1、高三化学专题复习-图象与图表一。图象题【例 1】已知：4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 【例 2】反应 N2O4(g) 2NO2(g)；H 57 kJmol1 ，在温度为 T1、T 2 时，平衡体系中 NO2 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：A C BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅C由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法DA、C 两点气体的平均相对分子质量：A C【练习 1】已知可逆反应 aAbB cC
2、中，物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A该反应在 T1、T 3 温度时达到化学平衡B该反应在 T2 温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应【例 3】将足量的 CO2 不断通入 KOH、Ca(OH) 2、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2 的量的关系可表示为：【练习 2】 向用盐酸酸化的 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量 m 与加入的体积 V 之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是Aab 段产生的沉淀为硫酸钡 Bab 产生段的沉淀为氢氧化镁 m/gV/mLOabc d相对浓度 O3Cbc
3、段产生的沉淀为氢氧化镁 Dbc 段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁【例 4】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是ANaHSO 3 粉末加入 HNO3 溶液中BH 2S 气体通入氯水中CNaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2 溶液中DCO 2 通入澄清石灰水中 【练习 3】 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为 RH(烃)、NO、NO 2、O 3、PAN (CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论，最不合理的是ANO 的消失的速率比 RH 快BNO 生成 NO2CRH 及 NO2 可以生成 PA
4、N 及 O3DO 3 生成 PAN【练习 4】甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是A、A 点表示 T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B 点表示 T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等 C、将 T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至 T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙【练习 5】已知：2H 2SSO 23S2H 2O。某同学向 100mL 氢硫酸溶液中通人标准状况下的二氧化硫气体，所得溶液 pH 变化如图所示。他据此得到的下列四条关于二氧化硫和亚硫酸的说法。请分析其中正确的是ASO 2 是弱电解质BH 2SO3
5、不是强酸 C亚硫酸是比氢硫酸还弱的酸D原氢硫酸溶液的物质的量浓度 0.05molL1【练习 6】下图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内，H 2CO3、HCO 3-、CO 32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是A此图可完全根据 1.0 mol/LHCl 溶液滴定1.0mol/L 碳酸钠溶液的实验数据绘出B1.0 mol/LHCl 溶液滴定 1.0mol/L 碳酸钠溶液恰好反应时呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以 HCO3-的形式存在D在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中C（ H2CO3） = C（HCO 3-）= C（CO 32-）二。画图题【例 1】在 10
6、0时，将 0.40 mol 的二氧化氮气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s） 0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/L，假设在 80 s 时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中 N2O4和 NO2 的浓度随时间变化的曲线。【练习 7】 （1）某同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为 25和 3
7、5） 。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为 50. 0mL、铝为 9. 0g 过量）：（2）右图为实验的“H 2t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的 1/2；温度每升高 10 ，反速率是原来的 2 倍。请在答题卡的座标中画出实验和实验的“H 2t”曲线图。【练习 8】二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到 45 秒时，达到平衡（NO 2 浓度约为 0.0125mol/L） 。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前 25 秒内的反应进程。（1） 请计算前 20 秒内氧气的平均生成速度：（2） 若反应延续至 70 秒，请在图中用实线画出 25
8、秒至 70 秒的反应进程曲线。（3） 若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变） ，请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。【例 2】研究明矾的性质：向明矾KA（SO 4）212H2O溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2 溶液至实验目的 实验编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度 /molL-1 25C 铝片 4. 01. 实验 和探究盐酸浓度对该反应速率的影响 ;2. 实验 和探究温度对该反应速率的影响 ;3. 实验 和探究金属规格 (铝片、铝粉)对该反应速率的影响。 V(H)Lt/min0140.5684231过量 （1）当明矾为 l mol 时，试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba（OH
9、） 2 物质的量交化的曲线（标明化学式） 。以沉淀物质的量为纵坐标,加入 Ba（OH ） 2 物质的量为横坐标（2）当向体积为 a L浓度为 M molL 的明矾溶液中滴加 b L，浓度为 N molL 的Ba（OH） 2溶液时。用含 a、M、N 的代数式表达：当 b 满足 时，沉淀的总物质的量最大三。表格题【例 1】 在 100时，将 0.40 mol 的二氧化氮气体充入 2 L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s） 0 20 40 60 80n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4n(N2O4)/mol 0.00 0.05
10、n2 0.08 0.08（1）在上述条件下从反应开始直至 20 s 时，二氧化氮的平均反应速率为_molL1 min1 。（2）n 3 n4（填“”、 “0)，若以 x 表示原混合物中 Na2O2的物质的量，试建立 y=f（x）的函数关系式，将 x 的取值 y=f（x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图。一。图象题【例 1】C 【例 2】C 【练习 1】BD【例 3】C【练习 2】C【例 4】D【练习 3】D【练习 4】D【练习 5】B【练习 6】C二。画图题【例 1】0.10 如右图【练习 7】 （1）实验编号 温度 金属铝规格 盐酸浓度molL -1 25C 铝片 4. 0
11、 25 铝片 2.0 35 铝片 4.0 25C 铝粉 4.0x 值 y=f（x）32V(H2)Lt/min0140.5618.431（2）评分标准：起点、终点和拐点大致正确每条曲线给 1 分。注意：铝片都是过量的，实验的浓度 2mol/L，体积 50mL 产氢气是 1.12L。【练习 8】 （1）5.510 -4mol/L.s(注：不写单位扣 1 分) （2）图中实线 （3）图中虚线 【例 2】（1） （4 分，每条曲线及标注 2 分）（2）当 aM15=bN 时，沉淀总量最多 （2 分）三。表格题【例 1】 （1）0.15 （2）= 2.8 【例 2】1 （12 分） （每空 2 分） S
12、O 2MnO 2 MnSO4 2Fe2 MnO 24H 2Fe3 Mn 2 2H 2O 4.78.3 氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（全对2分，错漏一个，扣1分） c d （全对2分，错漏一个，扣1分）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 2。 （11 分） （1） （4 分）四（1 分） VB（1 分） 3V2O5+10A=l6V+5Al2O3（2 分）（2） （2 分）将 V2O5 转化为可溶性的 VOSO4 （3）（2 分）2 VO 2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2+ 2 CO2+2 H2O（4） （3 分）见下图。因方程式为：2NH4VO3= V2O5+2NH3+H 2O234g
13、 34g 18g减少值开始为 034g，曲线从 150开始减少（34gNH 3） ，到 200时（比 32.0g 低少许）曲线开始平直；到 300时又开始减少（H 2O 的质量） ，到 350时减少 52g 时（比48.0g 略低）就不再变化。点燃起点及曲线趋势 1 分拐点及曲线趋势（1 分）终点及曲线趋势（1 分）3. （13 分） （1）（1 分）(2)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 （每空 1 分）(3)减小、减小（每空 1 分）（4）C （1 分） 该反应达到平衡时，平衡常数 K 增大容器体积时，c（CH 3OH）和 c（CO）等比例减小，由于 H2 浓度不变，此时的值仍然等于 K，
14、所以平衡不移动。 （2 分） （5）越高（1 分） 原料气含少量 CO2有利于提高生成甲醇的碳转化率，CO 2含量过高碳转化率又降低且有甲烷生成。 （2 分）温度 压强 CO 和 H2 的体积分数之比 （每空 1 分）4. （10 分） （1 ） 在 甲 苯 环 上 的 H 被 取 代 时 ， 在 甲 基 邻 位 与 对 位 的 H 原 子 容 易 被 取 代 ， 而 间 位的 H 原 子 难 以 被 取 代 。 （ 2 分 ）（2） （1 分） ；由不同烷基苯的硝化情况可以知道，烷基体积越大，邻位产物比例越低，所以甲苯进行烷基化时，烷基的体积越大，对位产物的比例越高。（1 分）（3）除去反应
15、中生成的水；反应物(CH 3CH2OH)过量。 （2 分） （2 分）（4） HCl、NaOH、Na 2CO3、Na 2CO3 等（2 分）5. (共 10 分)（1）K （2 分） ；大于（2 分） ，在乙酸的)OHC(c)CH(cO5物质的量相同条件下，增加乙醇的物质的量平衡向右移动，乙酸乙酯的物质的量增加，减少乙醇的物质的量平衡向左移动，乙酸乙酯的物质的量减少（3 分） ；减少（1 分）（2）如右图（2 分）6. （10 分） （每空 2 分）（1）D（2）（3）2 MnO 4- +5 H2C2O4 +6H+ =2 Mn2+ +10CO2+8H2O （4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时
16、，H 2C2O4 在酸性溶液中会部分分解。（5）C 32()cCO温度/0 2040608010203040溶解度/g7. (3 分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol(3 分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol8. （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强（2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余） ，否则溶液中可能有 Fe3+存在（3）用冰水洗涤可降低洗涤过程中 FeSO47H2O 的损耗（4）如图（5）56.7 t 64 9. （1）固体的熔点越高，在液体中的溶解度越低， （2 分）气体的沸点越高，在液体中
17、的溶解度越高。 （2 分）当固体（气体）中的分子间的作用力与液体中的分子间的作用力相近时，溶解度最大。 （1 分）计算题 900，n(NO)0，n(NO 2)n(NO)，即：0.045B0.3500，解得B7.80；0.1500.015B0，解得 B10.0；0.045B0.3500.1500.015B，解得 B8.30；综合上述结果得：8.3B101. （1）Mg 和 Al 的质量之和等于 Al2O3的质量，则 （Mg）(48/102)10047.06%(2) Mg H2 Al 3/2H224g 22.4L 27g 33.6Lm=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL则 27V/
18、33.6m24V/22.4（3）()丙中盐酸反应完全，n(H 2)=0.672L/22.4 Lmol -10.03mol则 c(HCl)=0.03mol2/0.03L=2.0mol/L （2 分）()设合金中 Mg、Al 的物质的量分别为 xmol，ymol， 则有：24x+27y=0.510g求得 x=y=0.01molx+3y/2=0.560/22.4则 （Mg）（0.01mol24gmol -1）/0.510g100=47.06% （2 分）()根据 HClNaCl 和 AlNaAlO 2可知 n(NaCl)=n(HCl)= 2.0mol/L0.030L=0.06moln(NaAlO2)=n(Al)= 0.01mol918/510=0.018mol根据 Na+守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol所以 V(NaOH)= 0.078mol/1.0 molL-1=0.078L=78mL golgolx 14.02/150.4
