2 分） SiO 2 2NaOHNa2SiO3 H2O （ 2分）（ 4） SiO 3 2 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO3 （ 2 分）【
27、解析】试题分析：根据题中各种物质之间的转化关系，F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物， H 与 NaOH 溶液发生反应产生I，I 与过量的 CO2 发生反应产生 F，数目 F 是弱酸，而且不稳定，受热发生分解反应，结合化合物A 可谓形成四个共价键可知A 元素为 Si 价化合物， C、 H、 K 均含有 A 元素， K 抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目K 中含有 Si 元素，由此可取代 A 是 Si，H 是 SiO22323，I 是 Na SiO ，则 F 是 H SiO， E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；E 与 AgNO3溶液发生反应产生的F 为难溶于水的白色沉淀，
28、则F是 AgCl， E 是 HCl，所以B 是 Cl2C是SiCl4，SiCl4与过量的NH3发生反应产生M是Si3N4。，K 是含有 Si 元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则K 是 Si3N4。（ 1） A 物质的化学式：是Si； C化学式是SiCl4， F 是 H2 SiO3，（ 2）K 的化学式为Si3 N4；（ 3）图中 Si 可以与 NaOH 溶液发生反应产生氢气，反应 的化学方程式是：Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2；反应 是酸性氧化物SiO2 与碱 NaOH 发生反应，产生盐和水，反应的化学方程
29、式是：SiO22NaOHNa2SiO3 H2O；（ 4）由于酸性 H2CO3 H2SiO3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅酸，由于 CO2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应 是的离子方程式 SiO322CO2 2H2OH2 SiO3 2HCO3【考点定位】考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】本题是无机元素及化合物的推断题，全面考查了元素及化合物的性质及应用，要掌握元素及化合物的结构、性质、应用，同时把反应现象和题干信息充分结合，与材料及制取方法结合，注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素N、 Cl、Si 元素及其化
30、合物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而解。9 已知：Pb的化合价只有244价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl、 ，且生成 Cl2222 33 4； PbO 不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO Pb O Pb O PbO。现将 a mol PbO2加热分解，收集产生的O2Pb2占 Pb 元素的物；加热反应后所得固体中，质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的 O2 和 Cl2的物质的量之和为y mol。（ 1）若 Fe3O4 可表示为 FeOFe2O3，则 Pb3O4 可表示为 _（2）试
31、写出Pb2O3 与浓盐酸反应的化学方程式_（ 3）通过计算确定 y 与 a、 x 的函数关系式 _ 。【答案】 2PbOPbO22 3222x）Pb O +6HCl=2 Pb Cl +Cl +3H Oy=a（ 1-2【解析】【详解】（1） Pb 在化合物里显+2 价或 +4 价，根据化合价代数和为零的原则写出Pb 的两种氧化物形式为： PbO 和 PbO22 3的氧化物的表示形式可以写成2；，那么 Pb OPbO?PbO（2） Pb2 3+2、 +4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb 的总化合价O 中 Pb 的化合价只有为 +3 价，即可确定 Pb2O3 中有一个 +4 价、有一个 +2 价
32、，且 +4 价的 Pb 具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成 Cl2，本身被还原成 +2 价 Pb，生成 PbCl2，根据元素守恒得反应物与生成物：Pb2O3+HCl（浓） =PbCl2 +Cl2 +H2O，根据化合价升降法配平该氧化还原反应，Pb2O3 中一个+4 价的 Pb 降低到 +2 价，降低2 价； HCl（浓）中 -1 价的 Cl 上升到 0 价生成 Cl2，上升 1 价*2 ，所以 Pb O和 Cl 前面的计量数都为 1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得各物232质前计量数为1、 6、 2、 1、 3，故方程式为Pb2O3+6HCl（浓） =2PbCl2 +Cl2 +3H2O；（3
33、）根据题意： a molPbO2 分解所得混合物中n（ Pb2+） =axmol 、 n（ Pb4+） =（ a-ax） mol.在反应过程中a molPbO2 中+4 价的 Pb 具有强氧化性作氧化剂， +4 价的 Pb 最终全部降低为+2 价，根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得 n（ O2） 2ax/4=ax/2 mol ；后再与足量的浓盐酸反应生成Cl222，得 n（ Cl ） （ a-ax） mol*2 /2=（ a-ax）mol ，则 y n（ O ）+n（ Cl2 ）ax mol+ （ a-ax） mol= a （1- x ） mol 。2210 实验对认识和研究物质性质有重
34、要作用，回答下列相应问题。（一）为证明Na2SiO3 具有防火性能，同时做以下两个实验。实验 ：取一小木条，放入蒸馏水中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，放置在酒精灯外焰处。实验 ：另取一个相同的小木条，放入Na2 3饱和溶液中，之后重复实验 的操作。SiO（ 1）设计实验 的目的是 _ 。（二）性质实验中反应原理常用化学方程式表示。请用化学方程式各举一例，说明下列物质所具有的性质。（ 2） SO2 具有还原性 _。（3） SO2 具有酸性氧化物共同的性质_。（ 4）浓硫酸具有强氧化性 _ 。【答案】与实验作对照，证明起防火作用的是Na2 3而不是水23SiO2SO+O2SOSO2+2NaOH = Na2SO3 + H2O Cu+2H2 SO4(浓 )CuSO4+ SO2 +2H2O【解析】【分析】【详解】（一）（ 1）实验与实验比较，实验在蒸馏水的基础上增加了可溶于水的硅酸钠，从而探究防火的原因，则设计实验的目的是与实验作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水；（二）（ 2） SO2与强氧化剂作用，能体现其具有还原性，如：2232SO +O2
