1、1影响化学反应速率的因素（考试时间：45 分钟 满分：100 分）第 I 卷 选择题一、选择题（每小题 5 分，共 60 分）1、称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中 。甲加入 50mLpH=3 的盐酸，乙加入50mLpH=3 的醋酸，丙加入 50mLpH=3 的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是( ) A开始时反应速率的大小：甲=乙=丙 B反应过程中，甲、乙速率相同C反应终了时，所需时间的大小：甲乙丙D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙a2 a 1b2 b 1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上
2、说法中正确的是（ ）A B. C. D. 7、对于反应：A+B C ， 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）A增加体系的压强 B减少 C 的物质的量浓度 C增加 A 的物质的量 D升高体系的温度8、下列说法正确的是（ ） A有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积） ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大； C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。9、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应
3、：下列说法错误的是（ ） A该反应中生成物的总能量高于反应物 B增大压强反应物活化分子百分数不变C升高温度可以提高原料乙苯的转化率 D不断分离出苯乙烯可加快反应速率10、下列说法正确的是（ ） A增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 3B加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大11、物质( t-BuNO)2在正庚烷或 CCl4中均可以发生反应：( t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20时，向 2 L 正庚烷中加入( t-BuNO)2 1.0 mol，10 min 时反应
4、达平衡，此时( t-BuNO)2的平衡转化率为 75%（假设反应过程中溶液体积始终为 2 L） 。下列说法正确的是（ ）A反应在前 10 min 内的平均速率为 (t-BuNO)=0.0375 molL1 min1B保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成( t-BuNO)2的方向移动C保 持 其 他 条 件 不 变 ， 升 高 温 度 ， (t-BuNO)2的 平 衡 转 化 率 大 于 75%， 则 其 能 量 关 系 可 用 图 表 示D保 持 其 他 条 件 不 变 ， 若 该 反 应 在 CCl4中 进 行 ， 其 平 衡 常 数 为 1.9， 则 (t-B
5、uNO)2的 平 衡 转 化 率大 于 75%12、某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为 RH(烃)、NO、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（ ） A.NO 的消失的速率比 RH 快 B.NO 转化为 NO2C.RH 和 NO2转化为 PAN 和 O3 D.O3转化为 PAN第 II 卷 非选择题二、非选择题（共 40 分）13、草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书化学反应原理设
6、计了如下实验：取两支试管，各加入 4mL0.01molL-1的 KMnO4酸性溶液，分别向其中加入 0.1 molL-1、0.2 4molL-1 H2C2O4溶液 2mL，记录溶液褪色所需时间。实验中发生反应的离子方程式为： ；预期现象是：溶液的颜色由 色变为 色，其中加入 molL -1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：表 1 试验安排及结果实验编号
7、A（KMnO 4溶液浓度/molL-1）B（草酸溶液浓度/molL-1）C（硫酸溶液浓度/molL-1）褪色时间/s1 3 3 1 3362 1 2 3 823 3 1 3 764 1 3 2 1335 2 3 3 1026 3 2 2 1567 2 2 1 3008 2 1 2 1159 1 1 1 200应用 SPSS16.0 对正交试验结果进行方差分析，结果如下表表 2 各因素水平的数据处理结果A（KMnO 4溶液） B（草酸溶液） C（硫酸溶液）浓度/molL -1 0.005 0.010 0.015 0.1 0.5 0.9 6 12 18平均褪色时间/s 138.3 172.3 18
8、9.3 130.3 179.3 190.3 278.7 134.7 86.7（2）由表 2 可知，三因素中， 的浓度（选填“A 、B 或 C”，下空同）对反应速率影响显著，而 的浓度对反应速率的影响不显著。（3）由表 2 可知，当高锰酸钾浓度为 molL-1、草酸浓度为 molL-1时，反5应最快。即因素 A、B 的较适宜实验条件得以确定。根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：表 3 不同硫酸浓度下的褪色时间c(H2SO4)/molL-1 18 16 14 12 10 8 6褪色时间/s 67 83 90 103 129 146 200（4）根
9、据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为 1 分钟和 2 分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为 molL-1和 molL-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。14、为了研究外界条件对 H2O2分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号 操作 实验现象分别在试管 A、B 中加入 5mL 5%H2O2溶液，各滴入2 滴 1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管 A 放入盛有 5左右冷水的烧杯中；将试管 B 放入盛有 40左右热水的烧杯中。试管 A 中产生气泡量减少；试管 B 中
10、产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液试管 A、B 中均未明显见到有气泡产生。（1）过氧化氢分解的化学方程式为_。（2）实验的目的是_。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） 。（4）某同学在 50 mL 一定浓度的 H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则 A、B、C 三点所表示的瞬时反应速率最快的是_（填“A”或“B”或“C” ） 。6（5）对于 H2O2分解反应，Cu 2+也有一定的催化作用。为比
11、较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为Fe2（SO 4） 3更为合理，其理由是_。定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。15、某探究小组用测量 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 molL -1 HNO3、2.00 molL -1 HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成
12、哪些因素对速率影响的探究?_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：7(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有 。干燥管中应放置的试剂是 。A.碱石灰 B.无水 CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大” 、 “偏小”或“不变”)。16、某探究小组用测量 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂： 1.00 molL -1 HNO3、2.00 molL -1 HNO3，细颗粒大理石、粗
13、颗粒大理石，35 水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究?_。(2)请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号 T/ 大理石规格 HNO3浓度/molL -1 常温 2.00 1.00 2.00 2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。8除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有_。干燥管中应放置的试剂是_。A.碱石灰 B.无水 CaCl2C.P2O5固体 D.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大” “偏小”或“不变”)。参考答案1.B 2.C 3.C 4.B 5.B 6.
14、C7.D8.C9.D10.D11.C912.D13.（1）2MnO 4 5H 2C2O46H 2Mn 2 10CO 28H 2O紫色（或紫红色） ；无；0.2（2）C（硫酸） A（高锰酸钾）和 B（草酸）（3）0.005 ， 0.1；（4）18，10（1）高锰酸钾具有氧化性、草酸具有还原性，MnO 4-将 H2C2O4氧化为 CO2气体，本身被还原为 Mn2+，根据得失电子相等、电荷守恒、质量守恒配平。MnO 4-呈紫色，反应后溶液为无色。增大反应物浓度，反应速率加快。（2）由表 2 可知，硫酸浓度对反应速率影响显著；而高锰酸钾和草酸浓度对反应速率影响不明显。（3）当高锰酸钾溶液浓度为 0.0
15、05 molL-1、草酸溶液浓度为 0.01 molL-1时反应速率最快。（4）褪色时间 1 分钟和 2 分钟即 60s 和 120s，对应的浓度分别为 18 molL-1和 10 molL-1。14.（1）2H 2O2 2H2OO 2。（2）研究温度对 H2O2分解速率的影响（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2 滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （4）A（5）溶液中气泡产生的速率 排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）收集 40mL 气体所需的时间15.(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实 验 编 号 T/ 大 理 石 规 格
16、HNO3 浓 度 /molL-1 常温 粗颗粒 2.00 常温 粗颗粒 1.00 35 水浴 粗颗粒 2.00 常温 细颗粒 2.00(3)CaCO3 质量 (4)秒表、量筒 B、C 偏大1016.(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号 T/ 大理石规格 HNO3浓度/molL -1 常温 粗颗粒 2.00 常温 粗颗粒 1.00 35 水浴 粗颗粒 2.00 常温 细颗粒 2.00(其他合理答案也可)(3)CaCO3质量 (4)秒表、量筒 B、C 偏大【解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对
17、反应速率的影响；还有 35 水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是 HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是 HNO3浓度对反应速率的影响；中 HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中 HNO3浓度相同，可改变 CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与细颗粒大理石时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制 CaCO3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是 CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需 HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥 CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，B、C 都可以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的 CO2增大，反应速率值偏大。11
