1、第二節 二氧化硫,硫在氧氣中燃燒：,實驗現象是：化學方程式是：,生成明亮的藍紫色火焰。,一、二氧化硫的性質,物理性質:化學性質:,氣體無色有刺激性有毒10（易液化）比空氣大易溶於水在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2 。,狀態： 顏色： 氣味： 毒性： 沸點： 密度： 溶解度：,1. 物理性質:,返回,聞氣味的方法：,返回,用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氣體飘進鼻孔。,2. 化學性質:, SO2與H2O的反應: SO2的氧化還原反應： SO2的還原性: SO2的氧化性: SO2 的漂白性:,返回,繼續, SO2與H2O 的反應:,實驗現象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液後，
2、溶液變紅。實驗結論: SO2溶於水後形成的溶液顯酸性。反應方程式：,返回,為什麽開始水面没有顺利上升？振盪後水面很快上升？,在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。,SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎樣證明？,SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3,酸性氧化物的通性： 能與鹼反應生成鹽和水。,H2SO3是一種二元酸，與鹼反應時：1、NaOH比較少，生成NaHSO3 ；2、NaOH比較多，生成Na2SO3。,酸性：H2SO3（中強酸） H2CO3（弱酸）,說明： S
3、O2與H2O反應生成H2SO3的同時， H2SO3也在分解生成SO2與H2O。,可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。,SO2 中的化合價是+4價：,被氧化劑氧化,SO2的還原性,a. 與O2的反應:,繼續,SO3 ：無色固體， 熔點（16.8）和沸點(44.8) 都比較低。,SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。,b. 與鹵素單質的反應:,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,（兩種氣體生成兩種強酸）,c. 與更強的氧化劑反應:
4、,例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ，H2O2 ,返回,SO2 中的化合價是+4價：,被還原劑還原,SO2的氧化性與H2S 的反應:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,SO2 中的化合價是+4價：,“高價氧化，低價還原，中間價態兩邊轉”, SO2既有氧化性，又有還原性。,返回,SO2 具有漂白作用， 再加熱，又恢復原來的颜色。, SO2 的漂白性:,實驗現象：,SO2 與某些有色物質化合生成無色 物質，但是這些無色物質不穩定，容易分解而恢復原來的颜色 。,化合漂白,漂白機理：,除了SO2，還有哪些物質具有漂白性？,Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭，,它們的漂白機理有何不同？,Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,二、二氧化硫的用途及危害,SO3 + H2O = H2SO4,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等。,殺滅霉菌和細菌。,作食物和幹果的防腐劑。,制造硫酸：,
