1、第十一单元 盐 化肥,复 习 课,考 试 说 明,1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途； 2、知道一些常用化肥的名称和作用； 3、初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质； 4、初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。,一、常见的盐,1、氯化钠（NaCl）,用途：,粗盐提纯：,存在：,物理性质：,俗名：,食盐（加碘食盐中添加了KIO3）,白色，有咸味，易溶于水的固体，由Na+和Cl-构成。,调味品；农业上选种；配生理盐水；化工原料；消除积雪。,海水、盐湖、盐井、盐矿中。,除去难溶性的杂质（如泥沙）：,步骤：溶解过滤蒸发计算产率,除去可溶性杂质（如MgCl2、Na2
2、SO4 、 CaCl2 ）,搅拌，加速溶解；,引流；,搅拌，防止液体局部过热使液滴飞溅。,步骤一：用过量的NaOH除MgCl2；用过量的BaCl2除Na2SO4；用过量的 Na2CO3除CaCl2和过量BaCl2； 步骤二：向滤液中加入适量HCl除去过量NaOH和Na2CO3,（但BaCl2一定要在Na2CO3之前加入）,2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,发酵粉、制饮料、治胃酸多,白色晶体，易溶于水,制玻璃、造纸、纺织,建筑材料、补钙剂、制CO2,白色固体，难溶于水,大理石、石灰石,白色粉末，易溶于水,小苏打,纯碱、苏打,能使指示剂变色；,与酸反应： Na2CO3 +2 HCl=2NaCl+CO2
3、+H2O,与碱反应： Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2 NaOH,与盐反应：Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl,与酸反应： NaHCO3 + HCl=NaCl+CO2+H2O,与酸反应： CaCO3 +2 HCl=CaCl2+CO2+H2O,盐的化学性质小结,（2）能与某些酸反应：盐 + 酸 新盐 + 新酸 （复分解反应）,（3）与某些碱反应：盐 + 碱 新盐 + 新碱 （复分解反应）,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2 NaOH,（4）与某些盐反应：盐 + 盐 两种新盐 （复分解反应）,Na2CO3+ CaCl2CaCO3 + 2NaCl
4、,（1）与某些金属单质反应：盐 + 金属单质 新盐 + 新金属 （置换反应）,Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2+H2O,NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2+H2O,二、复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,有沉淀产生：,交换成分，首尾结合，价态不变,1、概念：,2、特征：,3、发生的条件：,有水产生：,有气体产生：,H+ + OH- = H2O,钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐溶 ； 氢氧化物钾、钠、钙、钡溶； 氯化物除银、亚汞不溶； 硫酸盐除钡和铅不溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵。,三、常见离子的检验,滴加紫色石蕊试液； 用PH试纸测P
5、H值； 加入活泼金属。,变红； PH7； 有气泡产生。,滴加酚酞或石蕊； 用PH试纸测PH值； 加入Cu2+、Fe3+溶液。,酚酞变红或石蕊变蓝； PH7； 加入Cu2+有蓝色沉淀、 加入Fe3+有红褐色沉淀产生。,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 红褐,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 蓝,CO32- + 2H+ = H2O + CO2,滴加盐酸后将产生的气体通入澄清石灰水； 加入CaCl2或Ca(OH)2溶液；,Ca2+ + CO32- =CaCO3,滴加盐酸有气泡产生且能使石灰水变浑浊； 加入CaCl2或Ca(OH)2溶液有沉淀产生。,Ba2+ + SO42- = B
6、aSO4 ,产生白色沉淀,Ag+ + Cl- = AgCl,产生白色沉淀,滴入NaOH溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口。,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,滴入NaOH溶液。,Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 红褐,产生红褐色沉淀,产生蓝色沉淀,滴入NaOH溶液。,Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 蓝,四、化学方法除杂：,2、常用的分离方法：过滤、结晶、蒸馏,加盐酸,加盐酸,在氧气流中加热固体,加盐酸,通过澄清石灰水,加热至高温,通过灼热氧化铜,加铁粉,（NaOH）,（紫色石蕊溶液）,（水）, Na2SO4 、 H2SO4 、Na2CO3 CaCO3、NaC
7、l、NaOH、CuSO4 NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2,1、限用一种试剂鉴别物质：分析各种离子的鉴别方法。,鉴别：就是根据被检验的几种物质的特性差异，采用恰当的实验方法，将其一一却别开来。,原则：方法简单、现象明显，且加入试剂的顺序科学合理，要避免加入试剂对后面实验的干扰。,五、物质的鉴别：,只用酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,思考：,2、不用其他试剂鉴别下列各组物质：,浓盐酸、AgNO3、Na2CO3、NaCl四种无色溶液Na2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、CuSO4四瓶溶液HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种无色溶液,气味,方
8、法：观察各组中的颜色、气味、列表等，找出突破口。,无变化,气体,沉淀,列表，能产生气体和沉淀,白色沉淀,蓝色,蓝色沉淀,无变化,气体,沉淀,无变化,六、化学肥料,1、种类及作用：,2、化肥的简易鉴别,注意：（1）氮肥中液态的是氨水；（2）有强烈氨味固体是NH4HCO3。（3）加熟石灰研磨，没有氨味的是尿素。,氮肥的鉴别：NH4HCO3、NH4Cl、 (NH4)2SO4 、NH4NO3、 NH3.H2O、尿素,（1）氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的刺激性气味，据此可直接把他们与其他氮肥区别；,（2）对于氮肥，首先加熟石灰研磨，没有气味的是尿素；,（3）加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵；,（4）
9、加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则为硝酸铵。,5、金属、金属氧化物和酸反应：金属氧化物优先于金属与酸反应。,4、酸与两种盐反应：生成气体的先于生成沉淀的反应。,3、酸、碱、盐混合反应：酸与碱的中和反应优先进行。,2、金属和盐反应：一种金属和两种盐反应，活动性弱的先被置换出来；两种金属和一种盐反应，活动性强的先反应。,1、金属和酸反应：较活泼的金属优先反应。,七、初中化学中5个优先反应原则,如：Fe遇CuSO4、AgNO3时，先与AgNO3反应；Fe、Cu遇AgNO3时，Fe先反应。,如：HCl遇NaOH、Na2CO3时，HCl与NaOH先反应。,如：H2SO4遇BaCl2、Na2CO3时，H2SO4与Na2CO3先反应。,如：H2SO4遇Fe、CuO时，H2SO4与CuO先反应。,如：Mg与酸反应比Fe快。,
