化学反应速率的影响因素.doc

1、1化学反应速率的影响因素1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )ACu 能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 BCu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN 2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 DFe 与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D3.对反应 A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:20 mL 溶液中含 A、B 各 0.01 mol 50 mL 溶液中含 A、B 各 0.05 mol0.1 molL -1的 A

2、、B 溶液各 10 mL 0.5 molL -1的 A、B 溶液各 50 mL四者反应速率的大小关系是 ( )A. B. C. D.4实验室用锌粒与 2 mol/L硫酸制取氢气，下列措施不能增大反应速率的是( )A用锌粉代替锌粒 B改用 3 mol/L硫酸C改用热的 2 mol/L硫酸 D向浓硫酸中加入等体积水5把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是( )A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量固体 NaCl6.100 mL浓度为 2 molL1 的硫酸与过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入 6 molL1 的硫酸

3、B加热C加入蒸馏水 D加入硫酸钠溶液7锌和足量的稀 HCl反应时，加入少量 CuSO4固体，下列叙述正确的是( )A反应速率减慢，产生 H2的量不变 B反应速率加快，产生 H2的量不变C反应速率不变，产生 H2的量增加 D反应速率加快，产生 H2的量减少8.对于可逆反应 2A+3B 2C H,则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2分解催化效果好C.用图 2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图 2装置的气密性,可关闭 A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原10.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触

4、媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中 45%的 NO和 CO转化成 N2和 CO2。下列对此反应的叙述中正确的是( )A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大 NO的转化率C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响11把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )加大盐酸用量 增大盐酸浓度 粉碎石灰石 增大体系压强A B C D12设 CCO 2 2CO( 此反应为吸热反应)，反应速率为 v1；N 23H 2 2NH3(此反应为放热反应)，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和 v2的变化情况为( )A都增大 B都减小 Cv

5、1增大，v 2减小 Dv 1减小，v 2增大13.下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是 ( )选项 反应 甲 乙A 外形、大小相近的金属和水反应 Na KB4 mL 0.01 molL-1的 KMnO4溶液,分别和不同浓度的 H2C2O4(草酸)溶液 2 mL反应0.1 molL-1的H2C2O4溶液0.2 molL-1的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 molL-1Na2S2O3溶液和 5 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液反应热水 冷水3D 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 无 MnO2粉末 加 MnO2粉末14反应 3Fe(s)4H 2O(g)

6、Fe3O4(s)4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中= = = = =高 温 进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加铁的量 B将容器体积缩小一半C升高温度 D压强不变，充入 N2使容器体积增大15用如图所示的实验装置进行实验 X及 Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验 X及 Y的结果的是( )16.对于反应 4A2B 3C，下列说法中正确的是( )。A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D若增大或减小 A 的物质的量，化学

7、反应速率一定会发生明显的变化17.一定条件下，分别对反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度； 增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( ) 。 A B C D18下列各组中反应速率一定相同的是( )A.表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应B.100 时，向 A、B 两个容器中分别各加入 0.2 mol HI发生分解反应C.向分别盛有 100 mL、200 mL 水的两个烧杯中各加入少量表面积相同的钠D.0.5 molL-1的 NaH

8、CO3(aq)分别与 1 molL-1盐酸和 1 molL-1的醋酸溶液反应实验 所用的酸X 25 mL 0.2 mol/LY 50 mL 0.1 mol/L419.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜A.全部 B. C. D.20.已知 Fe3 和 I 在水溶液中的反应如下：2I 2Fe 3 =I22Fe 2 。某温度下该反应的正反应速率和 I 、Fe 3 浓度的关系为 vkc m(I )cn(Fe3 )(k为常数)。c(I )/molL1c(Fe3 )/molL1v/molL1 s

9、1 0.20 0.80 0.032 k 0.60 0.40 0.144 k 0.80 0.20 0.128 k由此推知，有关 Fe3 、I 的浓度对反应速率影响的判断正确的是( )A.Fe3 浓度对正反应速率影响程度大于 I 浓度的影响程度B.Fe3 浓度对正反应速率影响程度小于 I 浓度的影响程度C.Fe3 浓度对正反应速率影响程度等于 I 浓度的影响程度D.无法比较21.实验测得某反应在不同 pH下产物 A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是( )A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大B.pH=6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C.一定 pH范围内，溶

10、液中 H+浓度越小，反应速率越快D.可采用调节 pH的方法使反应停止22.为探究锌与稀硫酸的反应速率以 v(H2)表示,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( )A.加入 NH4HSO4固体,v(H 2)不变 B.加入少量水,v(H 2)减小C.加入 CH3COONa固体,v(H 2)减小 D.滴加少量 CuSO4溶液,v(H 2)减小23.H2C2O4可使酸性 KMnO4溶液褪色(Mn 2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是( )参加反应物质KMnO4 H2C2O4 MnSO4组号V/mL c/(molL-1) V/mL c/

11、(molL-1) m/gA 20 4 0.1 1 0.1 0B 20 4 0.1 2 0.1 05C 40 4 0.1 2 0.1 0D 40 4 0.1 2 0.1 0.124在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速度？(1)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_。(2)熔化的 KClO3放出气泡的速度很慢，撒入少量 MnO2很快产生气体：_。(3)工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率：_。(4)等浓度、等体积的稀硫酸溶液和稀盐酸溶液分别与同样大小且质量相等的铁片反应，硫酸溶液中产生气体的速度更快：_。(5)黑暗处集气瓶中 H2和 Cl2的混合气体几乎不反应，但在瓶外点燃镁条时发生爆炸

12、：_。25可逆反应 2SO2(g)O 2(g)2SO3(g)是工业上制取 H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反应分组实验的有关条件如下表：反应条件 温度 容积体积 起始 n(SO2) 起始 n(O2) 其他条件组 500 1 L 1 mol 2 mol 无组 500 1 L 1 mol 2 mol已知、两组实验过程中，SO 3气体的体积分数 (SO 3)随时间 t的变化曲线如图所示。组与组相比不同的条件是_；将组实验中温度变为 800 ，则 (SO 3)达到 a%所需的时间_t 1(填“小于”“大于”或“等于”)。26某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快

13、氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO4等 4种溶液，可与上述实验中 CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _ (答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录6获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液 A B C D E F4 molL1 H2SO4/mL 30

14、 V1 V2 V3 V4 V5饱和 CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0请完成此实验设计，其中：V 1_，V 6_，V 9_；反应一段时间后，实验 A中的金属呈_色，实验 E中的金属呈_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。27.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：甲同学利用 Al、Fe、Mg 和 2 molL-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反

15、应速率的因素。研究的实验报告如下表：实验步骤 现 象 结 论分别取等体积的 2 molL-1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的 Al、Fe、Mg反应快慢：MgAlFe反应物的性质越活泼，反应速率越快(1)该同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的 Fe分别和浓度为 0.5 molL-1及 2 molL-1的足量稀硫酸反应。通过 可以说明浓度对化学反应速率的影响。实验二：已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，

16、在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入 。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水728.某探究小组用测量 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 molL -1HNO3、2.00 molL -1HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35水浴。(1)他们能完成哪些因素对速率影响的探究？ 。(2)

17、请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号 T/ 大理石规格 HNO3浓度/molL -1 常温 2.00 1.00 2.00 2.00(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和 。(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有 。干燥管中应放置的试剂是 。A.碱石灰 B.无水 CaCl2 C.P2O5固体 D.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。29.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： +H2C2O4+H+MnMn2+CO2H 2O(未配平)用 4 mL 0.0

18、01 molL-1 KMnO4溶液与 2 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别 10%硫酸体积/mL 温度/ 其他物质 2 20 2 20 10滴饱和 MnSO4溶液 2 30 1 20 1 mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中加入 1 mL蒸馏水的目的是_。830.某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验

19、,反应物用量和反应停止的时间数据如下表:0.1 g 0.3 g 0.8 g10 mL 1.5% 223 s 67 s 56 s10 mL 3.0% 308 s 109 s 98 s10 mL 4.5% 395 s 149 s 116 s分析表中数据回答下列问题:(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 。(2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑,双氧水的浓度相同时,加入 g 的二氧化锰为较佳选择。(3)该小组的某同学分析上述数据后认为:“当用相同质量的二氧化锰时,双氧水的浓度越小,所需要的时间就越少,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 ,理由是_ (提示:H 2O2的

20、密度可认为近似相等)。31.某实验小组以 H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10 mL 2% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 无 10 mL 5% H2O2溶液 1mL0.1molL-1 FeCl3溶液 10 mL 5% H2O2溶液+少量 HCl溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液+少量 NaOH溶液1mL0.1molL-1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 (2)常温下 5% H2O2溶液的 pH约为 6,H2O2的电离方程式为 。

21、 (3)实验和的目的是 。 MnO2222时间H2O29实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下 H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进 (4)实验、中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是 32.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O【 实验内容及记录】室温下,试管中所加试剂及其用量/mL实验编号0.6molL-1H2C2O4溶液H2O 0.2molL-1KMnO4溶液 3molL

22、-1稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.02 3.0 3.0 2.0 2.0 5.23 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4请回答:(1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是 。 (2)利用实验 1中数据计算,用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)= 。 (3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图 1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2所示。该小组同学根据图 2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 。 请你

23、帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。实验 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中 室温下溶液颜10编号0.6molL-1H2C2O4溶液H2O0.2 molL-1KMnO4溶液3molL-1稀硫酸加入少量固体色褪至无色所需时间/min4 3.0 2.0 3.0 2.0 t若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是 。 参考答案1. A 2.C 3.A 4.D 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.B 12.A13.C 14.A 15.A 16.B 17.D 18. C 19.B 20. B 21. D 22.BC 23.D24.答案：(1)温度 (2) 催

24、化剂 (3) 接触面积 (4)浓度 (5)光照25.答案：(1)使用催化剂(其他合理答案也可) 小于 26.答案：(1)ZnCuSO 4=ZnSO4CuZnH 2SO4=ZnSO4H 2(2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu/Zn 微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等( 答两种)(5)30 10 17.5灰黑 暗红当加入一定量的 CuSO4后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积 27.答案：实验一：(1)比较反应物本身的性质对反应速率的影响 温度相同(2)测定和

25、比较同时间内产生氢气的体积( 或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短)实验二：(1)Mn 2+的催化作用 (或催化剂) (2)B28.答案：(1)硝酸浓度、温度、大理石表面积(2)实验编号 T/ 大理石规格 HNO3浓度/molL-1 常温 粗颗粒 2.00 常温 粗颗粒 1.00 35水浴 粗颗粒 2.00 常温 细颗粒 2.00(其他合理答案也可)(3)CaCO3质量(4) 秒表、量筒 B、C 偏大29.答案：(1)25 (2) (3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)确保所有实验中 c(KMnO4)、c(H 2C2O4)不变和总体积不变30.答案:(1)加快 (2)0.3(3)不正确 H 2

26、O2的浓度扩大 2 倍( 从 1.5%3.0%),但反应所需时间比其 2 倍小得多31.答案:(1)降低了反应所需活化能(2)H2O2 H+HO2-(3)探究浓度对反应速率的影响 将盛有反应物的试管放入同一热水浴中(4)碱性环境能增大 H2O2分解的速率,酸性环境能减小 H2O2分解的速率1132.答案:(1)其他条件相同时,增大 KMnO4浓度(或反应物浓度),反应速率增大(2)1.510-2 molL-1min-1(3)生成物中的 MnSO4为该反应的催化剂 (或 Mn2+对该反应有催化作用)MnSO4与实验 1 比较 ,溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于 4 min(或其他合理答案)