高三化学计算专项练习.docx

1、高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。1、实验室用 100mL 12mol L 1 盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为（）A小于 0.6molB 0.6molC 0.6mol 1.2mol之间D 1.2mol2、在一定体积的的18mol L-1 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A 、等于 50 mLB、大于 50 mLC、等于 100 mLD、大于 100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L ，含硝酸的浓度为1mol/L ，现向其中加入0.96

2、g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A 89.6mLB 112mLC 168mLD 224mL4、在 FeCl3 和 CuCl2的的混和溶液中，加入过量Fe 粉，完全反应后，余下固体的质量与所加 Fe 粉质量相等，则原混和液中FeCl和 CuCl 的物质的量浓度之比为（）32A、 7：2B 、 2： 7C、 1： 2D、2： 1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。5、已知某 KOH样品中含水7.62%，含 K2CO2.23% ， 含 KOH 90%。现将 1.00g样品加入346.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过

3、量的酸用1.070mol/L 的 KOH中和。蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A 、 3.00gB、 3.43gC、 4.50gD、无法计算6、有 5.1g 镁、铝合金，投入 500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后， 再加入 4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A 250mLB 425mLC 500mLD 560mL7、 一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L 的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成 1.12L NO （标况下） 。再向反应后的溶液中加入1mol/L 氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧

4、化钠溶液的体积最少是（）A 450mLB 500mLC400mLD 不能确定8、向一定量的 Fe、FeO、 Fe O 的混合物中，加入 100mL l moL L 的盐酸；恰好使混合物23完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A 11 2gB 2 8gC 5 6gD 无法计算三、转化法：把宏观物质之间的数量关系转化为与电子或其他微观粒子之间的关系9、镁铝合金 5.1 g溶于 300mL2mol/L 的 HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L 。向反应后的溶液中加入足量氨水，

5、产生沉淀的质量为（）A 5.1gB 10.2gC 13.6gD 15.3g10、将质量为 m g 的铁与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol L1HNO3溶液 ( 过量 ) ，充分反应后所得还原产物为0.05molNO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全。则沉淀质量为（）A 5.52gB (m+6.8)gC (m+2.55)gD (m+12.0)g11、将 3.5gFe,Mg合金投入到一定量的硝酸中, 金属与硝酸恰好完全反应, 共收集到标准状况下的气体 VL(HNO被还原为 NO和 NO), 则收集到的气体体积V 值可为（）32A、 1.12 LB、 5.34LC、 7.26LD

6、、 8.23L12、 1.92g 铜投入一定量的浓HNO中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到3标准状况下672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的 O， 恰好使气体完全溶于水中，则通入O 的体积是（）22(A)504mL(B)168mL(C)336mL(D)224mL四、氧化还原反应计算：根据电子得失守恒计算13、已知氧化剂+2.4 10-3mol XO(OH)+的溶液，XO(OH) 被 Na SO 还原到低价。如还原含2223需 30mL0.2 mol/L的 Na2SO3 溶液，则 X 元素的最终价态为（）A 2 B 1 C 0 D 314、已知白磷

7、（ P ）与 CuSO溶液反应的化学方程式为：P CuSO H OCu P H PO HSO，4444233424则 1molCuSO能氧化白磷的物质的量是（）4A.2/5 molB.1/5mol C.11/5molD.1/20mol15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100mol L 122 3溶液恰好把224 mL(标Na S O准状况下 )Cl2完全转化为Cl，则 S O2将转化成（）23A.S 2B.SC.SO32D.SO42五、溶解度计算：牢记三个公式16、 25时，硫酸铜的溶解度为Sg。同温下，把 Sg 无水硫酸铜粉末加入到 (100+S)g饱和硫酸铜溶液中，得到

8、一定量的蓝色晶体。若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是916（）A.(100+S)gC.100gD. (100-B.(100- )g)g2S2S17、 现有 t 时质量分数为a %的 KNO3溶液 mg ，将其分成质量比为1 2 的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g 水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发 12g 水，恢复到原温度时析出晶体 5 g 。则 t 时， KNO溶解度为（）3A 41.7 gB 50 gC 40 gD 60 g18、在某温度下，将200gKNO溶液蒸发掉10g 水或向其中加入 10gKNO固体，均可使溶液33达到饱和，则该温度下KNO饱和溶液中溶质的质量分

9、数是（）3A 、 20%B、47.5%C、 50%D、 52.5%19、某温度下，某盐的饱和溶液的溶质质量分数为26.8%。取一定量的该饱和溶液，向其中加入 W g 该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出M g 含有一定量结晶水的该盐晶体。那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为（）A 26.8W% gB (M-W)gC(W-M)* 26.8% gD (M-W) * 26.8% g20、已知 t 时，某物质的不饱和溶液 a 克中含溶质 m克，若该溶液蒸发b 克水并恢复到t 时，析出溶质m1 克，若原溶液蒸发c 克水并恢复到 t 时，则析出溶质m2 克，用 S表示该物质在 t 时的溶解度，下式中正确的

10、是（）100mB S100m2C S100(m1m2 )D S100(mm2 )A Smcb caba21、某无水盐在30时的溶解度为 50g， 20时的溶解度为20g。若将 100g质量分数为30的该盐溶液从30降到 20，析出无水晶体的质量是：（）A 、 16 g ；B、 12 g ；C、 10 g ；D、 1 g ；六、物质的量、浓度计算：熟记有关公式22、物质的量浓度相同的NaNO3、 Mg(NO3) 2、 Al(NO3) 3 三种溶液，取三种溶液的体积比为3：-（）2： 1 时，三种溶液中 c(NO3 ) 之比为A 1：1： 1B 1：2： 3C 3： 2： 1D 3： 4： 323

11、、将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mgmol -1 ）溶于 ag 水中，所得到溶液的密度为bg cm-3 ，物质的量浓度为 c mol L-1 ，则该气体溶入水中的体积是（）A、 22.4ac LB、 22.4c LC、22.4acLD 、 22.4ac LM (1c)M1000bMc1000b24、体积为 V mL、密度为 d g/cm 3 溶液，含有相对分子质量为M的溶质 m克，其摩尔浓度为 C mol/L ，质量分数为W%，下列表示式中正确的是（）A Cw 1000dB mw v dC w%cM %D C100mM100100dvM25、已知溶质质量分数为2a%的硫酸溶液物质的量浓度为b

12、 mol L1，试判断 a%的硫酸溶液的物质的量浓度为（ mol L1）（）A. 大于 bB.等于 bC. 小于 bD.无法确定222c(Al 3+)=0.4 molL-1， c(SO42- )=0.8molL-1 ，26、在硫酸、 明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，水电离的 H +=10 -13mol L-1 ，则 c(K +) 为（）A 0.15 molL-1B 0.2 mol L-1C 0.3 mol L-1D 0.4 mol L-1七、化学平衡计算：三段式27、一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、Y、 Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A反应开始

13、到10s，用 Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L s)B反应开始到10 s ， X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应的化学方程式为： X(g)+Y(g)=Z(g)D反应开始到10 s 时， Y 的转化率为 79.0%28、在一定条件下，测得2CO2CO+O平衡体系的平均相对分子质量为M 。在此条件下， CO2的分解率是（）44M2(44 M )44 MMA.MB.MC.2MD.44M29 、 在1升 密 闭容 器 中 ， 把1molA和1molB 混 合 发 生 如 下 反 应 ：3A( 气 )+B(气 )xC( 气 )+2D( 气 ) ，当反应达到平衡时，生成0.4m

14、olD ，并测得 C 的平衡浓度为0.4mol/L ，下列叙述中不正确的是（）A.X 的值为2；B.A 的转化率为40%；C.A 的平衡浓度为 0.4mol/L；D.B 的平衡浓度为 0.8mol/L.八、 pH 计算：30、相同温度下，中和10mLpH 10 的氨水，需 pH2 的盐酸 V mL，若中和 10mLpH 11 的1氨水，需 pH 1 的盐酸 V2mL,则 V1 和 V2 的关系是（）A V1 V2BV1 V2C V1V2D V1 0.1 V 231、常温下，将pH=5 的硫酸溶液稀释2+500 倍，则稀释后溶液中 C(SO) 与 C(H ) 之比约为4（）A、 1:1B、 1:

15、2C、1:10D、 10:132、等量的苛性钠溶液分别用PH值为 2 和 3 的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为 Va 和 Vb，则两者关系正确的是 10VD.V 10V .（）A.V 10V ；B.V 10V ； C.Vbabbabaa九、电化学计算：书写电极反应式，根据电子得失守恒计算33、用惰性电极电解CuCl和 CuSO混合溶液 ( 浓度均为 0.01摩 / 升 )500 毫升，当阴极析出240.48 克 Cu 时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为:（）A 0.168 升B 0.14升C0.336 升 D 0.24升34、用质量均为100g 的铜片作电极， 电解 AgNO3溶

16、液， 电解一段时间后两极质量相差28g，此时阳极质量为（）A、 121.6gB、 93.6gC、 89.6gD、 88.2g35、用惰性电极电解M（ NO3） x 的水溶液，当阴汲上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况） ：从而可知 M的原子量为（）A.22.4ax/b.B.11.2ax/b. C.5.6ax/bD.2.5ax/b十、 多步反应，考虑反应先后顺序36、向 100mL 含有等物质的量的NaCN、 NaSCN和 NaI 混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为多少？CN（已知还原性I和 (CN) 2 ）（）SCN CN

17、Br SCN和 CN 的氧化产物为 (SCN) 2A 4mol/LB 2mol/LC 1mol/LD 0.8mol/L37、在 100mL含等物质的量的HBr 和 H2SO4的溶液里通入 0.02molCl2 ，有一半 Br - 变为 Br 2。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（）A.0.015 mol/LB.0.016 mol/L C.0.15 mol/LD.0.16 mol/L38、现有浓度各为2mol/L 的 FeCl 、 FeCl、 CuCl的混合溶液 100mL，加入 amol 铁粉，填322写下列表格：反应方程式： _ ； _铁粉的量溶液中 n（ Fe3 ） 溶液中 n

18、（ Fe2 ） 溶液中 n(Cu 2+）有无固体剩余39、在 100mL 0.1mol/L的 FeBr2 中通入 bmol 氯气：（ 1）若 b 0.005mol 时，反应方程式 _ ；（ 2）若 b 0.01mol 时，反应方程式 _ ；（ 3）若 b 0.15mol 时，反应方程式 _ 。十一、平均值法40、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 克与足量盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属有（）A、锌B、铁C、铝D、镁41、两种金属混合物50 克，与 Cl 2 反应，消耗 Cl271 克，这两种金属可能是（）A、钠和铝B、铁和镁C、钙和铜D、铁

19、和铜42、由 10g 含杂质的 CaCO3与足量盐酸反应后 , 产生 0.1mol CO2，则其中的杂质可能是 （）A、 KHCO和 MgCO B、 K CO和 SiO2C 、 MgCO和 SiOD 、 NaHCO和 Na CO332332323十二、多步反应，考虑总反应式或关系式43、取对水蒸气的相对密度为0. 4 的 CO和 H2 组成的混合气体若干克， 通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2. 1g，则原混合气体的质量比为（）A 1： 4B 2： 3C 6： 5D 7：244、一定量的铁粉和9克硫粉混合加热

20、, 待其反应后再加入过量盐酸, 将生成的气体完全燃烧 , 共收集得 9 克水 , 则加入的铁粉质量为（）A 14gB 42gC 56gD 28g十三、巧算法45、将 KCl 和 KBr 混合物 13.4g 溶于水配成 500mL溶液，通入过量Cl 2，反应后将溶液蒸干得固体 11.175g，则原所配溶液中K 、Cl 、 Br 的物质的量浓度之比为：（）A 、 3:2:1B、1:2:3C、1:3:2D、 3:1:146、在 50g 含 1.17gNaCl 和 0.84g NaF溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤、洗涤、干燥，称量得2.87g固体，由此可以得出正确结论是（）A、氯

21、离子只有一部分参加反应B、氟离子只有一部分参加反应C、氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成D 、氟化银难溶于水47、一包铝铁混合物粉末，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量该粉末和原粉末的质量恰好相等，则原粉末中铝的含量为：（）A 30%B 47.6%C 52.4%D 70%十四、极限法48、含 8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干， 称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是（）A Na SB Na2S 和 NaHS C NaHSD NaOH和 NaHS249、现有含等物质的量的 KHS

22、O3、 NaHSO3的混合物 m g 与 200 mL 盐酸反应。假设生成的气体全部从溶液中逸出，且气体体积均以标准状况计。请以具体数值或带有字母的代数式等填写下列空白：（ 1）该固体混合物中KHSO3与 NaHSO3的质量比为（ 2）如亚硫酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为。molL。（ 3）如果盐酸过量，则生成SO2 气体的体积为L。（ 4）如果反应后亚硫酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成SO2 气体的体积，还需知道的条件或数据是。（ 5）若 KHSO3和 NaHSO3以任意物质的量之比混合，则m g 固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成SO2 的体积范围是。50、在 25

23、， 101 kPa 条件下，将15 L O 2 通入 10 L CO 和 H2 的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1) 若剩余气体的体积是 15 L ，则原 CO和 H2 的混合气中V(CO)L， V(H2) L。(2) 若剩余气体的体积为 a L ，则原 CO和 H2 的混合气中V(CO) V(H2) (3) 若剩余气体的体积为。a L ，则 a 的取值范围是。十五、其他51、（ 1）将 mg铁粉和 ng 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入_ 毫升 bmol/L 的盐酸就不再产生气体； （用含 m和 b 的代数式表示）若把已放出的气体收集起来，在标准状

24、况下的体积一共_升。（ 2）若把 0.1mol 铁粉和 1.6g 硫粉均匀混合后， 铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H SO 中充分反应，结果所产生的气体体积在标24况下明显少于 2.24L ，其简述原因。52、有 100mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO，得到了 Na CO和 NaHCO的混合溶液。2233233 1的盐酸至不再已知溶液中含溶质 35.8gNa CO和 NaHCO。，向其中逐滴加入1mol L产生气体为止，测得共产生CO2 8.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计） 。回答）（ 1）原混合物中 Na2CO3为 _g（ 2）若以滴加盐酸的

25、体积为V（ mL），产生气体的物质的量为n（ mol ），建立 n=f （V）的函数关系，将V 在不同取值范围时，n=f （ V）的关系式填入下表并作图V 的取值范围n=f （ V）n(CO 2)/mol0.60.40.2（ 3）原 NaOH溶液中 NaOH的物质的量浓度为200400600800。盐酸体积 V/mL（ 4） a mL 同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2 发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为（用含 a 的数学式表示） 。49、（ 10 分）（ 1）120 104（2 分）（ 2）（ 2 分）（ 3）（ 2 分）（ 4）盐酸的物质的量浓度（2 分）（ 5）LL（ 2 分）50 答案： (1)55 (2)a10(3)10 2020aa51、（ 1）解：设需加入 VmLbmol/LHClmVb250mm562V(mL)V (气体 ) 22.40.4m(L)10007b56（ 2）铁娄在受热时与空气中的氧气反应，生成铁的氧化物，故放出的气体体积减小。52、（ 1） 10.6g（ 2）V 的取值范围n=f （ V）n(CO 2)/molV 100mL00.6100mL V500 mL（ 0.001V-0.10.4）mol0.2V 500 mL0.4 mol200 400 600 800盐酸体积 V/mL