1、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划专题化学计算麒麟中学高三化学备课组考点分析1、掌握有关相对原子质量、相对分子量及确定分子式的计算。2、掌握有关物质的量的计算。3、掌握有关气体摩尔体积的计算。4、掌握有关物质溶解度的计算。5、掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。6、掌握有关溶液PH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。7、掌握有关燃烧热的计算。8、掌握利用化学反应方程式的计算。9、以上化学基本概念和基本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的种类问题的综合应用。一、化学计算的
2、基本类型与解题策略1、有关化学量与化学式的计算有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算分子式计算相对分子质量、各元素的质量分数推断考查热点分子式（化学式） 、元素的质量分数计算化合物中某元素的相对原子质量有机物的通式确定有机物的分子式、结构式有机反应中量的关系阿伏加德罗定律及其推论的应用掌握基本概念，找出各化学量之间的关系解题策略加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用2、有关溶液的计算有关溶质溶解度的计算有关溶液浓度（溶液的溶质质量分数和物质的量浓度）的计算考查热点有关溶液 pH 的计算有关溶液中离子浓度的计算有关
3、溶解度和溶液浓度的计算，关键要正确理解概念的内涵，理清相互关系一般可采用守恒法进行计算解题策略有关溶液 pH 及离子浓度大小的计算，应在正确理解水的离子积、pH 概念的基础上进行分析、推理。解题时，首先明确溶液的酸（碱）性，明确+）或 cc（ H-（ OH）欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划3 、有关反应速率、化学平衡的计算利用化学反应速率的数学表达式进行计算考查热点各物质反应速率间的换算有关化学平衡的计算加强对速率概念、平衡移动原理的理解解题策略将等效平衡、等效转化法等分析推理方法与数学方法有机结合，在
4、采用常规解法的同时，可采用极值法、估算法等解题技巧4 、有关氧化还原、电化学的计算氧化产物、还原产物的确定及量的计算转移电子数、电荷数的计算考查热点电极析出量及溶液中的变化量的计算有关氧化还原反应的其他典型计算解题策略关键在于根据得失电子总数相等，列出守恒关系式求解5 、有关化学方程式的计算运用计算技巧进行化学方程式的有关计算考查热点热化学方程式中反应热、中和热、燃烧热的计算深刻理解化学方程式、热化学方程式的含义，充分利用化学反应前后的有解题策略 关守恒关系搞清各解题技巧的使用条件和适用范围，读懂题目，正确选择6 、有关综合计算过量计算问题的分析讨论混合物计算和解题技巧复杂化学式的确定方法考查
5、热点无数据计算的解决方法数据缺省型的计算方法讨论型计算的解题思路隐含条件题的解决方法化学图象题的解题技巧认真审题，明确是常见综合计算中的哪种类型，寻求解决的合理思路和解决方法解题策略善于抓住化学与数学知识间的交叉点，运用所掌握的数学知识，通过对化学知识的分析，建立函数关系二、化学计算的常用方法、规律及典型例题1 、差量法根据变化前后的差量列比例式计算解题的一般步骤可分为：准确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象” 及“理论差量” 。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW
6、第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。例 1、（ xx/4 吉林二模）充分锻烧黄铁矿W 克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是 m g，生成 SO2 为 V 升，则黄铁矿中 FeS2 的含量是 （假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2 反应 )A 、 60V/22.4W 100%B、 22.4V/60W 100%C、 80V/22.4W 100%D、 3(W-m)/W 100%解析：本题是考查“差量法”的选择型计算题，设黄铁矿中
7、含FeS2 的质量为 X. 利用固体差可的答案： D例 2、（全国 89） 18.4gNaOH 和 NaHCO 3 固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH 的质量分数。2、守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算化学式：正化合价总数=| 负化合价总数 |物质电解质溶液：所有阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数化学变氧化还单一反应：氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数遵化原反应多个连续反应：找出化合价在变化前后真正变化的物循质及所反应的量化学反应离子反应：等号两边离子所带电荷数相等表电化学阳（
8、负）极失电子总数=阴（正）极得电子总数示串联的原电池（电解池），各极上转移电子数相等形气相反应：反应物总键能=生成物总键能 +反应热式化学方程式遵循宏观：参加反应m（反应物） =反应生成m（生成物）质量守恒定律微观：元素种类不变，各元素原子个数守恒利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。例 1、将含有 O2 和 CH 4 的混合气体置于 23.4 克 Na2O2 的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（ 150），将残留物溶于水中 ，无气体产生。
9、（ 1）残留物固体成分是什么？物质的量分别为多少？（ 2）原混合气体中 O2 和 CH4 的物质的量之比为多少？欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划解析：因容器中的压强为零固 H 元素以 H2O 和 NaOH 的形式存在C 元素以 CO32-的形式存在总方程式为xCH 4+ yO 2+23.4/78Na 2O2=(2 23.4/78） NaOH+xNa 2CO3+（ 6x 2 23.4/78)/2H 2O 利用氧元素守恒得例 2、有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其中含水7.62，K2CO3 2.8
10、8%,KOH90，若将此样品1 克加入到46.00ml 的 1mol/l 盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解析：此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其Cl - 全部来自于盐酸中的Cl -，在整个过程中Cl -守恒。即n(KCl)=n(HCl) 可得结果。例 3、向 100mlFeCl 3 溶液中通入标准状况下的H2S 全部被吸收后，再加入过量铁粉，待反应停止后， 测得溶液中含有0.6mol 金属阳离子， 则原 FeCl3 溶液的物质的量浓度为多少？解析：整个过程中 Cl -不变化，最后溶液中的阳离子必为Fe20
11、.6mol ，则 n（ Cl -） 1.2mol ，则 n（ FeCl3） 1.2/3mol 0.4mol ，则： C（ FeCl3） 0.4mol/0.1L=4mol/l3 、关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介， 找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。例 1、有含 FeS2 50%的黄铁矿150t,用接触法生产硫酸。问：(1)、消耗通常状况下空气的体积至少是多少？（常状况下，氧气密度
12、为 1.29g/l 空气相对氧气的密度为 0.21）(2)、理论上可制得98的 H2SO4 多少吨？解析：(1) 4FeS2 11O2 11/0.21( 空气 )即得(2) 4FeS2 8H2SO4即得例 2、现有 Na2S、Na2SO3、Na 2SO4 三种物质的混合物，甲、乙、丙三位同学测得混合物含硫量分别为 48.2 、 32、 18.6，其中合理的数据，以此数据计算，混合物中钠元素和氧元素的质量分数分别为、。解析：三种物质中Na2S 的含硫量为： （ 32/78)100%=41.0%(最大值）Na2SO4 的含硫量为(32 /142) 100%=22.5%（最小值）Na2SO3 的含硫
13、量为 (32/126) 100%=25.3%所以乙同学所测含硫量32是合理数据。Na2S 组成中： 2Na S欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划Na2SO4 组成中： 2Na S 4ONa2SO3 组成中： 2Na S 3O关系式为：2NaS46 3246 32所以氧元素质量分数为：146 32 224 、极值法极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。其主要应
14、用于：(1) 判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。(2) 判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。(3) 判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4) 判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。例 1、把 70 HNO 3（密度为1.40g/ml ）加到等体积的水中，稀释后HNO 3溶液中溶质的质量分数是A 、0.35B、0.35D、0.35解题思路：若把“等体积” 看作“等质量”，则稀释后 HNO 3 溶液中溶质质量分数为0.35。而“等体积”稀释时
15、，水的质量小于70 HNO 3 溶液的质量，因70 HNO 3 溶液的密度大于水的密度。 等质量稀释与等体积稀释相比，当所用溶质质量相等时， 前者所需水多，后者所需水少， 而前者稀释后溶质质量分数为0.35，所以后者稀释后溶质质量分数大于 0.35。例 2、（上海市高考题）如图1 2 为装有活塞的密闭容器，内盛22.4ml 一氧氮。若通入 11.2ml 氧气（气体体积均在标况状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内的密度A. 等于 1.369g/lB、等于 2.054C、在 1.369g/l 和 2.054g/l 之间D 、大于 2.054g/l解题思路：NO 与 O2 恰好完全反应生成NO
16、2 时的密度等于 2.054 但存在 NO 和 NO2 平衡导致气体体积减少，从而确定密度的取值范围。例 3、某温度时 CuSO4的溶解度是25 克,若温度不变 ,将 32 克无水 CuSO4粉末撒入 m g 水中 ,形成饱和溶液并有CuSO4 晶体析出时，则m 的取值范围是 g m 128gB.36g m 180gC.18g m 128gD.36g m 180g解题思路 ：欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划m g 水中一部分作为溶剂水，一部分作为结晶水。可采用极值思想，用假设的方法讨论 m 的上限和下限
17、，从而确定m的取值范围。5 、图象法运用图象中的函数关系分析计算一般解题思路：(1) 根据题设条件写出各步反应的化学方程式，并通过计算求出各转折点时反应物的用量和生成物的生成量，以确定函数的取值范围。(2) 根据取值范围，在图象上依次作起点、转折点、终点，并连接各点形成图象。(3) 利用图象的直观性，找出其中的函数关系，快速解题。例 1、准确称取 6 克铝土矿样品 （含 Al 2O3、 Fe2O3 、SiO2）放入盛有 100ml 某浓度的硫酸溶液的烧杯中， 充分反应后过滤，向滤液中加入 10ml 的 NaOH 溶液，产生的沉淀的质量 m 与加入 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图 45 所
18、示。请填空回答：0a35 45v/ml(1)H SO溶液的物质的量浓度为；24（ 2）a=2.3,用于沉淀铁离子，消耗的体积是,铝土矿中各组成成分的质量分数： Al 23为2 3为2为。O， Fe O， SiO（ 3） a 值的范围应是，在这个范围内， a 值越大，的质量分数越小解题思路：（ 1）、由图像可知当加入 35mlNaOH 溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且 Fe3+、Al 3+全部沉淀， 用整体法分析反应的过程，消耗 H 离子的物质的量等于OH 离子的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035 10 1/2/0.01 1.75（ mol/l)（ 2）、用隔离法考查： 从溶解 Al
19、(OH)3 消耗， 推知用于 Al 3+沉淀所消耗的 NaOH溶液 30ml ，则沉淀 Fe3+所消耗的 NaOH 溶液为： 35-30-2.3 2.7（ml ）再根据反应前后各元素的原子的物质的量不变，可分别求出Al 232 3的物质的O ， Fe O量为： 85、 12。（ 3）、用隔离法考查：沉淀 Fe3+所消耗的 NaOH 溶液为 35-30-a（ 5-a）ml 不难看出 a 值肯定应小于 5，假设铝矿土样品中不含 SiO 2，则可求出 a 的最小值为 1.64ml 。故 a 的取值范围为： 1.64a1)通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产36.5%的盐酸 mt。则 m
20、= t。- +7、已知 Cl 与 Ag ，每次新生成的AgCl 中又有 10%见光分解成单质和Cl 2， Cl 2 又可在水溶液中歧化成 HClO3和 HCl，而这样形成的Cl - 又与剩余的+Ag 作用生成沉淀，这样循环往复，直到最终。现有含1.1molNaCl 的溶液，向其中加入足量AgNO3。求最终能生成多少克难溶物（ Ag 和 AgCl）？若最后溶液体积为+1L，求 C（ H ）为多少？8、（ xx 年上海高考题）黄铜矿（主要成分 CuFeS2 ）是提取铜的主要原料。(1) 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含3.60g 硫（杂质不含硫） ，矿样中 CuFeS2 含量为 。800(2)
21、 已知 2CuFeS+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣 ) ，产物 Cu2S 在 1200高温下继续反应：2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2Cu2O+Cu2S SO2 +6Cu假定各步反应都完全，完成下列计算。由 6molCuFeS2 生成 6molCu，求消耗O2 的物质的量。 6molCuFeS2 和 14.25molO 2 反应，理论上可得到多少摩尔铜。 6molCuFeS2 和 15.75molO 2 反应，理论上可得到多少摩尔铜。9、 Na2S2 O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO
22、3+S=Na2S203, 滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3 ?5H2O晶体析出，该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3 和 Na2SO4 的杂质。为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4 溶液 20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2 全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：第一份第二份第三份样品的质量 /g12.6018.9028.00二氧化硫的体积/L1.121.682.24硫的质量 /g1.281.922.56(1) 样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为；(2) 根据上表数据分析，该样品（填选项字母
23、） ；A、 只含有 Na2S2 03B、含有 Na2 S203 和 Na2S03C、含有 Na2S203 、 Na2S03，和 Na2S04 三种成分(3) 试计算，该样品中各成分的物质的量之比？(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为；(5)若将 63g 该样品与一定量的该硫酸溶液微热，欲计算生成SO2 的体积， 还需要提供欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划的一个数据是（用a 表示该数值，并注明单位）；试讨论：当a 在不同取值范围时，SO2 的体积 b，并请在下图中画出b 随 a 的变化的曲线。b（L）6.7
24、25.604.483.362.241.1200.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06a答案：1、（答案为B。运用整体思维技巧）2、（答案为C，估算法）3、（答案为D，差量法）4、 解析 此题为计算推断题+2-(1)Cl 、 F， H 、 SO3、 HSO3、 Cl、 F、（少量 OH）。（ 2） 11.90gA 中含硫 2.33g/233g/mol 10=0.1mol ， M(A)=11.90g/0.1mol=119g/molA 中硫呈 +4 价且只含一个硫原子，故A 分子中只含一个氧原子和2 个卤原子，两个卤原子的式量为119-32-16=71 ，只能是2 个氯原子，A 的
25、化学式为SOCl25、 解析 此题为数据缺省型计算题。(1) 漂粉精与不同浓度的盐酸的反应为Ca(ClO) 2+4HCl( 浓 )=CaCl 2+2H2O+2Cl2 ,Ca(ClO) 2+2HCl( 稀 )=CaCl 2+2HClO。(2) 需测定“标准状况下生成Cl 2 的体积为 VL”BLVL4VCmol / L2 或BCD22.4L / mol11.2 mol / LBLB欢迎访问第一范文网：www.DiYiFanW第一范文网 ( )提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/ 计划6、 解析 此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题(1) 略(2)26.8%(3)2.0t
26、(4)100an t58.5b7、 解析 此题为运用数列知识解决化学问题的试题。发生反应为+ -Ag +Cl =AgCl ,2AgCl=2Ag+Cl 2,3Cl 2+3H2O=HClO3+5HCl 由题意可知n(AgCl):n(Ag)=9:1,由 2AgCl Cl 2 1/3HClO 可知 1molAgCl 可转化为 HClO31/6mol ，因此 n(AgCl):n(Ag):n(HClO3)=9:1:1/6=54:6:1,总反应方程式为+-+60Ag +55Cl+3H2O=54AgCl +6Ag +ClO3+6H , 从而求出 m（难溶物） =167.94g ，+C(H )=0.12mol/
27、L8、 解析 此题第 (1)小题为化学式的基本计算，第(2) 小题是多步反应关系式法和过量问题相结合的计算题。(1)82.8%2O226mol=15mol(2) CuFeS Cu+FeO+2SO n(O )=(1/2+2) O2 不足量Cu2S+O2 2Cu+SOn(Cu)=6mol-2 (15-14.25)mol=4.5mol O2 过量2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SOn(Cu)=6mol (1-15.75-15/3 2)=3mol9、 解析 这是一道综合题，题中涉及了混合物反应的计算，过量问题的计算、计算推断、数据缺省型的计算、范围讨论计算及数形结合计算等。(1) 略。由表中数据分析可知第一份、第二份样品进行实验时H2SO4 足量，从而求算得出 (2)C 和 (3)n(Na 2S2O3):n(Na 2SO3):n(Na 2SO4)=4:1:1.(4) 由表中数据分析可知第三份实验中H SO 量不足，求出C（ H SO） =5.0mol/L 。24
