1、初中化学规律总结1.金属活动性顺序金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。注意：单质铁在置换反应中总是变为2 价的亚铁。2.干冰不是冰是固态二氧化碳；水银不是银是汞；铅笔
2、不是铅是石墨；纯碱不是碱是盐（碳酸钠）；塑钢不是钢是塑料。3.影响物质溶解的因素搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。4.原子结构知识中的八种决定关系质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）：因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量：因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别因为原子最外层的电子数4 为金属，或4 为非金属，8（第一层为最外层时2）
3、为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质因为原子最外层的电子数4 为失电子，或4 为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得失电子数原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数5初中化学实验中的“先”与“后”（1）使用托盘天平 使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。（2）加热 使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。（3）制取气体 制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。（4
4、）固体和液体的混合 固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。（5）试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。 （6）氧化还原反应 用还原性的气体（如 H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。（7）稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。（8）分离混合物 用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤
5、，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。（9）中和滴定 在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。（10）除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气 除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。（11）检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气 在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。（1
6、2）金属和盐溶液的置换反应 混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。6.反应中的一些规律（1）跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是 CO32 （也可能为 HCO3 离子，但一般不予以考虑） 凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2气体。（2）跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH 3）的，一定为 NH4+（即为铵盐）。溶于水显碱性的气体只有 NH3（NH 3+H2O=NH3H2O）（3）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO 3=CaO+CO2酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2
7、NaHCO 3=Na2CO3+H2O+CO27.实验中的规律凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制 O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制 O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞 12ml，铁夹应夹在距管口 1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，
8、一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”8.实验基本操作中的数据（1）向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 2/3。（2）用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 1/3。加热时试管宜倾斜，约与台面成 45角。（3）用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 1/3处。（4）托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到 0.1克。（5）用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的 1/3。（6）如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布
9、擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为 35%的碳酸氢钠溶液来冲洗。（7）在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取 12毫升，固体只需盖满试管底部。（8）使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 1/3处。初中化学元素的单质及化合物（一）【知识点精析】表 1 空气和水的比较空气 水物质类别 混合物 纯净物物质组成N2占 78%，O 2占 21%，稀有气体占0.94%，CO 2占 0.03%，H 2O 占 0.03%等（体积分数）宏观：氢、氧元素组成微观：水分子构成，每个水分子是由两个氢原子和一个 O 原子构成的组成测定实验实验过程：红磷在空气里燃烧方程式
10、：4P+O 2 2P2O5现象：黄白色黄、热、白烟，水面约上升1/5结论：（1）O 2占空气体积的 1/5（2）红磷燃烧产物是 P2O5（3）氮气不能燃烧也不支持燃烧实验过程：电解水方程式：2H 2O 2H2+O 2现象：接正极的试管中放出气体使带火星木条复燃，接负极的试管中放出气体可燃烧，发出淡蓝色火焰，正、负极气体体积比为1：2结论：（1）水由 H、O 元素组成，一个水分子由 2 个 H 原子一个 O 原子构成；（2）化学反应中分子可再分，原子不可再分。污染污染源 矿物燃料燃烧，工厂废气排放 工业三废和生活污水及农业生产中施加农药、化肥的水的排放污染物 粉尘、气体（SO 2、CO、NO 2
11、） 工业“三废”，化肥、农药、生活污水与防治防治保护认识保护环境的重要性，消除、减少污染源。 加强对水质的检测；工业“三废”要经过处理后再排放；农业上要合理使用化肥和农药等。表 2 氧气、氢气、二氧化碳的比较氧气(O 2) 氢气(H 2) 二氧化碳(CO 2)物理性质通常状况下：无色、无味气体；比空气重；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气轻；难溶于水；熔、沸点很低。通常状况下：无色、无味的气体；比空气重；能溶于水；加压、冷却易变成无色液体和雪状固体干冰。干冰可直接气化。化学性质化学性质活泼，能跟非金属、金属等多种物质发生氧化反应，具有氧化性。常温下化学性质稳定，在点燃
12、或加热条件下可跟许多物质发生反应，具有可燃性和还原性。一般情况下：不支持燃烧，不能燃烧，且不助呼吸；跟水反应；跟碱液反应。工业制法分离液态空气法。（物理变化）电解水；分离水煤气；天然气等在催化剂作用下受热分解。高温煅烧石灰石。原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2活泼金属和稀酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2大理石（或石灰石）和稀盐酸反应。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O装置固体固体 气体块状固体液体气体启普发生器块状固体液体气体启普发生器收集排水法或向上排空气法排水法或向下排空气法向上排空
13、气法制法实验室制法检验 使带火星的木条复燃点燃，火焰呈淡蓝色，不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊用途 供给呼吸；气割气焊；炼钢；液氧炸药等。充灌探空气球；作高能燃料；生产盐酸；冶炼金属等。灭火剂；致冷剂；人工降雨；化工原料等。表 3 CO与 CO2比较名 称 二氧化碳 CO2 一氧化碳 CO俗 名 碳酸气，固态时叫干冰 煤 气物理性质 无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水化学性质 燃烧也不支持燃烧。 与水作用：H 2O+CO2=H2CO3 与碱作用：CO 2+Ca(OH)2=CaCO3+H 2O氧化性：C+CO 2高温 2CO是酸性氧化物。
14、可燃性：2CO+O 2点燃 2CO2 还原性：3CO+Fe 2O3高温2Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2是不成盐氧化物。制 法 工业制法：煅烧石灰石CaCO3高温 CaO+CO2 实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H 2O 工业制法：碳不充分燃烧2C+O2点燃 2CO 水煤气法： C+H2O 高温 CO+H2用 途 作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料表 4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较H2 C CO化学反应方程式 2H2+O2点燃 2H2O2C+O2点燃 2COC+O2点燃 CO22CO+O2点燃 2CO2可燃性反应现象淡蓝色
15、火焰，放热，火焰上所罩干冷烧杯壁上有水雾生成无焰，发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体蓝色火焰，放热，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体化学反应方程式 CuO+H2Cu+H2O2CuO+C 高温2Cu+CO2 CuO+COCu+CO2还原性反应现象黑色粉末变为红色，试管壁上有水珠生成黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体黑色粉末变为红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体表 5 甲烷、酒精、醋酸的性质和用途俗 名 沼 气 酒 精 醋 酸学 名 甲 烷 乙 醇 乙 酸化 学 式 CH4 C2H5OH CH3COOH物理性质 无色无味气体 密度比空 无色透明液体 有特殊气味 无色透明
16、液体 有强烈气小 极难溶于水 易挥发 易溶于水和多种有机化合物刺激性气味 易溶于水和酒精 易结冰（冰醋酸）化学性质 可燃性 CH4+2O2 CO2+2H2O可燃性 C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊变红色用 途 用作燃料 发电 作燃料； 医用酒精作消毒剂； 重要的化工原料，用来制醋酸、饮料、染料、香精等； 作有机溶剂。 食醋中含有乙酸； 有机溶剂； 重要的化工原料，可生产合成纤维、染料等。制 法 秸杆、杂质等有机物 甲烷 含淀粉的原料 酒精 酒精 醋酸煤和石油的主要成分、形成、性质和主要用途煤 石油形成 古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成的 古代动植物遗体在地壳中经过
17、复杂变化而形成的元素组成分类主要成分是碳，还含有少量的氢、氮、硫和氧等元素以及无机矿物质，是一种复杂的混合物主要成分是碳和氢，还含有少量的硫、氧和氮等元素，是一种混合物性质 煤 石油 用途 重要的能源及化工原料 重要的能源及化工原料6. 铁的化学性质发生的现象 结论（1）常温下，干燥的空气中，铁器表面无变化。 （1）常温下干燥的空气中铁较稳定。（2）常温下，潮湿空气中，铁表面出现红棕色物质。（2）常温下铁在潮湿空气中与氧气反应而生锈。铁与非金属单质（氧气）的反应（3）细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。 （3）3Fe 2O 2 Fe3O4稀 HCl Fe2HCl FeCl
18、 2H 2酸稀 H2SO4铁钉上出现气泡，试管中液体的颜色由无色逐渐变为浅绿色。 FeH2SO4（稀） FeSO4H 2铁与化合物的反应 盐 CuSO4溶液铁上出现红色物质，溶液颜色变淡。 FeCuSO 4FeSO 4Cu初三化学初中总复习元素的单质及化合物（二）【知识点精析】1. 酸、碱、盐的性质名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸化学式 HCl H2SO4 HNO3色态味 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性气味液体溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶沸点、挥发性沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发沸
19、点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小吸水性 无 用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 无脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见光难分解 见光或受热易分解强氧化性 与氢前金属反应，放出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较名称 稀盐酸 HCl 稀硫酸 H2SO4 稀硝酸 HNO3相对分子质量36.5 98 63电离方程式HClH Cl H2SO42H +SO42 HNO3 H +NO3与指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色与金属反应Zn+2HClZnCl 2+H2 Zn+H2SO4（稀）ZnSO
20、4+H2能发生反应，但不生成 H2，生成 H2O与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4Fe 2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O与碱反应 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O与盐反应HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鉴别方法AgNO3溶液和稀 HNO3，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀；能与碳酸
21、盐反应生成 CO2BaCl2或 Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能与碳酸盐反应生成 CO2能与碳酸盐反应生成 CO2用途 化工产品，除锈，制药化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油化工产品，化肥、染料、火药、酸的通性： 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 活泼金属酸盐H 2。（属于置换反应） 金属氧化物酸盐水。（属于复分解反应） 金属氢氧化物（碱）酸盐水。（属于复分解反应） 盐酸新盐新酸。（属于复分解反应）两种常见的碱的性质。名称 氢氧化钠 氢氧化钙俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰（溶液为石灰水）化学式 NaOH Ca(OH)2
22、相对分子质量 40 74电离方程式 NaOH=Na+OH Ca(OH)2=Ca2+2OH色态 白色固体 白色粉末状固体吸湿性 有强吸湿性，在空气中吸收水分，潮解 无吸湿性（CaO 有吸湿性）溶解性 极易溶于水，强烈放热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小物理性质腐蚀性 有强腐蚀性 有强腐蚀性使指示剂变色 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红 使湿润的红色石蕊试纸变蓝跟酸性氧化物反应2NaOHCO 2Na 2CO3H 2O2NaOHSO 2Na 2SO3H 2OCa(OH)2 CO2CaCO 3 H 2OCa(OH)2SO 2Ca
23、SO 3H 2O跟酸发生中和反应NaOHHClNaClH 2O2NaOHH 2SO4Na 2SO42H 2O3NaOHH 3PO4Na 3PO43H 2OCa(OH)2 2HClCaCl 2H 2OCa(OH)2 H2SO4CaSO 42H 2O3 Ca(OH)22H 3PO4Ca 3(PO4)26H 2O化学性质跟某些盐反应2NaOHCuSO 4Na 2SO4Cu(OH)2( 蓝色)3NaOHFeCl 33NaClFe(OH)3(红褐色)Ca(OH)2Na 2CO3CaCO 3+2NaOHCa(OH)2MgCl 2CaCl 2Mg(OH) 2( 白色)用途 化工原料，用于肥皂、石油、造纸、
24、建筑业，制三合土，抹墙，农业上改良酸性土纺织、印染等工业 壤，配制波尔多液、石硫合剂，工业上制取NaOH、漂白粉制取 Ca(OH)2Na 2CO3CaCO 32NaOHCaOH 2OCa(OH) 2碱的通性（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。（2）碱酸性氧化物盐水（该反应不属于复分解反应）（3）碱酸盐水（中和反应，属于复分解反应）（4）碱盐新碱新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）三种常见的盐氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na 2CO3） 硫酸铜（CuSO 4）结晶水合物 Na2CO310H2O CuSO45H2
25、O俗称 食盐 纯碱 结晶水合物俗称胆矾、蓝矾分布 海水、盐湖、盐井、盐矿 盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） 物理性质白色固体，易溶于水，粗盐中因含 MgCl2、CaCl 2而易潮解白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO 45H2O 为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。用途化工原料，可制取钠、氯气、NaOH 和纯碱，调味、腌渍食品等化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业精炼铜、电镀、配制农药波尔多液2 常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H 2SiO3）外均可溶；常见碱中除 NaOH、KOH、Ba(OH)
26、2、NH 3H2O可溶，Ca(OH) 2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH) 3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶。3 金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。（1）金属 + 酸 盐 + 氢气（2）金属 + 盐 另一种盐 + 另一种金属4. 复分解反应发生的条件：生成物起码具备下列三个条件之一： 有沉淀析出；
27、有气体放出； 有水生成。初中化学总复习化学实验综合1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称 化学式 俗称 主要物理性质硫 S 硫磺 黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳 CO2 固体俗称干冰 无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。一氧化碳 CO 煤气 无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷 CH4 沼气、坑气 无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。乙醇 C2H5OH 酒精 无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。氧化钙 CaO 生石灰 白色固体，
28、易吸水，有腐蚀性。氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿 红色固体，不溶于水。四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿 黑色固体，不溶于水。氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体 Na2CO310H2O 无色晶体，易失水风化。碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体，易溶于水，但溶解度比 Na2CO3小。氯化钠 NaCl 食盐 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。硫酸铜 CuS
29、O4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。硫酸铜晶体 CuSO45H2O 蓝矾、胆矾 蓝色晶体。高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧 紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿 绿色粉末状固体，不溶于水。氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石 白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。氢氧化铁 Fe(OH)3 新制得为红褐色沉淀。氢氧化铜 Cu(OH)2 新制得为蓝色沉淀。2. 几种常见药品的存放药品 性质 保存方法白磷 着火点低，易自燃，不跟水反应 放入冷水中浓硫酸 易吸收空气中的水分（吸水性） 放入玻璃瓶内，瓶塞
30、要严浓盐酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严浓硝酸 易挥发 放入玻璃瓶内，瓶塞要严氧化钙 易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中固体氢氧化钠 易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质 密封于干燥试剂瓶中碱溶液的玻璃瓶应用橡胶塞密封。3. 物质的检验（1）常见气体的检验物质 检验的方法、步骤 现象 化学反应原理 备注氧气 带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 CO 2 CO2 氢气点燃 火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 产生淡蓝色火焰。 烧杯壁上有水雾或水珠生成。2H2O 2 2H2O 不纯时有爆 鸣声二氧化碳 燃着的木条伸入集气瓶 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水变浑浊。Ca(OH)2+C
31、O2=CaCO3+H 2O 一氧化碳 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生蓝色火焰； 烧杯壁无水珠； 石灰水变浑浊。2COO 2 CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O不纯时有爆鸣声甲烷 点燃； 火焰上方罩一干燥烧杯； 烧杯中注入澄清石灰水。 产生明亮的蓝色火焰； 烧杯壁有水珠； 石灰水变浑浊。CH42O 2 CO22H 2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O不纯时有爆鸣声氯化氢 有刺激性气味 用润湿的蓝色石蕊试纸 在空气中有白雾 通入 AgNO3溶液中使蓝色石蕊试纸变红。 AgNO3溶液产生白色沉淀。HCl=H +ClAgNO3HCl AgClH
32、NO 3氨气 有特殊刺激性气味； 利用湿润的红色石蕊试纸。 有氨臭味； 湿润石蕊试纸由红色变蓝色。NH3H2O NH3+H 2ONH3H2O= NH4+OH氮气 燃着木条伸入集气瓶； 加入澄清石灰水 木条熄灭； 石灰水依然澄清。（2）几种重要物质的检验物质 所用试剂 检验的方法、步骤 现象 化学反应实例 紫色石蕊试液取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。石蕊试剂由紫色变为红色。 无色酚酞试液取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。无色酚酞试液不变色。 酸（H+） pH 试纸蘸取少量酸滴在 pH 试纸上。 pH7 盐酸及可溶性氯化物（Cl ）AgNO3试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 A
33、gNO3试剂并滴加稀 HNO3产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO 3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO 3硫酸及可溶性硫酸盐(SO42 )BaCl2试剂和稀 HNO3 取少量待测液于试管中 滴入几滴 BaCl2试剂并滴加稀 HNO3生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl碳酸盐(CO32 )HCl 或稀HNO3，澄清石灰水 取少量待测固体或溶液于试管； 加入几滴稀 HCl 或稀HNO3； 将生成的气体通入澄清石灰水。冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。CaCO3+H
34、Cl=CaCl2+CO2+2H 2ONa2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H 2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O铵盐(NH4+) 碱或碱液 红色石蕊 取少量待测固体或溶液于试管； 有刺激性气体生成；NH4NO3+NaOHNaNO 3+NH3+H2O试纸 加入碱或碱液共热； 将产生的气体接触湿润的红色石蕊试纸。 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH3H2O=NH4+OH4. 常见气体的实验室制取和物质性质的实验（1）气体的发生装置（2）气体的收集装置 排水集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法（集气瓶口向下）。（3）气体验纯与验满方法（4）实验室制取氧气、氢气和二氧化碳使用
35、的药品及反应原理气体 药品 反应原理O2 氯酸钾、二氧化锰或高锰酸钾 H2 锌粒、稀硫酸 Zn+H2SO4（稀）=ZnSO 4+H2CO2 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO25. 常见气体杂质的除法气体杂质 方法或试剂H2 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO 通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的 CO2O2 通过炽热的铜网。原理：2Cu+O 2CuOCO2 通过澄清石灰水或 NaOH 溶液。（后者吸收效果更好）H2O(g) 通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时常用）HCl 通过 AgNO3溶液或 NaOH 等碱性溶液中（后者吸收效果好）6. 常
36、见物质的分离和提纯（1）过滤法（2）蒸发法（3）结晶法（4）沉淀法 （5）气化法（6）转化法（7）溶解法（8）吸收法7. 课本上的重点实验（1） 空气中氧气含量的测定（2） 燃烧的条件（3） 分子的运动（4） 水的组成（5） 验证质量守恒定律八、物质的除杂1、CO 2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO 2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H 2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO 4(CuSO4): 加 入足量的铁粉8、NaCl(Na 2CO3):
37、加 入足量的盐酸9、NaCl(Na 2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na 2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO 4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO 3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO 3):蒸发溶剂15、KNO 3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO 2（水蒸气）：通过浓硫酸。初中总复习化学计算综合【知识点精析】1. 有关化学式的计算：基本公式：（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量化学式中该元素原子个数）之和（2）化合物中某元素质量分数=（3）元素质量=物质质量该元素的质量分数2. 有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量 溶液质量=溶液体积密度溶质的质量分数饱和溶液溶质的质量分数稀释公式：浓溶液质量稀释前浓度=稀溶液质量稀释后浓度浓溶液质量大浓度+稀溶液质量小浓度=混合溶液中浓度注意：溶液质量守恒而体积不守恒，当溶液稀释时，3. 有关化学方程式的计算设各物质的相对分子质量为 M，质量为 m。则有：4. 有关化学方程式和溶液的综合计算反应后所得溶液的质量=原溶液的质量新溶解的物质的质量反应生成的气体或沉淀的质量
