1、课题3 溶质的质量分数,如何区分浓糖水和稀糖水？ 如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？,讨论：,如何准确的定量的表示溶液的组成呢？,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,三种溶液中哪种浓？哪种稀？你判断的依据是什么？,1、概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。,一、溶质的质量分数溶液组成的表示方法,溶液质量 = 溶液中溶质质量 + 溶剂质量,2、计算公式：,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,2g,10.5g,11g,12g,4.8
2、%,9.1%,16.7%,3、注意： （1）表达式中溶质质量与溶液质量的单位要统一； （2）溶质的质量分数越大，溶液越浓；反之，越稀；但是，质量分数0 a 100； （3）溶质质量是被溶解的该溶质质量，不包括没溶解的部分。,4、公式变形：,溶液中溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数,溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数,=溶液体积溶液密度,请填空：,190,5%,4%,24,126,135.7,26.3%,4,讨论：,已知20时，氯化钠的溶解度是36克。有人说：“20 时的氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36 %。”这种说法对吗？为什么？,5、溶解度（S）与溶质质量分数(a%)的关系：,(其中
3、：aS),对于饱和溶液：,对于不饱和溶液：,课后练习：在一次探究活动中，小华同学收集到如下标签：医疗用葡萄糖注射液 请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目。,葡萄糖注射液 规格：250 mL 内含：12.5克葡萄糖 5%,在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？（即变浓或变稀）,二、有关溶质质量分数的基本计算： 1、溶液的稀释：,稀释前后，溶质质量不变。,（1）加水稀释：,浓溶液的质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量稀溶液溶质的质量分数,加入水的质量 = 稀溶液的质量 浓溶液的质量,m（浓）a（浓） = m（稀）a（稀）,m加水=m稀溶液m浓溶液,例
4、题1 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，能配多少这种稀溶液？需要多少克水？,解：m（浓）a（浓） = m（稀）a（稀）,m加水=m稀溶液m浓溶液,m加水=245 g50g =195g,答：能配成稀硫酸245克，需要加水195克。,50g 98%= m（稀） 20%,m（稀）=245g,（2）加稀溶液稀释：,稀溶液溶质质量+浓溶液溶质质量=混合溶液中溶质质量,m（稀）a（稀） + m（浓）a（浓） = m（混）a（混）,混合溶液的质量 = 稀溶液质量 + 浓溶液质量,m混合=m稀溶液+m浓溶液 （
5、对体积不适用）,例题2:100克10%的氢氧化钠溶液与50克30%的氢氧化钠溶液混合，求所的溶液中溶质的质量分数？,16.7%,增浓的方法：,增加溶质增浓 蒸发溶剂增浓 用浓溶液稀释增浓,例题3 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？,2、溶液的增浓问题：,（1）加溶质：,稀溶液溶质质量+所加溶质质量=浓溶液中溶质质量,m（稀）a（稀） + m（加）= m（浓）a（浓）,浓溶液的质量 = 稀溶液质量 +所加溶质质量,m浓溶液=m稀溶液+m加,（2）蒸发溶剂：,稀溶液溶质质量 = 浓溶液溶质质量,m（稀）a（稀） =( m（稀） m（减）) a（浓
6、）,（3）加浓溶液增浓：,稀溶液溶质质量+浓溶液溶质质量=混合溶液中溶质质量,m（稀）a（稀） + m（浓）a（浓） = m（混）a（混）,混合溶液的质量 = 稀溶液质量 + 浓溶液质量,m混合=m稀溶液+m浓溶液 （对体积不适用）,练一练,1、将200g含水99的食盐溶液的含水量变为98，应蒸发掉水 g。2、一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40g水后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为 （ ）A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g,100,D,3、与化学方程式有关的溶质质量分数的计算：,（1）化学方程式表示纯净物之间的质量比，溶液属于混合物，一般参加
7、反应的是溶质，故应先计算出溶质质量；反之化学方程式求出的也是溶质的质量，不能直接求溶液质量。 （2）反应后溶液的质量有两种求法：,m液=m质+m剂,m液=m前总质量m气体 m沉淀,练习：使30克某盐酸A与6.5克锌反应，锌有剩余；再加40克7.3%的盐酸，恰好跟剩余的锌完全反应。 计算：,（1）盐酸A中溶质的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。,(1)14.6% (2)17.8%,2、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算： （1）固体混合物中碳酸钠的质量分数； （2）生成二氧化碳的质量； （3）该盐酸的溶质的质量分数 （Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）,（1）77.9% （2）4.4g （3）5.3%,三、溶液的配制：,步骤：,1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶：配制溶液时常用仪器： 托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 5、误差分析： （1）砝码和药品放反了； （2）量取水时俯视或仰视刻度线； （3）有部分药品粘在纸上未完全倒入烧杯中。,（结果偏低）,（俯视：偏高；仰视：偏低）,（偏低）,
