物理化学习题集

1、物理化学概要与习题1第一章 化学热力学基础1.1 本章学习要求1. 掌握化学热力学的基本概念和基本公式2. 复习热化学内容；掌握 Kirchhoff 公式3. 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义1.2 内容概要1.2.1 热力学基本概念1. 体系和环境体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。热力学体系是大量微观粒子构成的宏观体系。环境（surroundings）：体系之外与体系密切相关的周围部分称作环境。体系与环境之间可以有明显的界面，也可以是想象的界面。敞开体系（open system）：体系与环境间既可有物质交换，又可有能量交换。封闭体系（closed 。

2、2.27 25下，密闭恒容的容器中有 10g 固体萘 C10H8（s）在过量的 O2（g）中完全燃烧成 CO2（g）和 H2O（l） 。过程放热 401.727 kJ。求（1） 的反应进度；)(4)(10)()22810 lgCsC（2）C 10H8（ s）的 ； （3）C 10H8（s）的 。mUmC解：（1）反应进度： mollnn 019.780.173.2/ （2）C 10H8（ s）的 ： M 萘 =128.173mC每摩尔萘的恒容恒温燃烧热为 1 1549 )72.401(3.28).()1.( olkJmolkJKUmrmc（3）所以本题所给反应的标准摩尔反应焓为 1- 13-mol-54kJ 0298.15.34()9)(.28)1.28(molkJRTgHBrmr -mrC2.31 已知 25甲酸乙酯（HCOOCH 3，l ）的标准。

3、物理化学实验习题五问答题问答题答案问答题1. 用氧弹量热计测定有机化合物的燃烧热实验, 有的实验教材上要求在量热测定时，在氧弹中加几滴纯水，然后再充氧气、点火，请说明加的这几滴水的作用是什么？ 2. 某研究所，需要测定牛奶样品的热值，请提出所需仪器及实验步骤。3. 在量热实验中(例如溶解热的测定 )经常要用电能对量热计进行能当量的标定 , 请绘出电能测量线路, 并加以说明。 4. 某种不可燃固体物质, 加热可使它分解成为另一种固体和一种气体, 请设计一个实验以测定上述分解反应的 H$和S $, 简要叙述实验方法和所依椐的热力学原理。

4、物理化学测验题（六）一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。1、接触角是指：（）界面经过液体至界面间的夹角；（）界面经过气相至界面间的夹角；（）界面经过固相至界面间的夹角；（）界面经过气相和固相至界面间的夹角；2、朗缪尔公式描述为：（ ） 。（）五类吸附等温线；（）三类吸附等温线；（）两类吸附等温线；（）化学吸附等温线。3、化学吸附的吸附力是：（ ） 。（）化学键力；（）范德华力；（）库仑力。4、温度与表面张力的关系是： （ ） 。（1）温度升高表面张力降低；（2）温度升高表面张力增加；（3）温度对表面张。

5、2003 年攻读硕士学位研究生入学考试试卷科目名称：物理化学适用专业：材料物理化学、材料加工工程、环境工程、生物医学工程点评：本套题题量偏多，至少多了 3 题，部分题难度偏大，且其中一道题所给的条件有误，使学生根本无法计算。1. 一绝热容器中装有 10mol、80 的纯水。已知液态水的恒压摩尔热容Cp,m(H2O,l) 为 75.3Jmol -1K-1；水的摩尔气化焓和冰的摩尔焓分别为 40 kJmol-1、46.004 kJmol -1。在 101325Pa 下，为了使容器中的水温降至 50 。试问：(1) 需加入 0的冰为多少？(2) 水和冰混合过程的总熵变。(10 分)解：本题求解需冰的溶。

6、湖南工业大学物理化学简明教程复习题系列-计算题绿色包装与生物纳米技术应用湖南省重点实验室-贺全国主讲1物理化学计算题例 1:在两个中间由活塞连通的烧瓶中，开始时分别盛有 的氧气和0.2,.molp的氮气，置于 25的恒温水浴里，然后打开活塞。0.8,.molp（1） 试计算混合后系统的压力 =？2p（2） 计算该过程的 。11,WQUS1及 及 G（3） 若设等温下可逆地使气体返回到原来状态，计算过程的 ，设氧气和氮气2,WQ都可视为理想气体。解：（1）25下 2222()()/()()(08)/(/)/VONRTppnVONRTRT（2）体积恒定 10W温度恒定 则0,UH1Q212 221111122()ln()ln(。

7、1习 题 一1-1 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分物质的量分数分别为 0.89、0.09 及 0.02。于恒定压力 101.325kPa 下，用水吸收掉其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为 20mmHg 的水蒸气。试求洗涤后的混合气体中氯乙烯及乙烯的分压力。 （P(C 2H3Cl)=96.49kPa，P(C 2H4)=2.168kPa）1-2 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量水。当容器在 300K 下达平衡时，器内压力为101.325kPa。若把该容器移至 373.15K 的沸水中，试求达新的平衡时器内压力为多少。设容器内始终有水存在，且可忽略水的体积变化。300K 时水的饱和蒸气。

8、第一章第一章 热力学第一定律练习题下一章 返 回一、判断题（说法对否）：1 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。2 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3 在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与。

9、一、 选择题1. 在相同的温度及压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴经这一变化过程，以下性质保持不变的是（d）（a）总表面能 （b）比表面 （c）液面下的附加压力 （d）表面张力2. 直径为 110-2m 的球形肥皂泡所受的附加压力为（已知表面张力为 0.025Nm-1） （d）（a）5 Pa （b）10 Pa （c）15 Pa （d）20 Pa思路：因为肥皂泡有内、外两个表面，内面的附加压力是负值，外面的附加压力是正值，故，答案选 d。4spR3. 已知水溶解某物质以后，其表面张力 与溶质的活度 a 呈如下关系：0ln1ABa式中 0 为纯水的表面张力，A，B 为常数，则溶液。

10、1-17 1mol ideal gas with Cv,m = 21JK-1mol-1,was heated from 300K to 600K by (1) reversible isochoric process; (2)reversible isobaric process. Calculate the U separately.解：（1）由题知U = n C v,m T = 121（600300）= 6300（J ）(2) 对 i.g 由于 U 只是温度的函数，所以U 2 = U 1 = 6300（J）1-18 Calculate the heat of vaporization of 1mol liquid water at 20, 101.325kPa. vapHm(water) = 40.67 kJmol-1, Cp,m(water) = 75.3 JK-1mol-1, Cp,m(water vapor) = 33.2 JK-1mol-1 at。

11、 1得： 223NHn而抽去隔板后，体积为 4dm3，温度为，所以压力为（2）33314)( 2222 dmRTndRTVRTp NN比较式（1）、 （2），可见抽去隔板后两种气体混合后的压力仍 为 p。（2）抽隔板前，H 2 的摩尔体积为 ，N2 的摩尔体积pVHm/2, RTVNm/2,抽去隔板后 2222 23n /)3(/H,NpRTpnn总所以有 ，pRTVm/2, m/2,可见，隔板抽去前后，H 2 及 N2 的摩尔体积相同。（3） 41 ,32222 Nyny pyppNH41 ;32222 所以有 1:4:3:2pNH 314 2222 dmVyNH1-9 氯乙烯、 氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为 0.89、0.09 和 0.02。于恒定压力 101.325kPa 。

12、物理化学实验习题一、选择题 1. 在燃烧热实验中，需用作图法求取反应前后真实的温度改变值 T，主要是因为： ( ) (A) 温度变化太快，无法准确读取 (B) 校正体系和环境热交换的影响 (C) 消除由于略去有酸形成放出的热而引入的误差 (D) 氧弹计绝热，必须校正所测温度值 2. 在氧弹实验中, 若要测定样品在 293 K 时的燃烧热, 则在实验时应该： ( )(A) 将环境温度调至 293K (B) 将内筒中 3000 cm3 水调至 293 K (C) 将外套中水温调至 293 K (D) 无法测定指定温度下的燃烧热。3. 在氧弹实验中, 若测得 cHm=-5140.7 kJmol-1, H最大 =25.47 kJmol-1。

13、第 1 页 共 18 页浙江大学远程教育学院物理化学课程作业（必做）第一章 热力学第一定律一、填空题1. U=Q+W 适用于 宏观上静止且无外力场存在的封闭 系统。2. H=QP 的适用条件是 封闭系统在非体积功为 0 且等压 。3. 系统的性质分为广度性质和 强度性质 。4. 水（101325Pa，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K ）过程的 W 小于 零（填“ 小于” 、 “大于”或“等于” ） 。二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？ 答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关。

14、1第七章 电化学1离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案 C2. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出“极限定律“，作了一些基本假定。

15、1热力学第一定律一、选择题1. 在 100 ， 101325 Pa 下， 1mol 水全部向真空容器气化为 100 ，101325 Pa 的蒸气，则该过程 ( )(A) G0,不可逆2. 如图，将 CuSO4 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( )(A) 绝热箱中所有物质 (B) 两个铜电极(C) 蓄电池和铜电极 (D) CuSO4 水溶液3. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是： ( )(A) T，p，V ，Q (B) m，V m，C p，V (C) T，p，V，n (D) T，p，U，W4. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： (。

16、1第一部分 概念及术 语 A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z第二部分 练习题第三部分模 拟题及答案前言 15概念及术语 16BET公式 BET formula.16DLVO理论 DLVO theory 16HLB法 hydrophile-lipophile balance method.16pVT性质 pVT property 16 电势 zeta potential .16阿伏加德罗常数 Avogadronumber .16阿伏加德罗定律 Avogadro law .16阿累尼乌斯电离理论 Arrhenius ionization theory 16阿累尼乌斯方程 Arrhenius equation .17阿累尼乌斯活化能 Arrhenius activation energy 17阿马格定律 Amagat law .17艾林方程 Eryi。

17、1第六章 相平衡1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有 3 种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3 个 (B) 4 个 (C) 5 个 (D) 6 个答案：B。FCP231243通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。F2P24P，F 不能为负值，最小为零。当 F0 时 P4。4正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) S=0 (B) G=0 (C) H=0 (D) U=0答案：B。此为可逆过程故 G0。5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和。

18、物理化学习题集汇编1第一部分 概念及术 语 A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z第二部分 练习题第三部分模 拟题及答案前言 .15概念及术语 .16BET 公式 BET formula.。

19、1第一章 气体的 PVT 性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以、为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 。

20、第 1 页 （共 5 页）物理化学课程习题集一、单项选择题1、用电阻丝加热烧杯中的水，若以水中的电阻丝为系统，则下面的关系中正确的是（ ）(A) W0，Q0 (B) W=0，Q 0，U0(C）W=0，Q0，U 02、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( ) (A) = m/ (B) = t m,+(C) ,+= (D) m= k / c ,-3、如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为：r = - 12dcA/dt = - dcB/dt = 12dcD/dt ，则其反应分子数为： ( ) (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定4、对某纯理想气体的任一变温过程，下列关系中正确的是： ( )（A） H=Q （B） 2 21 1d dTTVpUCHC（C） 。