化学：高三化学专题复习——溶液及pH计算.doc

1、高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。1溶液及 pH 计算【知能整合】1有关溶液混合稀释的计算(1)不同物质的量浓度溶液的混合稀释，抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式： c1V1=c2V2如果忽略溶液体积变化，则 c1V1+c2V2=c 混 (V1+V2)如果考虑溶液混合后的体积改变，则 c1V1+c2V2=c 混 V 混 (V 混 = )0溶 液 的 质 量(2)不同质量分数的两种溶液混合的计算混合：抓住混合前后溶质的质量不变，列方程式： m1w1+ m2w2=(m1+m2)w 混(3)两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质混：两种同溶质液

2、体(或某溶液与水)等质量混合时： w 混 = ；等体混：两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时： w 混 ， w ( 大 ) 。213物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算(1)溶质的质量分数 w 与物质的量浓度 c(密度的单位为 gcm-3或者 g MwMVnc 10)/()10/(溶 液 的 质 量溶 液 的 质 量溶 液 的 质 量溶 质 的 质 量mL-1)(2)饱和溶液的质量分数与溶解度： w= 100%， c=)(SS)(3)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c= ，式中 V 为标准状况下气体体积， V（H 2O）为水的体积， 为溶液的)OH(24012V

3、M密度(密度的单位为 gcm-3或者 g mL-1)。4有关溶液 pH 的简单计算(1)一种强酸或一种强碱的 pH 计算强酸：先求 c(H+)，再求 pH：如 HnA，浓度为 cmol/L，pH=-lg c(H+)=-lgnc。强碱：先求 c(OH-)，然后由 KW换算成 c(H+)，再求 pH 或直接求 pOH，再根据关系式 pH=14-pOH 求。如 B(OH)n，浓度为 cmol/L，pH=-lg c(H+)=14+lgnc。(2)关于两强(强酸或强碱)混合 pH 的计算两强酸混合，先算 c 混 (H+)，再算 pH， c 混 (H+)= 21)()(VHc两强碱混合，先算 c 混 (O

4、H-)，再算 c 混 (H+)，最后算 pH， c 混 (OH-)= 21)()VOc(3)强酸强碱混合，其中一种物质过量的 pH 的计算酸过量时，先求 c 混 (H+)，再求 pH， c 混 (H+)= 21)()O碱过量，先算 c 混 (OH-),再算 c 混 (H+),最后算 pH， c 混 (OH-)= 211)(VHc(4)溶液稀释时 pH 的计算高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。2对于强酸溶液， c(H+)每稀释 10n倍，pH 增大 n 个单位，但不突破 7。对于强碱溶液， c(OH-)每稀释 10n倍，pH 减小 n 个单位，但不突破 7。对于

5、pH 相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)稀释相同倍数时，pH 变化程度不同，其结果是强酸(或强碱)pH 变化大，而弱酸(或弱碱)pH 变化小。【典型例析】例 1：20时，硫酸的密度和物质的量浓度对照表如下： gcm31.011.071.141.221.301.401.501.61 1.73 1.81 1.84c/molL10.101.102.333.735.307.149.1811.5014.1216.6218.40(1)将浓度为 c1密度为 1和浓度为 c2密度为 2(c1 c2)两种硫酸溶液混合，所得溶液的密度_(选填序号)。A等于( 1+ 2)/2 B小于( 1+ 2)/2 C大于( 1+

6、 2)/2 D以上均可能(2) 将 18.4mol/L 的浓硫酸 100mL 加水稀释成 5.3mol/L，则稀释后稀硫酸的体积为_，加入的水的体积为_mL(所有数据均在 20时测定，20时水的密度近似看成 1g/cm3)。(3)现有 H2SO4和 Na2SO4的混合溶液 200mL，其中的 H2SO4的物质的量浓度为 1 mol/L， Na2SO4的物质的量浓度为 0.5 mol/L。若要使 H2SO4和 Na2SO4 的物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 98的浓硫酸_mL，再加入蒸馏水稀释至_mL才能实现。变式训练：有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔

7、质量为 M g/mol。根据下表信息，回答有关问题：溶质的质量分数溶液的密度(gcm3 )第一份溶液 1 1第二份溶液 2 2(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为_。(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数 3=_。(3)若有 1 2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为 4，试比较 3、 4的相对大小？_。例 2：下列说法不正确的是A25时，0.1mol/LHNO 3和 0.1mol/LCH3COOH 的混合溶液的 pH 约为 1B.25时，Mg(OH) 2悬浊液中由 Mg(OH)2电离出的 c(OH-)10 -4mol/L，则 Mg(OH)2悬浊液的p

8、H 约为 10C.25时，Fe(OH) 3悬浊液中由 Fe(OH)3电离出的 c(OH-)10 -10mol/L，则 Fe(OH)3悬浊液的 pH 约为 4D.25时，1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH 应为 10.5高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。3变式训练：室温时，将 x mL pH=a 的稀 NaOH 溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液 pH 的判断，正确的是A若 x=y，且 a+b=14,则 pH7 B若 10x=y，且 a+b=13,则 pH=7C若 ax=by，且

9、a+b=13,则 pH=7 D若 x=10y，且 a+b=14,则 pH7例 3：已知 Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，Ksp(Ag 2CrO4)= c(Ag+) 2c(CrO42-)=1.910-12。一个学生通过实验验证醋酸银（CH 3COOAg）的 Ksp。实验中用了如下的反应：2Ag (aq)Cu(s) 2Ag（s）Cu 2 (aq)。这个学生将已知质量的铜片加入到CH3COOAg 饱和溶液中，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、重新称量。(1)写出能表示 CH3COOAg 的沉淀溶解平衡的方程式：_。(2)CH3COOAg 的 Ksp2.010 3

10、。铜片刚开始的质量为 23.4 g，将铜片放在 100 mL 的CH3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体。通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH 3COOAg 的 Ksp 得到证实。(3)为什么做此实验时 CH3COOAg 饱和溶液中必须没有 CH3COOAg 固体?。变式训练：已知一些银盐的数据如下：化学式AgClAgBr AgI Ag2S Ag2CrO4化学式AgClAgBr AgI Ag2S Ag2CrO4颜色 白色浅黄色黄色 黑色 红色溶解度/g1.51047.11072.11071.310164.310-2测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸

11、银法进行滴定。滴定时，应加入的指示剂是AKBr BKI CK 2S DK 2CrO4【当堂反馈】120时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 gcm3 ，物质的量浓度为 4.0 molL1 ，则下列说法中不正确的是A25时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 molL1B此溶液中 KCl 的质量分数为 100%1074.5C20时，密度小于 1.174 gcm3 的 KCl 溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20时，溶液密度一定大于 1.174 gcm32 将 40的饱和石灰水冷却至 10；或加入少量 CaO，但温度仍保持 40，在这两种情况下均未改变的是ACa(OH) 2

12、的溶解度、溶剂的质量 B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡 D溶液中 Ca2+的数目、Ca(OH) 2的溶解平衡高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。43根据下图所示，A、B、C、D 四种物质的溶解度曲线，完成下列问题：(1)当温度高于 0低于 t1时，四种物质溶解度由大到小的顺序是_。 (2)温度在_时，B、D 两物质溶解度相等。(3)随温度升高，D 物质溶解度_。(4)要想得到四种物质的晶体，A、B 采取_方法，C 采取_方法，D 采取_方法，分离 A、C 可用_方法。4阿伏加德罗常数( NA)、物质的量( n)和粒子数( N)之间有如下关系： NA

13、 N / n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1)现实验室有同样浓度的氯化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物质与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明理由_。(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？_。(3)若已知 1 个电子的电量为 q，选定符号代表有关物理量，列出计算阿伏加德罗常数( NA)的数学表达式。【课后巩固】1我国西北部有许多盐碱湖，湖水中有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此，你认为图中_的溶解度曲线与纯碱

14、的溶解度曲线最相似。A甲 B乙C丙 D丁2 在 100 mL 0.10 mol/L 的 AgNO3溶液中加入 100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C在最终得到的溶液中，Cl 的物质的量为 0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu 2 的物质的量浓度为 0.10 mol/L325时，水的电离达到平衡：H 2O H OH - H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低

15、B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， Kw增大，pH 不变4某氯化镁溶液的密度为 1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300mL 该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A0.37mol B 0.63mol C 0.74mol D1.5mol高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。55已知常温下 Ksp(AgCl )=1.81010 ， Ksp(AgI)1.010 16 将等体积的 AgCl 和 AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量 AgNO

16、3固体，下列说法不正确的是A两清液混合后，AgCl，AgI 都沉淀，B两清液混合后，只有 AgI 沉淀C若 AgNO3固体足量，可能 AgCl，AgI 都沉淀，以 AgCl 为主D两种不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物6某结晶水合物的化学式为 RnH2O，其式量为 M，25时将 a g 该晶体溶于 b g 水中达到饱和，并变成 V mL 溶液，下列表达式正确的是A饱和溶液的物质的量浓度为 1000a(M18 n)/MV molL1B饱和溶液的溶质的质量分数为 a(M18 n)/100M(a+b)C25时 R 的溶解度为 100a(M18 n)/(18na+Mb) g

17、D饱和溶液的密度为 a(M18 n)/(a+b) gL17 实验室里需用 480mL0.1molL-1的硫酸铜溶液，现选用 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾配制成 500mL 溶液C称取 8.0g 硫酸铜，加入 500mL 水 D称取 12.5g 胆矾配制成 500mL 溶液8 常温下，下列溶液中由水电离出来的c(H+)=110-9mol/L 的是ApH=5 的 NH4Cl 溶液 BpH=9 的 Na2CO3溶液 CpH=7 的 CH3COONa 溶液 DpH=5 的 KHSO4溶液 9 下列说法正确的是 A

18、把 100mL3molL-1的 H2SO4跟 100mLH2O 混合，硫酸的物质的量浓度改变为 1.5molL-1B把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后，NaCl 溶液的质量分数是 10%C把 200mL3molL-1的 BaCl2溶液跟 100mL3molL-1的 KCl 溶液混合后，溶液中的 c(Cl-)仍然是 3molL-1D把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后，NaOH 溶液的质量分数是 10%10下表为四种溶液的溶质的质量分数和物质的量浓度的数值根据表中数据判断上述四种溶液中的密度最小的是AHCl BHNO 3 CCH 3COO

19、H DNaOH11质量分数为 a%的 KOH 溶液，蒸发掉 63g 水，质量分数恰好增大一倍，体积变为500mL，则浓缩后溶液的物质的量溶液为A2molL -1 B4molL -1 C5molL -1 D0.63molL -1 12在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D1413 (1)标准状况下，用氨气做喷泉实验，实验完毕后，液体进入烧

20、瓶总容积的 2/3。假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为_。(2)标准状况下，1 体积水可以溶解 700 体积氨气，所以溶液的密度为 0.90 gmL1 ，则所高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。6得氨水的物质的量浓度为_。(3)某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为 3 molL1 ，氢氟酸的浓度为 8 molL1 。现有一批回收酸液共 400 L，经测定其中氢氟酸浓度为 12 molL1 ， 硫酸的浓度为 1 molL1 。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L 回收酸液经稀释可以得到_L 8 molL

21、1 氢氟酸。在 400 L 回收酸液中加入_ L 密度为 1.84 gcm3 、浓度为 98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。14(1)体积相同，浓度均为 0.2 mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 10 倍，溶液的 pH 分别变成 m 和 n，则 m 与 n 的关系为_。(2)体积相同，浓度均为 0.2mol/L 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的 pH 都变成 3，则 m 与 n 的关系为_。(3)体积相同，pH 均等于 1 的盐酸和 CH3COOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的 pH都变成 3，则 m

22、与 n 的关系为_。(4)体积相同，pH 均等于 13 的氨水和 NaOH 溶液，分别加水稀释 m 倍、 n 倍，溶液的 pH 都变成 9，则 m 与 n 的关系为_。15已知：CH 3COOH CH3COO H 达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为 Ka；CH 3COO H 2O CH3COOHOH 达到水解平衡时，水解平衡常数可以CO)(H(3c表示为 Kh (式中各粒子浓度为平衡时浓度)。(3c(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 K、对应离子的水解常数 Kh以及水的离子积常数 Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于 CH3COO

23、H 的电离程度很小，计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c molL 的 CH3COOH 溶液中 c(H+)_(不为 0)；(3)现用某未知浓度(设为 c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：实验时的温度；_；用_(填一种实验方法)测定溶液浓度 c。(4)若测得 25时 CH3COOH 的电离平衡常数 K1.810 5 ，则该温度下 0.18 molL 的CH3COONa 溶液的 pH_。16在温度 t下，某 Ba(OH)2的稀溶液中 c(H+)=10-am

24、ol/L， c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入 pH=b 的盐酸，测得混合溶液的部分 pH 如下表所示：序号 氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 7 22.00 22.00 6(1)依据题意判断， t_25(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，该温度下水的离子积 Kw=_。(2)b=_，原 Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向 1L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入 3L 该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出 4mL 并加水稀释至 20mL，测得

25、溶液的 pH 为 7，则原硫酸与硫高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。7酸钠混合溶液的 pH 为_，以及其中 Na2SO4的物质的量浓度为_。17实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（下图为 Ba(OH)2和 Ca(OH)2的溶解度曲线）：(1)高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；(2)将灼烧后的固体混合物置于 80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少 Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；(3)将“(2)”中滤液 并过滤，得到的 Ba(O

26、H)2固体溶于水制成溶液。(4)向制得的 Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到_ 时，即可停止通二氧化碳。(5)滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。18. 已知25时Cu(OH) 2的Ksp=c( Cu2+)c(OH-)2=210-20。 (1)某CuSO 4溶液里 c(Cu2+)=0.02molL，如要生成Cu(OH) 2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。(2)要使 0.2molL-1CuSO4溶液中 Cu2+沉淀较为完全，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为 。参考答案例 1：思路点拨：一般说来两种密度不同的溶液混合后，溶液

27、的体积要发生变化，即混合溶液的体积并不等于两种溶液的体积之和，这是解答溶液问题应注意的关键。近年来高考命题常涉及到这类问题，为训练考生解答溶液问题的能力特设计本题。疑难辨析：不能提炼出表格中数据规律和有用信息导致无从下手。解题过程：根据表格中数据分析得溶液的密度和浓度成正比，由于体积关系未知，将浓度为 c1和 c2的两种硫酸溶液混合所得混合液的浓度应在 c1和 c2之间，因此可得密度也在 1和 2之间，因此选项 D 正确。(2)中应抓住稀释前后 H2SO4的物质的量不变可求得稀释后稀硫酸的体积为 347.2mL，由于水的密度可近似看成 1g/cm3，因此欲求水的体积即求水的质量，通过稀释前后质

28、量具有加和性可求得水的质量。(3)首先利用稀释前后 Na2SO4的高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。8物质的量不变确定稀释后溶液的体积，再根据稀释前后 H2SO4的物质的量确定所需浓硫酸的体积。答案：(1)D (2)347.2 267.3 (3)43.5 500变式训练：(1)1000 1 1/M mol/L (2)( 1+ 2)/2 (3)若 1 2， 4 3；若 1 2， 3 4解析：(1)质量分数和物质的量浓度均与体积无关，因此在两者换算时可以以体积为桥梁进行换算。(2)由于质量具有加和性，因此等质量混合后溶液的质量分数是两者的一半。(3)当两溶液等体积混

29、合物时必须考虑原溶液的性质，如氨水的密度小于水的密度，浓度大密度反而小。又如硫酸的密度大于水的密度，浓度大密度也大，因此要分类讨论。例 2：思路点拨：根据溶液 pH 的计算要求求解。疑难辨析：在计算溶液的 pH 时，应特别注意两点：一是要考虑在水溶液中水的电离能否忽略，如对碱溶液的无限稀释，溶液的 pH 只能无限接近于 7 而不能小于 7，又如上面的选项C，若此时忽略水的电离，会得到完全相反的结论。二是当溶液呈碱性时，先计算 c(OH ),再根据水的离子积，计算溶液中 c(H+),最后求出 pH，或者直接求 pOH，再求 pH，这样可避免计算错误。解题过程：选项 A 中，HNO 3是强酸，在水

30、中完全电离，CH 3COOH 是弱酸，在水中不能完全电离，同时 HNO3的存在抑制了 CH3COOH 的电离，因此 CH3COOH 的电离可忽略，所以溶液中的 c(H+)0.1mol/L，pH 为 1。选项 B 中，由于 Mg(OH)2电离出的 c(OH-)10 -4mol/L 远远大于水电离出的氢氧根离子的浓度，水的电离可忽略，因此溶液的 pH 约为 10。选项 C 中由 Fe(OH)3电离出的 c(OH-)10 -10mol/L 远远小于水电离出的氢氧根离子的浓度，水的电离不可以忽略，在计算时可忽略 Fe(OH)3的电离，所以 Fe(OH)3悬浊液的 pH 约为 7，选项C 不正确。对于选

31、项 D，可用下面两种方法求解：方 法 一 ： 盐 酸 与 某 一 元 强 碱 恰 好 完 全 反应 时 ： n(OH )=n(H+)。 所 以 有 c(OH )10V=c(H+)V， c(OH )= ， c(OH )=10(=10 3.5 molL 1， pH=lg c(H+)Lmol105.2=lg =lg =lg10 10.5 =10.5。方法二：若 1 体积 pH2.5 的盐酸和 1 体)(WcK5.314积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中 H+浓度等于碱中 OH 上标浓度，两者的 pH之和等于 14，也就是碱的 pH11.5。将该溶液稀释 10 倍，就得到题中所用的强碱溶液，其

32、pH 减小 1，等于 10.5。应选 C。变式训练：D 解析：由题意知： n(NaOH)=x10-(a+3) mol， n(HCl)=y10b-17 mol，所以 n(NaOH)n(HCl)= 1014-(a+b)，若 x=y，且 a+b=14，则 n(NaOH)=n(HCl)二者恰好完全yxba17)(0反应，pH=7；若 10x=y 且 a+b=13，则碱不足,pH7；若 ax=by 且 a+b=13 则 n(NaOH) n(HCl)= 101，故 pH7；若 x=10y 且 a+b=14，则 n(NaOH) n(HCl)=101，NaOH 过量,apH7。例 3：思路点拨：“溶解平衡”是

33、化学上涉及到的诸多平衡之一，不同的“平衡”都有其共同的特征。 “勒夏特列原理”同样适用于溶解平衡。疑难辨析：要理解溶解平衡的实质，否则无从下手。高考资源网（） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。9解题过程：(1)结合题中两种难溶盐的溶解平衡方程式可得醋酸银的溶解平衡方程式为CH3COOAg(s) Ag+(aq)+CH3COO (aq)(2)设在饱和醋酸银溶液中 c(Ag+)为 xmol/L，Ksp (CH3COOAg)=c(Ag+)c(CH3COO )=x2=2.010-3，x=0.045mol/L。因溶液的体积为 100mL，故与 Cu 反应的 Ag+的物质的量应为 4.51

34、0-2mol/L0.1L=4.510-3mol，置换 Ag+的 Cu 的物质的量则为 n（Cu）=4.510 -3/2=2.2510-3mol，其质量为 m（Cu）=2.2510 -3mol64g/mol=0.144g，反应后 Cu 的质量为 23.4-0.144=23.3g。若存在固体 CH3COOAg，则随着 Cu 与 Ag+反应进行，反应体系中Ag+的物质的量浓度减小，CH 3COOAg 固体溶解，平衡向正方向移动，会产生更多的 Ag+，则无法验证 CH3COOAg 的 Ksp。变式训练：D 解析：指示剂的作用机理，指在滴定反应刚好完成，所加过量试剂与指示剂作用生成不同现象来进行判断。本

35、题所要选择的指示剂应在 Ag+和 Cl-生成 AgCl 沉淀后，再和 Ag+生成其它有色沉淀。所以本题与指示剂生成的沉淀溶解度应比 AgCl 大。【当堂反馈】1D 2B 3(1)DABC (2)t2 (3)降低 (4)降温 蒸发溶剂 升温 结晶(或重结晶)4(1)用电解法测定阿伏加德罗常数( NA)，必须测定电解产生的一种产物的物质的量。从题中所给的四种试剂看，若选择氯化钠溶液、硫酸溶液，电解产物都是气体，就要通过测定气体的体积来确定电解产物的物质的量，由于气体体积较难精确测定，会给实验结果带来较大的误差；如选择硫酸铜溶液、硝酸银溶液时，电解产物中都有固体(铜、银)，容易准确测定其物质的量。硫

36、酸铜和硝酸银比较，通过相同的电量时，生成的固体产物的质量 CuAg。所以选用硝酸银溶液时，称量误差对实验结果影响更小，实验结果的误差更小。(2)联系物理学中有关“稳恒电流”的知识，要测定阿伏加德罗常数，在实验中需测定的物理量是：电流强度、电解时间、电解产物的质量。 (3)NA I电流强度， t 一电解时间、 m(Ag)一析出 Ag 的质量、电 子 的 物 质 的 量电 子 数 AgMmqIt/M(Ag)一 Ag 的相对原子质量 。【课后巩固】1A2B3B4D5A6C7D8D9B10C11AD12D13(1)1/22.4 molL 1 (2)18.37 molL1 (3)600 76.1 加蒸馏水稀释至 600 L 14(1) m n (2) m n (3) m n (4) m n。15(1) KaKh Kw 越大 (2) aKcmolL (3)溶液的 pH 酸碱中和滴定 (4)916(1)大 10 -12 (2)4 510-5mol/L (3)4 110-4mol/L17(1)坩埚钳、酒精喷灯 (2) 趁热过滤 (3) 冷却结晶 (4)酚酞 红色刚好消失 18(1)5 (2)6。