1、基础化学复习题单项选择题1. 理想气体绝热自由膨胀时，则 BA. ， B. ，0US0USC. ， D. ，2.下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是 CA.生成反应中的单质必须是稳定的相态单质B.稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零C.生成反应的温度必须是 298.15KD.生成反应中各物质所达到的压力必须是 100KPa3. 理想气体在可逆的绝热膨胀过程中是 BA. 内能增加 B. 熵不变 C. 熵增大 D. 温度不变4. 封闭系统中吉布斯函数 G 与热力学 U 的关系是 DA. G U B. G 0，不可逆 D. G U B. A U B. A （冰） C. （水） G B. A_ 0。
2、11. 糖可以顺利溶解在水中，说明固体糖的化学势较糖水中的糖的化学势高。12. 卡诺热机在 T1=600K 的高温热源和 T2=300K 的热源间工作，其热机效率 = 50% 。13. 按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义，在 C（石墨） 、CO（g）和 CO2(g)之间，C（石墨）的标准摩尔燃烧焓正好等于 CO 2(g) 的标准摩尔生成焓。14.在总压不变时，加入惰性气体的结果与降低压强的结果是相同的。15. 在绝热、体积恒定的容器中发生一化学反应，使容器中温度、压力都增加，则该过程的 U_=_0。名词解释1. 偏摩尔量 均相系统中，系统的广度性质 Z 在恒温恒压除 B 组分其它组分保持不
3、变的条件下，Z函数随 B 组分的变化量为 B 组分的偏摩尔量： .(,)mBTpncB2. 分解压 化合物的分解压是指该化合物（纯液体或纯固体）分解出气体的分解反应在指定温度下达到平衡时，生成物气体的总压力。3. 化学势 均相系统中，系统广度性质吉布斯函数在恒温恒压除 B 组分其它组分保持不变的条件下，吉布斯函数随 B 组分的变化量为 B 组分的化学势（即偏摩尔吉布斯函数）：B.(,)GmBTpncB4. 卡诺循环 热机以理想气体为工作介质，工作过程由两个等温可逆过程和两个绝热可逆过程组成，它的循环工作过程成为卡诺循环。5. 吉布斯自由能 吉布斯自由能 G 是系统状态函数的组合（即 G=H-T
4、S）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒压非体积功为零的条件下，吉布斯自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。6. 化学反应速率化学反应速率的定义：设化学反应 ，反应速率0B1Bdntt定容反应时反应速率 1Bdcvt7. 卡诺定理在两个不同温度热源之间工作的所有热机，以可逆热机效率最大。热机效率 只与两个热源的温度有关： （T 1是高温热源的温度，T 2是低温热源的温度）128. 亥姆霍兹自由能亥姆霍兹自由能 A 是系统状态函数的组合（即 A=UTS）,也是系统的状态函数。封闭系统在恒温恒容非体积功为零的条件下，亥姆霍兹自由能的变化量可以作为判据，判断过程的方向。9. 稀溶液依数性 稀
5、溶液（溶质是非挥发性的）的某些性质只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。如溶剂蒸汽压降低，凝固点降低，沸点升高和渗透压。10. 标准平衡常数 标准平衡常数 K 的定义式： exp/()mrGRT标准平衡常数在理想气体化学反应中是一定温度下平衡时的压力商，即 /BeqBp计算题1、4mol N2 在 27，1.0MPa 等压升温至 127，求此过程的 W、Q、U 和H 。 该气体可视为理想气体，其 Cp.m=28.00 J.mol-1.K-1。解： .21Q().0pmHnTkJ.U(784R3.6WkJ2. 已知在 298.15K 时的有关热力学数据如下：CH4(g) H2O
6、(g) CO2(g) H2(g)1/fmHkJol-76.00 -241.5 -394.12 0SK186.52 188.95 213.93 130.75计算该反应 CO2(g)+4H2(g)CH 4(g)+2H2O(g)在 298.15K 时的 和 。GmrK解：反应 CO2(g)+4H2(g)CH 4(g)+2H2O(g)的（298.15K）= (B,298.15K)mrHmfBH= ( CH4,g) +2 ( H2O,g)- ( CO2,g) -4 ( H2,g)f f mfmf=-164.88kJ/molBmmKSKrS)15.98(15.298= ( CH4,g) +2 ( H2O,
7、g)- ( CO2,g) -4 ( H2,g)mS=-172.51J/mol.K所以 113.45rmmGTrSkJolK =7.53x1019ln45.7KR3、已知水在 100，101.325kPa 下的摩尔蒸发焓 ，试计算 1kg140.68VapmHkJol水在 100，101.325kPa 条件下，蒸发为水蒸气的 Q、W 、U 及H。 （水蒸气可按理想气体处理） 231180HOMkgmol解：. 4.68/259.3pQkJolkJ317.017WnRT20.5UkJ4. 化学反应 ，已知 25时热力学数据)(2)()()(4 gHCOgCH4 )(CO)(2gH1/fmkJol-
8、74.81 -393.509 -110.525 0SK186.264 213.14 197.674 130.6841/fmGkJl-50.72 -394.359 -137.168 0（1）利用 ，求上述反应在 25时 ，BfH.mS. mrSG（2）利用 ，求上述反应在 25时 及 。f. K解：（1）反应 )(2)()()(24 gHCOgC 124 .69.47)( molkJCOHr mfmfmfmf 24212()()()()56.7.mmmrSCOSHCSOJKol1.730olkJTGrrr （2） 2421()()()()170.4mf fmfmfmrCOGHCGOkJolK1
9、=1.22x10-30ln68.KRT5. 25下，密闭恒容的容器中有 10g 固体萘 在过量的 中完全燃烧成)(810sHCgO2和 。过程放热 401.727kJ。已知 ，求gCO2lH2 1.molM（1） 的反应进度；08222()104sgCOl（2） 的 ；mcU（3） 的 。)(810sHC解：(1) olM078125.(2) 1.4.4mlkJlkJQUVmc(3)1131 .06547.)964.52( 2983molkJmolkJlnRTHcmc6、 已知下列数据（298.15K ）物质 CO（g） H2(g) CH3OH(g)1./KmolJS197.67 130.68
10、 239.5kHf-110.52 -200.7求 298.15K 时，下列反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)的 和 。mrGK解：反应 CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) 的1, .890molkJHrBmfm,53.21KSB所以 1.74lkJrTGmmr K =2.15x10495.lnRK7. 2mol 双原子理想气体从始态 300K、50dm 3，先恒容加热至 400K，再恒压加热至体积增大到 100 dm3，求整个过程的 Q,W.U, 及 H 。已知 Rcmv25.解：过程为 2333)2(21)1(131 1040502 pdVTpVKTpd
11、mVKTol（2）为定压过程 所以 T823JJJ KRmolKRnCnQpmv2.7436.2394157 )408(7)0(ol 23.12.21 TnVpW.51)08(ol )(23JKRTnCUmv 278)3(25l 13. JHmp 90)80(7ol )13.8、 已知 25时的下列数据：物质 Ag2O（s ） CO2(g) Ag2CO3(s)1/.mSJolK121.3 213.74 167.4fHk-31.05 -393.509 -505.8求 25时 Ag2CO3(s)的分解反应 Ag2CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g)的 和 。mrGK解：25时反应 Ag2
12、CO3(s) Ag2O(s) + CO2(g) 1, .48molkJHrBmfm1, .617KlSB所以 1.23lkJrTGmmr K1 =3.31x10-6617.lnRK9. 1mol 理想气体于 27，101.325kPa 状态下等容升温至 97，则压力升到 1013.25kPa。求整个过程的 Q,W, U 及 H。已知该气体的 Cv,m 恒定为 20.92kJ/mol。 解：已知: 1mol 理想气体 Cv.m = 20.92 J/K.molQ =U = nC v.m(T2 T 1) = 1.46 kJH = nCp.m(T2 T 1) = 2.05 kJW = 010、已知在
13、298.15K 有如下数据物质 CO2（g） NH3(g) H2O(g) CO（NH 2） 2(s)1/.mSJolK213.76 192.61 188.82 104.60fHk-393.51 -46.19 -241.83 -333.19求 298.15K 时，反应 CO2（g）+ 2NH3(g) H2O(g) + CO（NH 2） 2(s) 的 及标准平衡mrG常数 K 。解： , 11 mBfmr （ -24.83.9+.5246.9） kJol9kJol, 11 1.0.6.71.35mBrS JmlKJlK （ ） 31189.2.5.07rmmGHTrSkJolkJol（ ）K =0.452ln0.795mrGKRT
