1、盐类水解规律总结盐溶液中的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。其实质是水解反应破坏了水的电离平衡，改变了溶液中 H+和 OH-的相对浓度，使溶液呈酸性或碱性。盐类水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应，具体特点如下：反应可逆 盐类水解一般是可逆的，故存在水解平衡。程度微弱 盐类水解一般比较微弱，进行程度小。吸收热量 由于中和反应为放热，故盐类水解吸收热量。盐类水解规律： 谁弱谁水解， 谁强显谁性。无弱不水解， 都弱都水解。越弱越水解， 越热越水解。根据以上规律，可以把盐类水解分成以下几种类型：（1）强碱弱酸盐水解（如：CH 3COONa、K2CO3、Na
2、HCO3 等），其实质是弱酸根离子水解，消耗了水中的 H+，使 C(H+)C(OH -),溶液显碱性， pH7，此类水解 还应注意以下三个问题：、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离，溶液的酸碱性取决了水解程度和电离程度的相对大小。如 HCO3-、HPO42-、以水解为主；H 2PO4-、HSO3-则以电离为 主。由于各种弱酸的酸性强弱不同，因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同，弱酸的酸性越弱，该弱酸根离子就越易结合 H+，就越易水解，溶液的碱性就越强。例如，物质的量浓度相同的 CH3COONa 和 NaH2PO4 溶液，其 pH 值CH3COONa 大于 NaH2PO4。多元弱酸根离子的水解是分步
3、的。如 Na2CO3 溶液的水解分两步：第一步，CO 32-+H2O HCO3-+ OH-，第二步，HCO3-+H2O H2CO3+ OH-，其中第一步水解是主要的，溶液的酸碱性主要取决于第一步的水解程度。(2)强酸弱碱盐水解（如 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 等），其实质是弱碱阳离子水解，消耗了水中的 OH-，使溶液中 H+浓度相对较大，C(H +) C(OH-),溶液显酸性， pH7。多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如在 AlCl3 溶液中，Al 3+3H2OAl(OH)3+3H+(3)弱酸弱碱盐(如: CH 3COONH4、Al2S3 等)其盐溶液中阳离子结合水中的 OH-，阴
4、离子结合水中的 H+，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。a、酸强于碱 显酸性 如(NH 4)2SO3 等b、碱强于酸显碱性 如 NH4CN 等c、酸碱相当显中性 如 CH3COONH4 等在弱酸弱碱盐中有些盐如 Al2S3 等，由于阴、阳离子都易水解，且水解产物中有气体或难溶物质，这些盐的水解往往能进行彻底，水解方程用“=”表示，并在生成物中标出 “”或“”。如： 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S符合此类情况的还有：Al 3+与 HCO3-、CO32-、ClO-、HS-等Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-等.
