云南省腾冲县第八中学九年级化学课件第二单元课题 1 空气

1、课题3 溶质的质量分数,如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？,讨论：,如何准确的定量的表示溶液的组成呢？,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,三种溶液中哪种浓？哪种稀？你判断的依据是什么？,1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。,一、溶质的质量分数溶液组成的表示方法,溶液质量 = 溶液中溶质质量 + 溶剂质量,2、计算公式：,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8%,9.1%,16.7%,3、。

2、纯水是无色、无味、清澈透明的。而自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里由于含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。,自然界的水都是混合物,从自然界中里获得的水：,不溶的杂质,可溶的杂质,微生物,这水可饮用吗？,水的净化,课题3,自来水厂净水过程图,取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水,吸附水中悬浮的杂质,沉降杂质,除去不溶性杂质,除去可溶性杂质、颜色、异味,消毒和杀菌,化学变化,一、水的净化,1、自来水的净化过程：,原水,静置,加絮凝剂沉淀,过滤,吸附,消毒,反应沉淀,生活用水,蒸馏,（如：明矾),（如：活性炭）,（如：漂白粉）。

3、老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直加,儿子，现在最甜的了，再加也不会再变甜了,思考、讨论： 是儿子还是老爸正确？ 你能设计实验证明吗？,嘿，别吵了，我给个建议吧：学学化学！,课题2 溶解度,氯化钠的溶解实验：,此溶液还能再溶解溶质,此溶液不能再溶解溶质了,加入溶剂，此溶液又能继续溶解溶质了,一、饱和溶液与不饱和溶液,1、定义：,（1）. 如果溶液中有不能溶解的溶质固体且不减少，则是这种溶质的饱和溶液；（2）. 如果没有溶质固体剩余，可加少量的对应溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,【思考、讨。

4、第十单元 酸和碱,复 习 课,考试说明,1、认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性； 2、初步学会常见酸、碱的稀释方法； 3、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法； 4、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 5、初步学会用酸碱指示剂、PH试纸检验溶液的酸碱性。,一、酸碱指示剂：,能跟酸或碱反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。又简称指示剂。常见的有紫色石蕊试液和无色酚酞溶液。,石蕊：“酸红碱蓝中为紫”，酚酞：“酸中无色碱变红”。,（2）无色酚酞溶液：遇酸不变，遇碱变红，中性不变。

5、第八单元 金属和金属材料,复 习 课,考试说明,1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解金属锈蚀的简单方法。 2、知道一些常见金属（铝、铁等）矿物，知道可用铁矿石炼铁。 3、知道在金属中加入其它元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。 4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。,一、金属材料,纯金属：铁、铜、锌、铝、钛等。,合金：铝合金、铁合金、钛。

6、第九单元 溶 液,复 习 课,1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成。 2、知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。 3、了解饱和溶液和溶解度的含义。 4、能进行溶质质量分数的简单计算。 5、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。 6、能举例说明结晶现象。 7、能说出一些常见的乳化现象。 8、了解溶液在生产生活中的重要意义。,一、溶液,定义：,特征：,组成：,溶质、溶剂的判断：,用途：,一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。,由溶质和溶剂组成，一种溶液中，溶质可能是多。

7、第一单元,绪言 走进化学世界,复 习 课,考试说明,1、认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质； 2、知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产需要； 3、能识别试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管、集气瓶、铁架台、水槽、漏斗等常见仪器，能根据图形说出名称和用途； 4、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等实验基本操作； 5、初步学会处理初中化学实验中的有关安全问题； 6、了解化学实验的探究过程、方法。,一、认识化学：,1、概念：化学是一门在原子、分子层次上研究物质的性质、组成、结构以及变化规律。

8、第十二单元 化学与生活,复习课,考 试 说 明,1、知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶及其应用； 2、了解使用合成材料对人和环境的影响； 3、认识新材料的开发与社会发展的密切关系； 4、了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用； 5、知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白质、维生素等）； 6、知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识； 7、初步认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。,六大营养素。

9、第十一单元 盐 化肥,复 习 课,考 试 说 明,1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、知道一些常用化肥的名称和作用； 3、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质； 4、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。,一、常见的盐,1、氯化钠（NaCl）,用途：,粗盐提纯：,存在：,物理性质：,俗名：,食盐（加碘食盐中添加了KIO3）,白色，有咸味，易溶于水的固体，由Na+和Cl-构成。,调味品；农业上选种；配生理盐水；化工原料；消除积雪。,海水、盐湖、盐井、盐矿中。,除去难溶性的杂质（如泥沙）：,步骤：溶。

10、化学肥料,植物生长需要养分，土壤所能提供的养分是有限的，因此要靠施肥来补充。最初使用的肥料是人畜粪便、植物体等沤制的天然有机肥料。随着人们对化学元素与植物生长关系的了解，出现了以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的化学肥料。现在，施用化肥已经成为了农作物增产的最有力措施，施用化肥的增产作用占各增产因素总和的30%60%。农作物所需的营养元素有许多种，其中，氮、磷、钾的需要量较大，因此，氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。,化肥简介,一、常用的化肥：,氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能。

11、,第四单元 自然界的水,课题1 爱护水资源,我们的地球,美丽的,蓝色的,水,覆盖了地球大约3/4的表面,水球,地球上70覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？,问题讨论：,一、人类拥有的水资源既丰富又短缺,全球海水、陆地水储量比,1、淡水资源比较少,科学技术的发展，用水量增多；,科学技术的发展，用水量增多；,科学技术的发展，用水量增多；,科学技术的发展，用水量增多；,3、科学技术的发展，水资源被污染。,部分国家的人均水量,4、淡水资源分布不均匀（20多个国家缺水）,我国各地区（未包括香港、澳门、台湾）人均水量,。

12、?,溶液的形成,实验探究一【实验9-1】物质溶解于水,蔗糖颗粒逐渐减小最后消失,形成了均一、稳定的溶液,在20ml水中加入一块蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象,蔗糖放进水中后，很快就“消失”了，它到哪里去了呢？原来，蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水里扩散，并均一地分散在水分子中间，形成一种稳定的混合物蔗糖溶液。如果把食盐（主要成分是氯化钠）放到水中，氯化钠在水分子的作用下，向水里扩散，最终均一的分散到水分子中间，也形成稳定的溶液，只不过氯化钠在水溶液中是以钠离子和氯离子的形式存在。只要水分不蒸发，温度不变化，。

13、第三单元 物质构成的奥秘,课题1 分子和原子,生活中我们有这样的经验，走过花圃会闻到花香；湿的衣服经过晾晒就会变干；糖块放在水里会逐渐“消失”，而水却有了甜味。这都是为什么？,实验3-1 品红在水中扩散,科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。现在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子，还能移动原子。,用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像,移去硅原子后所形成的 “中国”两个字,一、分子,科学研究表明：物质由微观粒子分子、原子等构成。,1、基本性质：,（1）分子的质量和体积很小。,（2）分子。

14、有种材料真堪夸， 导热导电性能佳。 能延能展难熔化， 生活不能缺少它。,猜猜它是谁,课题1 金属材料,一、几种重要的金属,纯金属：常见的金属有铁、铜、锌、铝、钛等。,合金：常见的合金有铝合金、铁合金、钛合金等。,2、金属材料的发展史：,1、金属材料,青铜器时代,司母戊鼎是中国目前已发现的最重的青铜器。司母戊鼎含铜84.77、锡11.64、铅27.9。充分显示出商代青铜铸造业的生产规模和技术水平。,秦陵铜车马严格按真车马的制作 。造型精美，比例恰当，装饰华丽，工艺精湛，形体庞大，所以很多专家学者把它称之为“青铜之冠”。,铁器时代,。

15、第三单元 物质构成的奥秘课题3 元 素,埃及的眼泪,主要成分：碳酸钙（CaCO3）由钙元素、碳元素、氧元素组成,元素,组成物质的基本成分,都含有氧元素,什么是氧元素？,氧原子结构,氧元素：质子数都为8的一类原子,碳原子结构,碳元素：质子数都为6的一类原子,具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称。,（注意1：元素的种类由质子数决定）,质子数为1的所有氢原子统称为 氢元素,质子数为6的所有碳原子统称为,碳元素,氧元素,质子数为8的所有氧原子统称为,（注意2：元素是一类原子的总称）,氩元素,水分子,氨分子,氧元素,（注意3：元素。

16、第二单元 我们周围的空气,复 习 课,考 试 说 明,1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用； 2、知道氧气能跟许多物质发生氧化反应； 3、能结合实例说明氧气的性质和用途； 4、初步学习氧气的实验室制取方法； 5、知道催化剂对化学反应的重要作用； 6、区分纯净物和混合物； 7、初步认识化合反应和分解反应； 8、了解自然界中的氧循环。,0.03%,21%,78%,法国化学家拉瓦锡通过定量实验得出空气主要是由氧气和氮气组成。,一、空气的成分和用途：,二、空气中氧气含量的测定：,氧气约占空气体积的1/5，剩余的主要气体是氮气。,（1。

17、课 题 3,制 取 氧 气,1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,实验室制取氧气的方法,一、实验室制取氧气：,（一）加热高锰酸钾制氧气：,2、实验装置图：,3、操作步骤：,连接仪器并检查装置的气密性； 装药塞好带导管的单孔塞； 试管口略向下倾斜固定在铁架台上； 将集气瓶充满水倒立在水槽中； 点燃酒精灯加热； 等气泡均匀放出后再收集； 收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。,“查、装、定、点、收、离、熄”,想一想：,1、如何检查装置的气密性？ 2、药品为什么要平铺在试管底部？ 3、试管口为什么。

18、课题2 氧气,色、味、态：无色无味气体（标准状况）密度：略大于空气水溶性： 熔沸点： 贮存：天蓝色钢瓶,一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度和密度、是否溶于水等。,不易溶于水,一、物理性质,蓝色钢瓶,二. 化学性质,1、氧气可使带火星的木条复燃。 （即氧气能支持燃烧 ）,【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,2、硫的燃烧实验步骤： 在燃烧匙里放少量硫。在酒精灯上加热，直至发生燃烧。有什么现象？ 将燃烧着的硫伸入盛满氧气的集气瓶中。 有何现象。

19、第二单元 我们周围的空气课题1 空 气,我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，世纪才认识到空气的复杂性,【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？,【新课引入】,法国化学家拉瓦锡,空气主要是由氮气（约占4/5）和氧气（约占1/5）组成,一、测定空气中氧气的含量:,初 中 化 学 课 件,红磷燃烧消耗了密闭装置内空气中的氧气，使密闭容器中的气压减小，在。