1、成都培优易错 难题铁及其化合物辅导专题训练一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（ 1）写出 B 的化学式 _ ，D 的化学式为 _；（ 2）写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _。（ 3）写出 D 转化成 H 的离子方程式 _ 。（ 4）除去溶液 B 中混有的少量 G 溶液的最适宜方法是 _。【答案】 FeCl2KCl2223+-4Fe( OH) +O +2H O=4Fe( OH)Ag +Cl =AgCl 向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D 和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H 和焰色反应呈紫色的溶液可知，H
2、 为AgCl ，D为KCl ，白色沉淀E 在空气中变成红褐色沉淀F 可知E 为Fe(OH) 2， F 为Fe(OH) 3，所以 G 为 FeCl 3， A 为 Fe， B 为 FeCl 2， C 为 NaOH ，据此解答。【详解】（1）由分析可知， B 为 FeCl 22； KCl；， D 为 KCl ，故答案为：FeCl（2） E 为 Fe(OH) 2，F为Fe(OH) 3，反应的方程式为：4Fe OH 2+O2+2H2O=4Fe OH 3，故答()( )案为： 4Fe( OH) 2+O223+2H O=4Fe( OH) ；（3） D 为 KCl ， H 为 AgCl ，D 转化为 H 的离
3、子方程式为：Ag+Cl-=AgCl ，故答案为：+-（ 4） FeCl2 中混有的少量 FeCl3，可用过量的铁粉将 FeCl 3 转化为 FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液 B 中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E 到 F：4Fe(OH) 2 +2H 2O+O 2=4Fe(OH) 3。2 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） K2FeO4 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱
4、反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲HNO3 戊己 NO H2 O(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 HNO3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为_。【答案】氧化b1 34Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 FeO；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（
5、 1） K2FeO4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 Fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 FeO，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 Fe(NO3 23 33NO，氮元素的化合价由5 价降为)和 Fe(NO )， HNO 在反应中被还原为2 价；设反应生成Fe(NO )的物质的量为1 mol ，则生成 Fe(NO )的物质的量为3mol，则参3 33 2加反应的 Fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(NO
6、)3， n(NO)3mol ；根据 N 原子守恒可知参加反应的n(HNO ) n(NO) nFe(NO) 2nFe(NO ) 33323 312mol ，则铁与HNO3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)Fe(NO3 )2 与烧碱溶液反应生成 Fe(OH)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的 Fe(OH)3(丁 )。3 甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH 3 H2O丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“ 乙NH3 H 2O丙 ”转化的离子方程式_ 。（2）若乙
7、溶液中加入KSCN 溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为_。【答案】 Al 2O 3Al 33NH 3 H 2O=Al(OH) 33NH 4Fe3Fe2O3【解析】【详解】（1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O 3 、乙是硫酸铝，丙为Al(OH)3 ，则乙与氨水反应的离子方程式为：Al 33NH 3H 2OAl(OH)33NH 4 ；（ 2）若乙溶液中加入 KSCN 溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成A
8、l 33OH -Al(OH) 3。4 某 pH 1 的溶液 X，其中可能含有 Al3、 Ba 2 、 NH 4 、 Fe2 、 Fe3 、 CO32- 、SO42- 、 SiO32- 、 NO3 中的一种或几种，取200 mL 该溶液进行实验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液X 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 X 中，关于 NO3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体A 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀K 的离子方程式为_ （ 5）溶液 X 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子
9、一定不存在的化学方法为_0.01 mo_（6）若实验测定 A F K 均为l ，试确定沉淀C及其物质的量范围：【答案】 CO 32、 SiO32b 3Fe2+4H + NO 33Fe3+ +NO+2H 2 OAlO 2 +CO2 +2H 2OAlOH 3+HCO 3 Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色，说明无Fe3（其他答案合理也可）沉淀为 BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反应加入的 Ba(NO3)2 溶液及 pH= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为 NO，气体 D 为 NO2，溶液 E 为 HNO3，因此溶液中含有还原性的离
10、子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F 为 NH3，溶液 I 为43+2-、 SiO32-44; pH= 1的溶液中不可能含有3NH NO ，溶液中含有 NHCO, 故沉淀 C 为 BaSO ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G 为 Fe(OH)333，溶液 J 为 FeCl ; 沉淀 K为 Al(OH) 。（1）由强酸性条件即可判断溶液X 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-；（ 2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 X 中一定没有 N
11、O3-，答案选 b；（ 3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2O；（4）中生成沉淀K 为Al(OH)3，反应的离子方程式为2-2233-；AlO+CO +2H O= Al(OH) +HCO33+可能来自于 Fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在Fe3+，故不(5)生成 Fe(OH) 的 Fe能确定溶液 X 中是否存在 Fe3+，可用 KSCN溶液检验溶液X 中是否存在 Fe3+；(6) NO、 NH3、 Al(OH)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液X 中有 0.03molFe2+、 0.01 mol
12、NH4+、 0.01mol Al3+。 若溶液 X 中不存在 Fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在Al3+、 NH4+、 Fe2+、 SO4 2-，由溶液中的电荷守恒可知3n(Al 3+4+2+42-)，故42-)=) + n(NH )+ 2n(Fe )+ n(H )= 2n(SOn(SO13+n(SO2-)0.06(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有Fe ，则42mol 。5 物质AF 有如图所示的转化关系，各反应均在高温下进行（必要时需催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物，E 为一种无色
13、气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同。（ 1）写出的化学方程式 _。（ 2）写出的化学方程式 _。（ 3）写出一个 B 作还原剂的化学方程式 _ 。（ 4）写出一个 F 作氧化剂的化学方程式 _。【答案】 3Fe 4H2O(g)高温高温2F2+2H2 O=4HF+O2Fe3O4 4H2 CO+H2 O(g)CO2 H2高温点燃2MgO+C）C+CO22CO（或 2Mg+CO2【解析】【分析】反应均是在高温下进行的（必要时可使用催化剂），A 是一种常见的金属单质，B 常温下是一种液态化合物， E 为一种无色气体，且E 分子的电子数与N2 的电子数相同，则E 为CO，依据转化关系结合反应条
14、件分析判断，A 为 Fe，B 为 H2O， C 为 Fe3O4， D 为 H2，E 为CO， F 为 CO2，据此分析解答。【详解】(1)反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式高温2343Fe 4H O(g)Fe O 4H2；高温(2)反应是一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CO+H2O(g)CO2H2；(3)B 为 H2O，氟单质与水反应生成氟化氢和氧气，该反应中水作还原剂，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2；(4)F 为 CO2，二氧化碳在高温下与碳单质反应生成一氧化碳，或二氧化碳与金属镁反应生成氧化镁和碳单质，反应中二氧化碳作氧化剂，化学方程式C+CO
15、高温2CO（或2点燃2Mg+CO22MgO+C）；6 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式_，说明浓硫酸具有_，制取 CuSO4，_方法最好 (填序号 )；(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B 先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液C 先加 Ba(NO3
16、)2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO +O +2H2O=2H SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀
17、，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H SO （浓） +CuCuSO+SO +2H O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧24422化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H24422SO （浓） +CuCuSO +SO +2
18、H O；强氧化性；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加Ag
19、NO3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项A 错误；B先加AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项B 错误；C先加Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证
20、明Na+的存在。7 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1)写出各物质的化学式 A_、 D_、 F_ 。(2)检验 G 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式 )，实验现象是 _。(3)写出 B 溶液与 C 溶液反应的化学方程式_ 。(4)写出 G 溶液与 A 反应的离子反应方程式_ 。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 FeKClFe(OH) 3 KSCN 溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 +2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】【分析】B 溶液和 C 溶液反应生成白色沉淀E，在空气中变成红褐色F，所以 E 为 Fe(OH)
21、 ， F 为2Fe(OH) ，D 溶液和 AgNO溶液反应生成白色沉淀为AgCl，得到的溶液的焰色反应呈紫色，33说明溶液中有K+，所以 B 溶液和 C 溶液是 FeCl23G 溶液和 KOH。 Fe(OH) 和盐酸反应生成的为 FeCl3 溶液， FeCl3 溶液和 A 反应生成 B，所以 B 是 FeCl2， A 是铁， C 即为 KOH， A 和盐酸反应生成 FeCl2 和氢气，符合题意。故 A 为 Fe，B 为 FeCl2， C 为 KOH，D 为 KCl， E 为Fe(OH)2，F 为 Fe(OH)3， G 为 FeCl3， H 为 AgCl。【详解】由以上分析可知：A 为 Fe，
22、B 为 FeCl2 ，C 为 KOH， D 为 KCl， E 为 Fe(OH)2， F 为 Fe(OH)3， G为 FeCl3，H 为 AgCl。(1)化学式 A： Fe， D： KCl， F： Fe(OH)3。(2)检验 G(FeCl3)溶液中的Fe3+可选用 KSCN溶液， Fe3+和 SCN-反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。(3)B(FeCl )溶液与 C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeCl+2KOH=Fe(OH) +2KCl。22233+2+ 。(4)G(FeCl )溶液与 A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe=3Fe(5)上图中的 6 个化学反应，铁和盐酸的置换
23、反应、Fe(OH)2 在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及 FeCl3 和铁生成 FeCl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3 个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。8A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，组成单质 A 的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：( 1) 甲的化学式为_，丙的化学式为_。( 2) 写出甲和D 反应的化学方程式：_ 。( 3) 为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_( 填字母 ) 。A. 稀硫酸B. 盐酸C. 硫氰化
24、钾溶液D. 高锰酸钾溶液高温【答案】 Fe342 3349Fe 4Al2 3OAl O3Fe O 8AlO ACD【解析】【分析】A、 B、 C、 D 是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是 H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O 反应，则 A 是Fe，甲是Fe O， C 是H ，B是 O，Fe O与 D反应生成 Fe，此反应为铝热反应，则D 是342234Al，丙是23Al O 。【详解】（1）乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O，组成单质 A 的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O 反应，则343 4与 D 反应生成
25、 Fe，此反应为铝热A 是 Fe，甲是 Fe O ，Fe O反应，则 D 是 Al，丙是 Al233 42 3O ，故甲的化学式为Fe O ，丙的化学式为Al O 。（2）甲是 Fe3 4高温342 3O ， D 是 Al，其化学反应方程式为：3Fe O 8Al9Fe 4Al O（3）甲是 Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应： 2Fe3 Fe2 4H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验 Fe2，用硫氰化钾溶液检验用的物质是 A、C、D。Fe3O4 8HFe3 ，故使9 物质 A K 有如图的转化关系，其中D、 E 为气体单质，A、 H 为常见金属。试回答(图中有些反应的产
26、物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：D 是 _， I 是 _。(2)写出 “ C F反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ J的K”离子方程式：_ 。(4)在溶液 I 中滴入NaOH 溶液，可观察到的现象是 _ 。【答案】 H2FeCl2Al 33NH 3 H 2O=AlOH 3 3NH 4+3Fe 3OH =Fe OH 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 E 为 Cl23I 能被氯气氧，红褐色沉淀 K 为 Fe(OH) ，金属 H 与溶液 B 反应得到 I，化得到 J， J与氢氧化钠反应得Fe(OH)323，可推知 H 为 Fe
27、、 B 为盐酸、 I 为 FeCl， J 为 FeCl ，故 B 为 HCl、气体单质 D 为 H2，金属 A 与盐酸反应得到C 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 F，且白色沉淀F 溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A 为 Al、 C 为 AlCl3、 F 为 Al(OH)3、 G为 NaAlO2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，D 为H2， I 为 FeCl2，故答案为： H2； FeCl2；（2） C 为 AlCl3，其与 NH3H2O 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：OH 3 3NH 4+ ；Al 3 3NH 3 H 2O=AlH2 O=Al OH 3 3NH 4+ ；故
28、答案为：Al 3 3NH 3（3） J 为 FeCl3，其与 NaOH 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 3OH =Fe OH 3，=Fe OH 3 ；故答案为： Fe3 3OH（ 4） I 为 FeCl2，其与 NaOH 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。10 已知： M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 A、 B、 D 均为单质，在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各
29、物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） M 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 E 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） F 和 D 反应生成 G 的离子方程式为 _。（4）向 G 的溶液中滴加C 的溶液，观察到的现象为_。【答案】 2NaCl + 2H222+-3+2+先有白色沉O2NaOH + Cl + H HCl=H +Cl2Fe+ Fe=3Fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】M 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 M 是 NaCl，电解 NaCl 的水溶液产物为 H2、 Cl2 和 NaOH
30、，结合 A、 B、 D 均为单质，可知 C 为 NaOH， E 为 HCl；在 F 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知F 为FeCl3，则 A 为 Cl2、 B 为 H2，D 为 Fe，G 为 FeCl2，据此分析解题。【详解】由分析知： M 为 NaCl、 A 为 Cl2、 B 为 H2、C 为 NaOH、 D 为 Fe、 E 为 HCl、 F 为 FeCl3、 G 为FeCl ；2(1)电解 NaCl 的水溶液发生的化学方程式为2NaCl + 2H O2NaOH + Cl + H ；222(2)HCl 溶于水电离出H+ 和 Cl-，电离方程式为HCl=H+Cl-；(3)Fe 溶
31、于323+2+；FeCl 溶液生成 FeCl 的离子方程式为 2Fe + Fe=3Fe(4)向 FeCl溶液中滴加 NaOH 的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)易被空气中氧气氧化22成 Fe(OH)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。11 将单质 Fe 和 FeCl3、 FeCl2、 CuCl2 的混合溶液一起放进烧杯中，搅拌、静置。根据下述不同情况，填写金属单质
32、或金属离子的符号。（1）充分反应后，若Fe 有剩余，则烧杯中不可能含有的金属离子是_。（2）充分反应后，如果烧杯中还有大量的Fe3+，则还会有的金属离子是_。（3）如果烧杯中Cu2+的物质的量减少了一半，则烧杯中一定没有的金属离子是_，一定没有的金属单质是_。【答案】 Fe3+、 Cu2+Fe2+、Cu2+Fe3+Fe【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，氧化性： FeCl3 CuCl2 FeCl2 ，还原性 FeCu，铁先与氯化铁溶液反应， Fe 有剩余，则溶液中不存在 Fe3+、 Cu2+，以此解答该题。【详解】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，单质Fe 和 FeCl2、 FeCl3、 CuCl2，则铁先与氯化铁溶液反应。氧化性：FeCl3 CuCl2 FeCl2，还原
