1、第十单元 酸和碱,复 习 课,考试说明,1、认识常见酸、碱的主要性状和用途，知道酸、碱的腐蚀性； 2、初步学会常见酸、碱的稀释方法； 3、了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法； 4、知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响； 5、初步学会用酸碱指示剂、PH试纸检验溶液的酸碱性。,一、酸碱指示剂：,能跟酸或碱反应而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。又简称指示剂。常见的有紫色石蕊试液和无色酚酞溶液。,石蕊：“酸红碱蓝中为紫”，酚酞：“酸中无色碱变红”。,（2）无色酚酞溶液：遇酸不变，遇碱变红，中性不变色。,2、指示剂的变色规律：,（1）紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不
2、变色。,1、定义：,变色是指示剂本身颜色改变，而不是溶液变色；,试纸：蓝色石蕊试纸使酸性溶液变红，红色石蕊试纸使碱性溶液变蓝。（规律不变）,生活中某些有颜色的植物花瓣或果实也可以做指示剂；,3、注意：,二、酸、碱、盐,1、酸： （1）常见的酸：,化工原料、金属除锈、干躁气体（长进短出，不能干燥NH3）,刺激性气味,无味,黏稠、油状液体,液体,无色,无色,化工产品、除锈、盐酸是胃酸主要成分。,a%减小,吸水性、脱水性、氧化性,白雾,无现象,挥发性,a%减小,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并
3、不断搅拌。放止浓硫酸稀释放热使水沸腾，使硫酸液滴飞溅。 其他的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH),注意：,1、跟指示剂的反应2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应4、跟碱的反应5、跟某些盐反应,Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O,（2）酸的化学性质（酸的通性）,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,酸+金属=盐+氢气,金属氧化物+酸=盐+水,NaOH+HCl= NaCl+H2O,酸+碱=盐+水,2、碱：,不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,
4、有强腐蚀性，不能用玻璃塞，要用橡胶塞,吸收CO2而变质：,吸收水分而潮解（干燥剂）吸收CO2而变质：,微溶于水、S随温度升高而减小,易溶于水、放热,白色固体,白色固体,熟石灰、消石灰,烧碱、火碱、苛性钠,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,有强腐蚀性,化工原料、制肥皂、去油污,建筑材料、改良酸性土壤、配农药,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH,（1）常见的碱,（2）碱的化学性质（碱的通性）,使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,NaOH+HCl=
5、NaCl+H2O,酸 + 碱 = 盐 + 水,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl,三、中和反应：,酸解离出的H+和碱解离出的OH-结合成H2O的过程。 H+ + OH- = H2O,2、实质：,酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。,酸 + 碱 盐 + 水,1、定义：,3、实验探究：,4、中和反应的用途：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,现象：溶液由红色变为无色。,四、溶液酸碱度的表示方法PH值,当溶液的PH 7，显酸性，PH越小，酸性越强；,当溶液的PH 7，显碱性，PH越大，碱性越强。,当溶液的PH = 7，显中性；,1、酸碱度：,2、,酸碱性的强弱程度
6、，通常用PH表示，其范围常在014之间。,3、PH试纸的使用方法：,“一放、二蘸、三涂、四比”,不能将试纸放在待测液中，防止待测液被污染； PH试纸使用前，不能用水润湿，否则浓度减小。（测碱性溶液，PH偏小；测酸性溶液PH偏大，测中性溶液PH不变。）但检验气体的酸碱性时，可先润湿试纸。 PH试纸测得的PH值为粗略值，一般取整数，不能有小数；,4、使用PH试纸的注意事项：,5、了解溶液的酸碱度有重要意义：,、化工中，许多反应必须在一定PH溶液里才能进行； 、农业中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长； 、正 常雨水的PH5.6（CO2+H2O=H2CO3)，酸雨PH5.6； 、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。,概念辨析,1、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应； 2、中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应； 3、酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液可能显中性、可能显酸性、可能显碱性。,
