1、1第七章 电化学1离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案 C2. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出“极限定律“，作了一些基本假定。下列假定不在他们的假定
2、之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性 (B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质 (D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定 HAc 的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器 (B)耳机 (C)交流毫伏表 (D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广
3、泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化 (B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极 (D) 测定溶液 pH 值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大, 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈
4、大, 迁移数就愈大2答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度无关答案：B10. 双液电池包含两种不同的电解质溶液或同一电解质但浓度不同的溶液。在电解液相接触的界面处能产生一定的电势差，称为液接电势，对于液接电势的认识，下面说法中正确的是(A) 可以采用盐桥完全消除(B) 迄今为止, 既难于用实验测定又不能准确地计算(C) 可用对消法(或补偿法)测量其大小(D)
5、其值可以通过电极电势的能斯特公式和离子迁移数进行准确计算答案：B11. “电”可以说是一种适用性非常广泛的氧化剂或还原剂, 许多本来不能自发进行的反应能在电极上进行。这是因为(A) 物质对电子的亲合势很大(B) 电极反应是复相反应(C) 电极-溶液界面的双电层能导致一个巨大的电场(D) 电化学中的能量转换不受热力学第二定律的限制答案：C12. 法拉弟于 1834 年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量
6、与电极面积的关系答案：C13. 将两个铂电极插入 0.1 升浓度为 3mol 的氯化钾水溶液中，在两极之间放置隔膜, 并于两电极附近分别滴入几滴酚酞溶液, 通以直流电。片刻，观察到溶液中的显色情况是(A) 在阴极区显红色 (B) 在阳极区显红色(C) 阴极区和阳极区只有气泡冒出, 均不显色(D) 阴极区和阳极区同时显红色答案：A。酚酞在碱性液中显红色，阴极区发生还原反应 消耗掉氢离+22He子使溶液呈碱性。14. 将金属插入含该金属离子的溶液中, 由于金属的溶解或溶液中金属离子在金属表面上沉积, 可能使金属表面带上某种电荷, 产生界面电势。若已知 ZnZnSO4 电极的标准电极电势0.763
7、伏, 则金属锌表面上所带的电荷一定是(A) 正电荷 (B) 负电荷(C) 不带电荷, 因为溶液始终是电中性的(D) 无法判断, 可能是正电荷也可能是负电荷3答案：D。因标准电极电势是相对氢电极的电势，因此无法据此判断其电极表面是否带电荷或带何种电荷。15. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规律是(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势
8、减少(D) 电流密度增加时 , 在原电池中 , 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大答案：B。极化遵循的规律是无论在原电池或电解池中总是阳极极化电极电势向正方向移动，阴极极化电极电势向负方向移动。16. 电极电势的改变可以改变电极反应的速率, 其直接的原因是改变了(A) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势(C) 活性粒子的化学势 (D) 电极-溶液界面的双电层厚度答案：A17. 由研究氢超电势的大量实验事实中总结了一个经验式 。它说明氢=a+blg(j/)超电势()与电流密度(j)之间的定量关系(式中 a，b 均为常数)。这个经验式公适用于(A) 氢的电极
9、过程 (B) 气体的电极过程(C) 浓差极化过程是整个电极反应的控制步骤(D) 电化学步骤是整个电极反应的控制步骤答案：D18. 一般认为, 在锌-锰干电池生产时配制的原料中常加入适量的 HgCl2, 其目的是(A) 增加电解质的导电性(B) 增加电极活性物质, 有利于电极反应的进行(C) 充作缓蚀剂 (D) 充作乳化剂答案：C19. 为了提高测量电池电动势的精度, 在测量回路上, 下列仪器中不宜使用的是(A) 多量程伏特计 (B)pH 计 (C)电位差计 (D)直流数字电压表答案：A20. 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三
10、种情况下，会导致(A)电池电动势的改变 (B)电池的工作电压不变(C)所能输出的电能相同 (D)所能输出的电功率不同答案：D21. 为了测量双液电池的电动势, 在两电极之间需要用盐桥来联接, 在下列各种溶液中可作盐桥溶液的是(A) 可溶性惰性强电解质溶液(B) 正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液(C) 正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液(D) 正负离子的扩散速度接近, 浓度较大的惰性盐溶液答案：D22. 为了测定电极的电极电势, 需将待测电极与标准氢电极组成电池, 这个电池的电4动势就是待测电极电势的数值。按照目前惯用的电池符号书写方式和 IUPAC 对电极电势符号的规定, 待测电池符号应是(
11、A) (+)标准氢电极待测电极(-)(B) (-)待测电极标准氢电极(+)(C) (-)标准氢电极待测电极(+)(D) (+)待测电极标准氢电极(-)答案：C23. 在用对消法测定电池的电动势时, 需要选用一个标准电池作为电动势的量度标准。下列电池中可作为标准电池的是(A) 丹聂尔电池 (B) 伏打电池(C) 韦斯登电池 (D) 伽法尼电池答案：C24. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力(C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量答案：D25. 电量计是根据电解过程中电极上析出产物的
12、量(重量或体积)来计量电路中所通过的电量的仪器。它的制作和测量原理是根据(A) 部分电路的欧姆定律 (B) 德拜-休格尔理论(C) 法拉弟电解定律 (D) 塔费尔理论答案：C26. 塔费尔经验式 ，用以描述超电势（）与电流密度（）的关系（式中、为常数） ，其适应的范围是(A) 任何电流密度下的气体电极过程(B) 任何电流密度下的浓差极化(C) 大电流密度下的浓差极化(D) 大电流密度下的电化学极化答案：D27. 当电流通过原电池或电解池时，电极电势将偏离平衡电极电势而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生(A) 原电池的正极电势增高 (B) 原电池的负极电势增高(C) 电解池的阳极电势减小 (
13、D) 无法判断答案：B28在 KOH 水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出 1mol 氢气和 0.5mol 氧气时，需要通过的电量是（法拉第）：A. 1； B. 1.5； C. 2； D. 4答案：C29若向摩尔电导率为 1.410-2sm2mol-1的 CuSO4溶液中,加入 1m3的纯水,这时CuSO4摩尔电导率为：A. 降低； B. 增高； C. 不变； D. 不能确定答案：B。30下列电解质溶液的浓度都为 0.01molkg-1。离子平均活度系数最小的是:A. ZnSO4； B. CaCl 2； C. KCl； D. LaCl 25答案：A。由 计算。21lg|BAzbz31电
14、解质溶液中离子迁移数( ti)与离子电迁移率( Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则 25时，0.1moldm -3NaOH 中 Na 的迁移数( t1)与 0.1moldm-3NaCl 溶液中 Na 的迁移数( t2)，两者之间的关系为: A. 相等； B. t1 t2 ； C. t1 2 3 ； B. 1 1 3 ； D. 3 1 = 2 ； 答案：B41298K 时，浓度为 0.1molkg-1和 0.01molkg-1HCl 溶液的液接电势为 Ej(1)，浓度为0.1molkg-1和 0.01molkg-1KCl 溶液的液接电势为 Ej(2)，则A. Ej(1
15、) Ej(2)； B. Ej(1)Ej(2)；C. Ej(1)a2,则电池电动势 E0。若 a1=a2,则电池电动势 E=0。3 在电池 PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt 中阳极反应是 0.5H2(g)-H+(a1)+e 阴极反应是 H2O(l)+e-0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是 H2O(l)H+(a1)+OH-(a2)4在 298。15K 时，已知 Cu2+加 2eCu 标准电池电动势为 0。3402V Cu+加 eCu 标准电池电动势为 0。522，则 Cu2+加 eCu+ 标准电池电动势:0.1582V5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放
16、置，锌制铆钉先腐蚀。6AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt 电池电动势与氯离子活度无关.第九章 表面现象1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合答案：D2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因相同而作用点不同(B) 产生的原因相同而作用的方向不同(C) 作用点相同而方向不同(D) 点相同而产生的原因不同答案：B83. 液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因和方向相同而大小不同(B) 作用点相同
17、而方向和大小不同(C) 作用点相同而产生的原因不同(D) 产生的原因相同而方向不同答案：D4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力答案：D。 对于平面， r。2pr5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积答案：D6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对答案：C7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是(A)
18、 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成答案：D8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层答案：B。正确的说法是物理吸附无选择性，化学吸附有选择性。9. 对于物理吸附和化学吸附的关系
19、，以下描述正确的是(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir 吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利答案：C10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为(A) 毒气通常比氧气密度大(B) 毒气分子不如氧气分子活泼(C) 一般毒气都易液化，氧气难液化(D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附答案：C911. Freundlish 吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于(A) 低压气体 (B) 中压气体(C) 物理吸附 (D) 化学吸附答案：
20、A12. 以下的说法中符合 Langmuir 吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关答案：A13. Langmuir 吸附等温式有很多形式，而最常见的是 bp/(1+bp) ，但它不适用于(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附答案：A14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小(C) 溶液表面可以产生负吸
21、附，固体表面不产生负吸附(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关答案：C15. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小答案：C。可由吉布斯吸附公式 看出。cdRT16. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基答案：D17. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表
22、面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用 (B) 增溶作用(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力答案：C18. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降(D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降10答案：C19. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是(A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用(C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用(D) 阴离子型表面活性剂不
23、能在酸性环境中使用答案：B。若混用可能产生沉淀或降低其表面活性剂的作用。20. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是(A) = 0时，液体对固体完全不润湿(B) = 180时，液体对固体完全润湿(C) = 90时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0U (B) H U (C) H =U (D) 无法判断( )22增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是(A) CaCO3 (s)CaO(s)+CO2 (g)(B) CO(g)+H2 O(g)CO2 (g)+H2 (g)(C) 3H2 (g)+N2 (g)2NH3 (g)(D) 2H2 O(g)2H2 (g)+ O2 (g)(
24、)23. 298K 时, 反应 CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的 Gm =130.17 KJ/mol。为了使 CaCO3 顺利分解, 可采取的最合适的措施是(A) 增加 CaCO3 的量 (B) 降低 CO2 的压力, 减少 CaO 的量(C) 降低温度和 CO2 的压力 (D) 升高温度, 降低 CO2 的压力( )24. 要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变( )25通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C)
25、3 (D) 4( )26. 由 Fe(s), FeO(s), C(s), CO(g), CO2 (g)五种物质组成一系统 , 这些物质之间建立了化学平衡, 该系统的独立组分数(A) C=2 (B) C=3 (C) C=4 (D) C=5( )27. 用相律和 Clapeyron 方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度 f=1 (B) 在每个单相区, 自由度 f=2(C) 在水的凝固点曲线上, Hm(相变)和 Vm 的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零( )28. 区别单相系统和多相系统的主要根据是(A) 化学性质是否
26、相同 (B) 物理性质是否相同(C) 物质组成是否相同 (D) 物理性质和化学性质是否都相同( )29. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是(A) 各化合物都有特定的分解压力(B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力(C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解(D) 化合物的分解压力与温度有关( )30离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液24( )31. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分
27、子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离( )32. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源( )33. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。电极极化遵循的规律是(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少 , 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加 , 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少(D) 电流密度增加
28、时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大( )34. 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)短路。这三种情况下，会导致(A)电池电动势的改变 (B)电池的工作电压不变(C)所能输出的电能相同 (D)所能输出的电功率不同( )35. 在“标准电极电势表”中列出的电极电势都是指 25时该电极反应中各物质活度均为 1 时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的值，下列方法（均在下进行）可行的是(A) 精确配制出各电极活性物质的活度为 1 的溶液组成电池, 测定电池的电动势(B) 由电解质活度
29、、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解质活度为时的浓度，以此配制电解液，进行电动势测量(C) 由实验测定热力学数据(如 Gf ), 然后计算(D) 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一系列电动势 E 值, 用外推法求出( )36. 用铂作电极电解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气和氧气。所得各种产物的量主要决定于(A) 电解液的本性 (B) 电解温度和压力(C) 电解液浓度 (D) 通过电极的电量( )37. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固
30、体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合( )38. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积( )39. 有一露于空气中的圆球形液膜，若其直径是 210-3 m，比表面吉布斯函数为 0.7Jm-2 ，则它所受的附加压力是(A) 1.4KPa (B) 2.8KPa (C) 5.6KPa (D) 8.4KPa( )40. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致25(B) 过热液体形成的原因是新相种子小气泡的
31、附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成( )41. Langmuir 吸附等温式有很多形式，而最常见的是 bp/(1+bp)，但它不适用于(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附( )42. 已知 20时，水的表面张力为 0.07288Nm-1 ，汞的表面张力为0.483Nm-1 ，汞水的界面张力为 0.375Nm-1 ，则水在汞表面上为:(A) 润湿 (B) 不润湿 (C) 完全润湿(铺展) (D) 不铺展( )43. 已知 20时水空气的界面张力为
32、 0.07275Nm-1 ，当在 20和 1atm 下可逆地增大水的表面积 4cm2 时，物系的 G 为(A) 2.9110-5 J (B) 2.9110-1 J(C) 2.9110-5 J (D) 2.9110-1 J( )44. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关( )45. 化学动力学是物理化学的重要分支, 它主要研究反应的速率和机理。下面有关化学动力学与热力学关系的陈述中不正确的是(A) 动力学研究的反应系统不是热力
33、学平衡系统(B) 原则上, 平衡态问题也能用化学动力学方法处理(C) 反应速率问题不能用热力学方法处理(D) 化学动力学中不涉及状态函数的问题( )46. 一个复杂化学反应可用平衡态近似法处理的条件是(A) 反应速率快, 迅速达到化学平衡态(B) 包含可逆反应且很快达到平衡, 其后的基元步骤速率慢(C) 中间产物浓度小, 第二步反应慢(D) 第一步反应快, 第二步反应慢( )47. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少 , 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是(A) 负级数反应 (B) 一级反应(C) 零级反应 (D) 二级反应( )48. 某反应的速度常数为 0.0462m
34、in-1 ，若其反应物的初始浓度为 0.1molL-1 ，则反应的半衰期为(A) 216 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 1.08 min( )49. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应( )50. 气体反应的碰撞理论的要点是(A) 气体分子可看成刚球，一经碰撞就能引起反应。(B) 反应分子必须互相碰撞且限于一定方向才能引起反应。(C) 反应物分子只要互相迎面碰撞就能引起反应。26(D) 一对反应分子具有足够的能量的迎面碰撞才能引起反应。二计算题（每题分）1. 计算下列过程
35、的 Q、W、U、H、S(体)、S(环)、S(孤)、A、G。(1). 1mol 理想气体由 300K、101325Pa 恒外压 1013250Pa 等温压缩到终态。(2). 36 克 100、101325Pa 的水蒸汽在外压为 101325Pa 下凝结为 100、101325Pa 的水。已知水的 vapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可视为理想气体。2. 室温下假设树根的毛细管直径为 2.0010-6 m，水渗入与根壁交角为30，求水可输送的高度。已知水的表面张力 72.7510-3 Nm 。3. 已知反应：H2 +Cl2 HCl 的反应机理如下：k1 Cl2 2Clk2 Cl+ H2 HCl
36、+ Hk3 H+ Cl2 HCl + Clk4 2Cl Cl2 试以 HCl 浓度的变化表示速度方程。4. 电池 PtHCl(b=0.1molkg-1 ) 5. 在 100g 苯中加入 13.76g 联苯(C6 H5 C6 H5 ), 所形成溶液的沸点为 82.4。己知纯苯的沸点为 80.1，沸点升高常数可以表示为 Kb =R(T* b )2 MA /vap Hm 。求：(1) 沸点升高常数 Kb ;(2) 苯的摩尔蒸发热 vap Hm 。答案一选择题1D 2B 3D 4D 5A 6A 7C 8C 9B 10D11A 12C 13B 14A 15C 16B 17C 18C 19D 20A21C
37、 22C 23D 24D 25D 26B 27D 28D 29D 30C31B 32D 33B 34D 35D 36D 37D 38D 39B 40D41A 42C 43A 44C 45D 46B 47C 48B 49D 50D二. 计算题1. (1) Q=-W=p(v2-v1)=-22447.8J; U=H=0; S(体)=-19.14J/K; S(环)=74.83J/K; S(孤)=55.69J/K;A=G=5743J(2) Q=H=-81KJ; W=6202J; U=-74.798J; S(体)=-217J/K; S(环)=217J/K; S(孤)=0; A=W=6202J；G=02.
38、h=12.68m3. dcHCl /dt= 2k2 (cCl2 k1 /k4 )0.5 cH2 4. 0.7955. Kb=2.58Kkg/molH=31.4 KJ/mol一判断正误（正确者在括号内打“”，错误者打“”；每题分）(n ) 1. 体系的焓改变值 H 等于等压热。(n ) 2. 在 100, 101325Pa 下, 水的气化是等温等压相变过程, 始终态的温27度、压力相等；如果把水蒸气看成是理想气体，则因理想气体的内能只是温度的函数，所以上述相变过程的 应等于零。(y ) 3. dH=nCp,mdT, dU=nCv,mdT 两式对有化学变化或相变化的过程不能适用。(y ) 4. 1
39、mol 理想气体从 0等容加热至 100和从 0等压加热至 100, U 是相同的。(n ) 5. 化学反应热只决定于反应前后的状态, 而与反应的具体途径无关。(n ) 6. 在一可逆过程中, 熵值不变。(n ) 7. 孤立体系或绝热体系中, 相同的始态和终态之间 , 可逆过程 S=0, 不可逆过程 S0。(n ) 8. 在等压条件下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则p(n ) 9. 自发过程一定是不可逆的，而不可逆过程也一定是自发的。(y )10. 二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分的蒸气压。二选择题（将最正确的答案填入题前括号内，每题分）(D )1 热力学第一定律 U=Q+W
40、只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化(C )2. 下列反应中符合燃烧热定义的是(A) H2 (g)+1/2O2 (g)=H2 O(g)(B) CH3 Cl(g)+3/2O2 (g)=CO2 (g)+H2 O(l)+HCl(g)(C) CH2 =CH2 (g)+3O2 (g)=2CO2 (g)+2H2 O(l)(D) CH3 CHO(g)+1/2O2 (g)=CH3 COOH(l)(D )3. 涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内
41、能变化(B )4. 关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达(A ) 5. G=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程(B ) 6氮气进行绝热可逆膨胀(A) (B) (C) (D) (C ) 7. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过
42、程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商28(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和(D ) 8. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变(C ) 9. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态(A)10. 对于一个由 N2 (g)、O2 (g)、CO2 (g)、组成的混合系统，若已知它们的物质的量之比为(N2 ):n(O2 ):n(CO2 )=7:2:1,
43、 则描述该系统的状态所需要的独立变量数为(A) 2 个 (B) 3 个 (C) 4 个 (D) 5 个(D )11. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点(B )12. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大, 可逆性大(B) 高度可逆, 电动势温度系数小, 稳定(C) 电池可逆, 电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知, 与测量温度
44、无关(D )13. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力(C )14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关(A )15. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是(A) 大水滴变大，小水滴变小 (B) 大水滴变小，小水滴变大(C) 大小水滴都变大 (D) 大小水滴都变小(D )16. 关于连串反应的
45、各种说法中正确的是(A) 连串反应进行时, 中间产物的浓度定会出现极大值(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零(C) 所有连串反应都可用稳态近似法处理(D) 在不考虑可逆反应时, 达稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制(D )17. 质量作用定律适用于(A) 对峙反应 (B) 平行反应(C) 连串反应 (D) 基元反应(D )18. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2 O(l)变为 10 mol H2 O(s)时,如果不做非29体积功,热力学函数的变化为零的是(A) S (B) G (C) H (D) U(B )19. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) S=0 (B) G=
46、0 (C) H=0 (D) U=0(D )20. 关于热力学基本方程 dU=TdS-pdV, 下面的说法中准确的是(A) TdS 是过程热 (B)pdV 是体积功(C) TdS 是可逆热 (D)在可逆过程中, pdV 等于体积功, TdS 即为过程热三计算题1. 1mol 锌蒸气在其沸点 907时凝结成液态锌，求该过程的U、H、Q、W、S、G、A。已知：锌的蒸发热H=114200Jmol-1 。并设液态锌的摩尔体积可忽略，锌蒸气可视为理想气体。(15分)答: U=-104.4KJ; H=Q=-114200J; W=9810.5J; S=-96.78J/K; G=0; A=9.8KJ2. 水与氯
47、仿的正常沸点分别为 100和 61.5,摩尔蒸发热分别为40.67KJ/mol 和 29.50KJ/mol。求二者具有相同饱和蒸气压时的温度(10 分)。答：3. 当水蒸气迅速冷却至 25时会发生过饱和现象。已知 25时水的表面张力为 0.07275Nm-1 ，水的摩尔质量为 0.018015kgmol-1 ，水的密度为 998.2kgmol-1 。当过饱和水蒸气压为平衡蒸气压的倍时，计算：(1)在此过饱和情况下，开始形成水滴的半径；(2)此水滴内外压力差（分）7.66X10-10 m; 压力差=1.9X108 Pa4. 乙醛蒸气的热分解反应 CH3 CHO CH4 + CO 为非对行反应,
48、518下在一定容积中的压力变化有如下两组数据:纯乙醛的初压/Pa 100s 后系统总压/Pa53329 6666126664 30531(1) 求反应级数, 速率常数;(2) 若活化能为 190.4KJ.mol-1 , 问在什么温度下其速率常数为 518的两倍（分）。5. 已知电池 Pt，H2 (1atm) HCl(a(HCl)0.1)Cl2 (1atm)，Pt (已知 (Cl- /Cl2 )1.3583V) 写出电极及电池反应；计算 298K 时电池电动势；计算电池反应的(10分)。答: (2) E=1.417V (3)G=-136.779KJ/mol G=-131075.95J/mol K=9.47E226NH4 HS(s)放入抽空的容器中发生分解反应为：
