1、高三化学计算专题1 以浓度为中心的有关概念计算2010 1 31 一 质量分数 一种物质在混合物中所占的质量分数1 溶质的质量分数 溶质的质量百分比浓度 2 固体混合物样品中某种物质的质量分数 纯度 质量百分含量 3 溶解度 100克溶剂 水 中溶解溶质达到饱和时最多溶解的溶质的质量 4 化合物中某元素的质量分数 5 混合物中某元素的质量分数 二 体积分数 一种物质在混合物中所占的体积分数1 体积比浓度 1 5的硫酸溶液 白酒的度数 2 气体混合物中某种物质的体积分数 空气中N278 O221 3 两种气体物质混合反应的体积比4 气体溶解度 1体积溶剂 水 中溶解气体溶质达到饱和时最多溶解的气
2、体的体积 三 物质的量 分数 一种物质在混合物中所占的 物质的量 分数1 同位素的分度 原子个数百分比 物质的量 的百分比 2 物质的量浓度 溶质的 物质的量 与溶液体积比 四 其他 分数 1 可逆反应中反应物的 转化率 已转化的反应物的 量 占原有反应物的 量 的百分比 2 弱电解质的电离度 已电离的电解质的 量 占原有电解质的 量 的百分比 3 生成物的产率 实际得到的生成物的 量 占理论上可以得到的生成物的 量 的百分比 4 化学反应速率 反应物 物质的量 浓度的变化量与时间之比5 实验数据 结果 的相对误差 实验得到的数据结果与理论值之差和理论值的百分比 高三化学计算专题2 以 物质的
3、量 为中心的有关计算 数据分析 过量判断2010 3 9 10 用下图装置测定水中氢 氧元素的质量比 其方法是分别测定通氢气前后玻璃管 包括氧化铜 的质量差和U型管 包括碱石灰 的质量差 计算得氢元素和氧元素的质量比大于1 8 下列对导致这一结果的原因的分析中合理的是 A 装置之间缺少干燥装置B 装置干燥剂量不足 水没有被完全吸收C CuO没有全部被还原D 装置中玻璃管内有水冷凝 分析思路 第一步 正确分析书写出反应原理 化学反应方程式或离子方程式 第二步 根据 数据 进行 过量分析 判断以 物质的量 为核心 分析量之间的关系 例1 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验 测得
4、如下数据 盐酸的物质的量浓度相等 下列分析推理错误的是 A 盐酸的物质的量浓度为3 0mol LB 根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C 加入混合物9 2g时盐酸过量D 15 7g混合物恰好与盐酸完全反应 例2 为测定某种镁铝混合物的组成 进行甲 乙 丙三组实验 三组实验都取用相同浓度的盐酸30mL 加入不同质量的同种镁铝混合物 产生的气体为标准状态下的体积 有关数据如上表 1 甲组实验中 盐酸 填 过量 适量 不足 选择 组计算盐酸的浓度为 2 选择 组数据 求该镁铝混合物中镁铝的物质的量之比为 1mol L 1 1 例3 已知 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解 且Na2C
5、O3还会吸收空气中的水分 反应为 Na2CO3 nH2O Na2CO3 nH2O n为平均值 n 10 现取没有妥善保管好的NaHCO3样品9 16g 溶于水制成溶液 慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌 加入盐酸的体积与生成的CO2的体积 标准状况 如下表 溶于水的CO2不计 试求 1 9 16g样品中含碳元素的物质的量 2 稀盐酸的物质的量浓度 3 样品的成分及各成分的物质的量 例3 1 n C 2 24 22 4 0 1mol 2分 2 先后发生 CO32 H HCO3 HCO3 H H2O CO2 盐酸用量15mL到20mL时发生 HCl CO2122 4c HCl 0 020 0 015 224
6、 112 1000 c HCl 1 0 mol L 3分 3 由 CO32 H HCO3 11n CO32 1 0 0 015 0 112 22 4 n CO32 0 01 mol 则n HCO3 0 1 0 01 0 09 mol n H2O 9 16 0 09 84 0 01 106 18 0 03 mol 1分 Na2CO3 3H2O 0 010mol 1分 NaHCO3 0 090mol 1分 例4 已知 NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解 且Na2CO3还会吸收空气中的水分 反应为 Na2CO3 nH2O Na2CO3 nH2O n为平均值 n 10 现取没有妥善保管好的NaHCO
7、3样品9 52g 溶于水制成溶液 慢慢滴入稀盐酸并不断搅拌 加入盐酸的体积与生成的CO2的体积 标准状况 如下表 溶于水的CO2不计 试求 1 9 52g样品中含碳元素的物质的量 2 稀盐酸的物质的量浓度 3 样品的成分及各成分的物质的量 例5 工业上常用氨水等来处理制硫酸过程中产生的尾气得到硫酸的铵盐产品 若工厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物 为测定它们的含量 取不同质量的铵盐 分别加入到50 00mL相同浓度的NaOH溶液中 经沸水浴 此温度下铵盐自身不分解 加热使氨气全部逸出 干燥后用浓硫酸完全吸收 实验数据如下 计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比 计算第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值 1 2 3分 0 85g 3分
