影响化学反应速率的因素练习

1、第二节 影响化学反应速率的因素,影响反应速率的因素,内因（主要因素）：参加反应物质的性质,外因： 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,一. 浓度对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变，增大反应物浓度,化学反应速率增大.减小反应物浓度,化学反应速率减小。,【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。,b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。,二、压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,压强对化学反应速率的影响,【结。

2、 高二（上）教学辅导教材 1第二节 影响化学反应速率的因素第 1 课时 有效碰撞 浓度、压强对化学反应速率的影响目标要求 1.知道活化分子、活化能、有效碰撞的有关概念。 2.理解浓度、压强对化学反应速率影响的结论和理论解释。一、有效碰撞理论1有效碰撞：能发生化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。4指出下图中有关能量 E 的含义E1 反应的活化能E2 活化分子变成生成物分子放出的能量E1E 2 反应热二、影响化学反应速率的因素同一条件下不同的反应有快有慢，这取决于反应物。

3、选修4第二章 第三节化学反应热的计算,第二节 影响化学反应速率的因素,镁与盐酸反应 锌与盐酸反应,思考：影响化学反应速率的外因有哪些呢？,实验2-2,取两支试管，各加4mL0.01mol/L 的KMnO4 酸性溶液，然后向两支试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L H2C2O4(草酸）溶液，比较反应褪色的快慢。,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,实验现象：,加入较浓H2C2O4溶液的试管褪色更快些,结论？,化学反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞;但不是任何两种反应物分子之间的碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生反应,。

4、影响化学反应速率的因素,力量不够,取向不好,好球！有效碰撞,反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？,、有足够的能量使旧键断裂,、碰撞时要有合理的取向,回忆：化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂，新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。,、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子。

5、第二章化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率 （第2课时）,二、外界条件对化学反应速率的影响,1、有效碰撞:引起分子间的化学反应的碰撞。2、活化分子: 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。3、活化能: 活化分子高出反应物分子平均能量的部分。,(一).碰撞理论:,4、活化能和反应速率的关系:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。 5、催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.,分子运动。

6、探究化学反应速率的影响因素（实验教学教案）第一课时主讲：程斌 教学目标1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。3. 通过浓度对反应速率的影响，使学生初步了解在实验中控制不同变量因素的方法，并能结合实验原理得出实验目的或结论。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：控制不同变量因素的方法。教学方法：学生实验：向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，测定溶液褪色所需时间；教学过程：引。

7、第 1 页 共 5 页第二节 化学反应速率的影响因素（教案）第一课时广州市第 80 中学 邓丽燕教学目标1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。3. 通过浓度对反应速率的影响，使学生初步了解在实验中控制不同变量因素的方法，并能结合实验原理得出实验目的或结论。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：控制不同变量因素的方法。教学方法：学生实验：向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，测定溶液褪色。

8、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,为什么有的碰撞可以发生反应， 而有的不能发生反应?与哪些因 素有关系？,问题：,有 效 碰 撞,1、什么是有效碰撞？,能引起分子间的化学反应的碰撞,结论：,分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件,而有效碰撞是发生化学反应的充要条件,推论：,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,活化分子,2、什么是活化分子,活化分子高出普通分子能量的部分,看图：,能够发生有效碰撞的分子叫活化分子,3、什么是活化能？,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化。

9、课 题 第二节 影响化学反应速率的因素教案教学目标1知识与技能（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2过程与方法（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。3、情感、态度与价值观（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。（2。

10、1第二节 影响化学反应速率的因素同步练习一、选择题1、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH 3（g） + 5O2（g） 4NO（g）+6H2O（ g）在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反应速率增大 D.NO 浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO 2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）A、增大压强 B、升高温度C、加入催化剂 D、减小反 应物浓度3、 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验 中，一个学生得到下面的结果：序号 锌的。

11、1,四川省富顺县城关中学 杨志芬,温故而知新：,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.催化剂,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,4.压强,5.其他因素：光、颗粒大小、溶剂,今天的学习目标：探究三个因素对速率的影响,动动脑？,怎样设计实验方案，检验不同外界因素对化学反应速率的影响呢？,动动脑,？,例：1、探究浓度对化学反应速率的影响,思路：浓度改变，其他条件均不变,实验药品:,4%的H2O2溶液，15%的H2O2溶液, 0.4mol/L FeCl3溶液,实验仪器:,试管 试管架 量筒 胶头滴管,实验步骤：,取两支相同的试管，分别加入5mL。

12、1影响化学反应速率的因素（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中 。甲加入 50mLpH=3 的盐酸，乙加入50mLpH=3 的醋酸，丙加入 50mLpH=3 的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是( ) A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙 B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙a2 a 1b2 b 1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部。

13、影响化学反应速率的因素1（2011广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（ ）实验 实验 实验A 对 比 实 验 和 ， 可 研 究 盐 酸 的 浓 度 对 反 应 剧 烈 程 度 的 影 响B 对 比 实 验 和 ， 可 研 究 盐 酸 的 浓 度 对 反 应 剧 烈 程 度 的 影 响C 对 比 实 验 和 ， 可 研 究 温 度 对 反 应 剧 烈 程 度 的 影 响D 对 比 实 验 和 ， 可 研 究 温 度 对 反 应 剧 烈 程 度 的 影 响显示解析试题篮2（2006云南）下列做法是为了把化学反应变慢的是（ ）A 煤 燃 烧 时 向 煤 炉 中 。

14、第3节 化学反应的速率,（第二课时）,第二章 化学反应的方向、限度与速率,一、影响反应速率的因素,（2）外因:(影响因素）,（1）内因（主要因素） ：,浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,参加反应物质的性质,反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：,二、浓度对化学反应速率的影响,小组完成教材7交流研讨,请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式,1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 . 3.与浓度无关，但受 、 、 .等因素的影响 4。

15、决定化学反应速率的因素是参加反应的物质本身的化学性质。,影响化学反应速率的因素,没合适的取向,没足够的能量,足够的能量 +合适的取向,投篮,碰撞理论,化学反应,化学反应的碰撞理论：,、化学反应的实质是：,旧的化学键断裂， 新的化学键形成,、化学反应发生的先决条件：,反应物分子相互接触和碰撞,注意：反应物分子之间的碰撞次数很多，但并不是 每一次碰撞均可发生化学反应。,在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞； 不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞； 有效碰撞次数越多，反应速率越快。,知识回顾,温故追本溯源推陈方可知新,。

16、1化学反应速率的影响因素1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )ACu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D3.对反应 A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol0.1 molL -1的 A。

17、 【总 15】 第二节 影响化学反应速率的因素练习（ 1） 1，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H 2 的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A 、 Na2CO3（s） B 、水 C、 K2SO4（aq） D 、（ NH4） 2SO4（ s） 2下列叙述正确的是（） A 、对于有固体参加的可逆反应，增大固体的表面积，只加快正反应速率，逆反应速率不变 B、对于有固体参加的。

18、第3节 化学反应的速率,（第二课时）,第二章 化学反应的方向、限度与速率,一、影响反应速率的因素,（2）外因:(影响因素）,（1）内因（主要因素） ：,浓度：压强：温度：催化剂： 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。,参加反应物质的性质,反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究：,二、浓度对化学反应速率的影响,小组完成教材7交流研讨,请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式,1.表示单位浓度下的化学反应速率 2.通常反应速率常数越大，反应进行得越 . 3.与浓度无关，但受 、 、 .等因素的影响 4。

19、学生学案 6.1.2 影响化学反应速率的因素 影响 因素 一、演示实验 现象方程 钠和水 镁和水 二、实验设计 研究对象：研究对象： 研究对象：研究对象： 学生学案 三、知识点总结 v适用范围 四、巩固练习 1用化学反应速率的知识解释下列问题 （ 1）为什么木炭在纯氧中比空气中燃烧剧烈？ （ 2）为什么铵盐放在。

20、 【总 15】 第二节 影响化学反应速率的因素练习（ 1） 1，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H 2 的总量，可向反应物中加入适量的 （ ） A 、 Na2CO3（s） B 、水 C、 K2SO4（aq） D 、（ NH4） 2SO4（ s） 2下列叙述正确的是（） A 、对于有固体参加的可逆反应，增大固体的表面积，只加快正反应速率，逆反应速率不变 B、对于有固体参加的。