物质在水中的溶解同步练习3浙教版八年级上

1、学优中考网 www.xyzkw.com物质在水中的分散状况学习目标1.掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液。2.了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶质和溶剂。3.了解水及其他常见的溶剂。课堂学习设计科学探究一、溶液实验 1.深紫色的高锰酸钾晶体放入水中，你能看到什么?将高锰酸钾晶体放入水中，可以看到沉在杯底部的高锰酸钾晶体周围出现一圈紫红色液体，紫红色慢慢扩大，隔了一段时间，杯中的液体变为均一透明的紫红色。思考 可以用什么办法使上面实验中的高锰酸钾溶解得快些?可以用热水；加热；玻璃棒搅拌；晶体研成粉末等。2.紫色碘放到。

2、学优中考网 www.xyzkw.com学生分组实验:硫酸铜晶体的生长学习目标1.练习用结晶方法制备晶体。2.掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作技能。3.了解结晶。课堂学习设计课前练习1.结晶是 固体溶质 从 饱和溶液 中析出的过程。2.结晶的方法通常有两种:(1)是 蒸发溶剂 法；(2)是 冷却热饱和溶液 法。前者一般用来得到 溶解度随温度变化较小 的固体溶质，如得到 氯化钠晶体 ，实例 海水晒盐 。后者一般用来得到 溶解度随温度变化较大 的固体溶质，如得到 硝酸钾晶体 。科学探究一、制备硫酸铜晶体的原理1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐。

3、学优中考网 www.xyzkw.com单元测试姓名 一、选择题1下列物质中属于溶液的是( )，属于悬浊液的是( )，属于乳浊液的是( )。A泥水 B液氧 C牛奶 D碘酒2下列叙述中，正确的是 - ( )A溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B液态空气不是混合物C凡是均透明的液体就是溶液D，将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是悬浊液，3可以作为溶质的 - ( )A只有固体 B只有液体C只有气体 D气、液、固体都可以4将二氧化锰和氯化钾的混合物分离以回收纯净的二氧化锰（已知二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水）正确的操作方法为 -。

4、第 8 节 物质在水中的结晶一、知识点：1、晶体：具有 形状的固体。不同的晶体具有不同的 。 2、用显微镜观察食盐晶体、云母晶体及硫酸铜晶体，可以看到，这几种固体都具有一定的 ，它们属于 。而硫黄粉、红磷等物质属于 。3、从溶液里析出晶体的过程叫 。要使饱和溶液析出晶体的方法有两种，即： 法或 法。对溶解度受温度影响不大的物质，如食盐，一般采用 法得到固体；对溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾，一般采用 法得到固体。4、有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称 ，像硫酸铜晶体（俗称 ）是结晶水合物。5、含有结晶水的化合。

5、1.7 物质在水中的溶解（第五课时）教学目标 1学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用三 有关溶质质量分数的计算。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量100%=溶质质量/液体密度液体体积100%例 1 从一瓶氯化钾溶液中取出 20 克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。2计。

6、1.7 物质在水中的溶解（第四课时）教学目标 1、理解溶液中溶质分数的涵义；2、会进行溶液中溶质质量分数的计算；重点：溶液中溶质质量的计算；难点：饱和溶液的溶质质量分数与溶质溶质的溶解度之间的关系及有关计算新课引入：【引言】在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。一、溶质质量分数表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。1 、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(可以是小数，也可以是百分比)2。

7、教案 3.1.7 物质在水中的溶解 每 课 必 记课 题 第 7 节 物质在水中的溶解 日 期 教学目标1、 区别饱和溶液和不饱和溶液2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、 了解外界条件能够影响物质的性质4、 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液重点难点分析重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算课程资源的准备与开发教 、学 预 设 调 控 对 策【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】。

8、1.7 物质在水中的溶解（第六课时）教学目标 1学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用基本计算： 1已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量100%=溶质质量/液体密度液体体积100%2计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。公式：溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量（1-溶质的质量分数）关于溶质。

9、每 课 必 记课 题 第 7 节 物质在水中的溶解教学目标1、 区别饱和溶液和不饱和溶液2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、 了解外界条件能够影响物质的性质4、 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液重点难点分析重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算课程资源的准备与开发教师演示实验：硫酸铜的溶解实验改成硝酸钾(原因：用硝酸钾代替，可以完成另一个实验，即硝酸钾的饱和溶液中还可以继续溶解其它的溶质)教 、学 预 设。

10、学优中考网 www.xyzkw.com第六节 物质在水中的分散状况1、不同的物质在水中的分散状况不同，主要有以下三种： 、 、 2、溶液由_和_组成，溶液的本质特性是 、 、 判断题： 凡是均一、稳定的液体都是溶液。 （ ） 溶液都是均一、稳定、澄清、无色的。 （ ） 50ML 酒精和 50ML 水混合后总体积为 100ML。 （ ） 100 克的酒精和 50 克的碘充分溶解后形成 150 克的碘酒溶液，碘是溶质，酒精是溶剂（ ） 给农作物施的肥料应该是可溶性的，那样才更容易被根吸收。 （ ） 清澈的河水是溶液，雨后浑浊的河水是悬浊液。 （ ） 水可以溶解一切物质，。

11、3.1.7 物质在水中的溶解课 题 第 7 节 物质在水中的溶解教学目标1、 区别饱和溶液和不饱和溶液2、 了解溶解度的意义并会查阅溶解度表3、 了解外界条件能够影响物质的性质4、 会计算溶液中溶质的质量分数，能配制一定溶质质量分数的溶液重点难点分析重点：饱和溶液和不饱和溶液的区别溶解度的概念的理解溶解度的计算和溶质的质量分数的计算难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算课程资源的准备与开发教 学 过 程 调 控 对 策【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？【实验演示】硫酸铜的溶解现象：得到蓝色。

12、学优中考网 www.xyzkw.com物质在水中的结晶学习目标1.能说出晶体与非晶体的主要区别。2.了解晶体形成的几种方法。3.学会有关物质结晶的简单计算。课堂学习设计课前练习1.我们知道晶体是在 熔化 过程中有固定的 熔化温度 的固体；非晶体是在 熔化过程中没有固定的 熔化温度 的固体。2.下列关于食盐熔化的说法中，正确的是 ( C )A.只要对食盐加热，食盐就一定熔化D.当温度达到食盐的熔点时，食盐就一定熔化C. 当食盐温度达到其熔点且继续加热时，食盐才会熔化D.以上说法都不正确3.如图 139 所示是萘熔化的图像，从图中可以看出 80的萘是 ( D。

13、1.7 物质在水中的溶解（第三课时）教学目标 1了解影响溶解度的因素2了解重点：溶解度曲线所表示的意义难点：溶解度曲线在实际题目中的应用5 【探究】影响固体溶解度大小的因素一、提出问题：影响固体溶解度大小的因素有哪些？二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：猜测 1：溶解度可能与温度有关猜测 2：溶解度可能与 压强 有关猜测 3：溶解度可能与 溶剂 有关猜测 4：溶解度可能与 固体本身 有关三、设计实验进行检验：（控制变量法）目的 验证溶解度是否与温度有关条件控制 温度不同，溶质、溶剂一样实验方案 (1)称量一定质量。

14、学优中考网 www.xyzkw.com物质在水中的溶解(四)学习目标1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，会进行一定温度下的某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。课堂学习设计课前练习1.溶有较多溶质的溶液称为 浓 溶液，溶有较少溶质的溶液称为 稀 溶液。2.浓溶液 不一定是不饱和溶液，稀溶液 不一定 是饱和溶液。(填“一定”或“不一定”)在同一温度下，某物质的饱和溶液 一定 比它的不饱和溶液要浓一些。3.要配制 50。

15、第 7 节 物质在水中的溶解一、知识点：1、一定温度下， 里 溶解某种溶质的溶液叫该种溶质的饱和溶液。一定的温度下，一定量的 里 溶解某种溶质的溶液叫该种溶质的不饱和溶液。2、要使饱和溶液转化为不饱和溶液，一般可采用 、 等方法；要使一杯接近饱和的溶液转化为饱和溶液，一般可采用 、 、 等方法。3、在溶剂一定的条件下， 称为浓溶液， 称为稀溶液，浓溶液也可能继续溶解该物质，而稀溶液可能不再继续溶解该物质。所以浓溶液不一定是 ，稀溶液不一定是 。4、溶解性表示物质在某种溶剂里的 ， 可以定量地表示物质的溶解性。5、在一定。

16、物质在水中的溶解(一)学习目标1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。3.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。课堂学习设计课前练习1.指出下列溶液中的溶质和溶剂。(1)高锰酸钾溶液，溶质是 高锰酸钾 ，溶剂是 水 ；(2)碘酒溶液，溶质是 碘 ，溶剂是 酒精 ；(3)食盐水，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；(4)油脂的汽油溶液，溶质是 油脂 ，溶剂是 汽油 。2.溶液和浊液的根本区别是溶液具有 均 性和 稳定 性。3.将一些泥沙放入水。

17、物质在水中的溶解(五)学习目标1.学会浓溶液稀释的计算。2.会进行密度、质量和体积的计算。3.巩固有关溶液问题的计算。4.知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。课堂学习设计课前练习1.溶液中溶质的质量分数就是 溶质 和 溶液 的 质量 比。根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量 溶液的质量 溶液中溶质的质量分数 。2.20时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为 24，它表示 20时 100 份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为 24 份 ；20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 克 。3.20时，A 物质的溶解度为 S 克，现将 b 克 。

18、学优中考网 www.xyzkw.com1-7 物质在水中的溶解1我们把在 下在 溶剂里， 再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液； 继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。2溶液的浓稀与溶液的饱和不饱和 。 （无关或有关） ，但在一定温度下同种饱和溶液比不饱和溶液要 。3在横线箭头上写上饱和溶液和不饱和溶液的转换方法：4我们用 来表示物质的溶解能力大小。即在 下，某物质在 溶剂里所达到 时所溶解的溶质质量。520时硝酸钾的溶解度为 25 克，它所能代表的科学意义为： 。根据这个意义完成下表：（指同一温度下的饱和溶液）溶质（。