1、二氧化硫的性质和作用,漳州市第八中学,酸雨的警示.mpeg,1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？怎样防治?,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。,一 、 物 理 性 质,二 、 二 氧 化 硫 的 化 学 性 质,1.酸性氧化物,SO2是什么氧化物?,酸性氧化物有哪些性质？,酸性氧化物,能与碱性氧化物反应生成盐,能与碱反应生成盐和水,与水反应生成酸(大多数),观察到什么实验现象?,SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。,试管中的水面上升，PH试纸变红。,实验结论:,练习 写出反应方程式：,1、
2、SO2与水反应,SO2 + H2O = H2SO3,H2SO3 = SO2 + H2O,不是,可逆反应要在同一条件下。既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应,返 回,写出SO2和NaOH反应的化学方程式。,课堂习题 1,写出SO2和Na2O和CaO反应的化学方程式。,课堂习题 2,+4,根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？,既有氧化性，又有还原性,练习、请标出下列含S物质的化合价,-2,0,+6,H2S S SO2 SO3,现象：,结论：,反应：,滴加BaCl2没有明显现象 滴加H2O2有白色沉淀生成 加盐酸后白色沉淀不消失,H2SO3容易被H2O2氧化生成
3、硫酸,SO2+ H2O2 = H2SO4 H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2HCl,实 验: 向一支试管中加入5ml SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，再滴加0.5ml3%的H2O2溶液，振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象。,2 . SO2的还原性,写出SO2 与O2 的反应,. SO2的氧化性,SO22H2S = 3S + 2H2O,4. SO2的漂白性,实 验 向试管中加入5ml SO2水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，比较前后溶液颜色的变化。,现象：,品红溶液褪色， 加热后溶液变回红色,漂白机理：,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容
4、易分解而恢复原来的颜色 。,Cl2 ，Na2O2 ， O3 活性炭 SO2, 氧化漂白 吸附漂白 化合漂白,为什么长时间放置的报纸和草帽会黄？,思考一下,SO2用途,作漂白剂,制硫酸,杀菌剂,防腐剂,三、SO2的用途,四、二氧化硫对环境的污染,、酸雨的形成,方式2: SO2 H2SO3 2SO4,方式1,练习、书写两种方式形成酸雨的化学方程式。,(1)直接污染大气,2、SO2的危害,SO2有哪些危害的危害？,2、SO2的危害,（2）能直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸化,（3）酸雨还会使湖泊酸化，造成鱼类死亡,2、SO2的危害,2、SO2的危害,（4）酸雨还会加速建筑物、桥梁、工业设备的腐蚀。,3、来源,SO2主要来源于哪里？,4月22日世界地球日 6月5日世界环境日,保护环境,
