物理化学简明教程第四版课件07-3

1、第五章 多相平衡,第五章 多相平衡,相平衡是热力学在化学领域中的重要应用之一。研究多相系统的平衡在化学、化工的科研和生产中有重要的意义，例如：溶解、蒸馏、重结晶、萃取、提纯及金相分析等方面都要用到相平衡的知识。,相图（phase diagram） 表达多相系统的状态如何随温度、压力、组成等强度性质变化而变化的图形，称为相图。,5.1 相律,(1)几个基本概念 1.相（phase） 系统内部物理和化学性质完全均匀的部分称为相。相与相之间在指定条件下有明显的界面，在界面上宏观性质的改变是飞跃式的。系统中相的总数称为相数，用 P 表示。,气。

2、第二章 热力学第一定律,2019/8/21,（1）热力学的定义,（2）热力学的组成,热力学第一定律：1850 焦耳和迈耶尔,热力学第二定律：1850 开尔文和克劳修斯,热力学第三定律：20世纪初,热力学是研究能量相互转换过程中遵循的规律的科学。,2.1 热力学概论,2019/8/21,2.1 热力学概论,（3）热力学的研究对象,2019/8/21,研究对象是大数量分子的集合体，研究宏观性质，所得结论具有统计意义。,只考虑变化前后的净结果，不考虑物质的微观结构和反应机理。,能判断变化能否发生以及进行到什么程度，但不考虑变化所需要的时间。,局限性,不知道反应的机理、。

3、混合物和溶液,由两种或两种以上的物质组成的系统称为多组分系统. 多组分系统可以是单相的, 也可以是多相的. 多组分单相系统是由两种或两种以上的物质以分子大小的微粒相互均匀混在一起所形成的单相系统, 可以是固相, 液相或气相. 为了在热力学上讨论或处理问题方便起见, 把多组分系统分为两大类:混合物和溶液.,混合物,是指多组分均相系统中的任一组分, 在热力学上都可以用相同的方式进行处理, 它们有相同的标准态, 有相同的化学势表达式, 服从相同的经验定律等。 即组分之间的性质十分相似, 可以按任意比例混合, 对任一组分热力学的处理结。

4、研究宏观系统的热与其他形式能量之间的相互转换关系及其转换过程中所遵循的规律。,热力学共有三个基本定律：第一、第二、第三定律，都是人类经验的总结。第一、第二定律是热力学的主要基础。,化学热力学是用热力学基本原理研究化学现象和与化学现象相关的物理现象,热力学的研究对象,根据第一定律计算变化过程中的能量变化，根据第二定律判断变化的方向和限度。,热力学概论,热力学方法和局限性,热力学的方法是一种演绎的方法, 它结合经验所得到的几个基本定律, 讨论具体对象的宏观性质. 热力学的研究对象是大数量分子的集合体, 所得到的结。

5、物理化学电子教案第九章,化学动力学基本原理,2018/9/23,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：,热力学只能判断这两个反应在标准状态下都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。,化学热力学的研究对象和局限性,9.1 引言,化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。,化学动力学的研究对象,例如：,动力学认为。

6、2019/1/2,研究化学变化的方向、能达到的最大限度以及外界条件对平衡的影响。化学热力学只能预测反应的可能性，但无法预料反应能否发生？反应的速率如何？反应的机理如何？例如：,热力学只能判断这两个反应在标准状态下都能发生，但如何使它发生，热力学无法回答。,化学热力学的研究对象和局限性,9.1 引言,化学动力学研究化学反应的速率和反应的机理以及温度、压力、催化剂、溶剂和光照等外界因素对反应速率的影响，把热力学的反应可能性变为现实性。,化学动力学的研究对象,例如：,动力学认为：,需一定的T（773k）， P（3107Pa）和催化剂,。

7、热力学第二定律,只要满足能量守恒的过程就一定能实现吗？,自然界发生的过程总是自动地向一个方向进行，而不会自动向相反方向进行。 热力学第二定律的任务就是要说明热力学过程的方向性。,功热转换,自由膨胀过程,自发变化的共同特征,从实践中可以看出，自然过程有一定的规律性：如水往低处流，气体自高压处向低压处流动，物质自高浓度处向低浓度处扩散，在光照射下，氢气和氯气自动地化合成氯化氢。 把在自然界中不需借助外力就能自动进行的过程，称为“自发过程”或“自然过程”。 而需借助外力才能进行的过程，称为“非自发过程“或“非。

8、1,物理化学电子教案第一章,U=Q+W,第一章 热力学第一定律,（一）热力学概论,（二）热力学第一定律,（三）热化学,1.1 热力学的研究对象,（1）热力学的研究对象,热力学是研究能量转换过程中所应遵循的规律的科学。,研究各种物理变化和化学变化过程中所发生的能量效应；,研究在一定条件下某种过程能否自发进行，如果能自发进行，进行到什么程度为止，即变化的方向和限度问题。,1、1 热力学的研究对象,热力学基本原理在化学过程和与化学相关的物理过程中的应用构成化学热力学。,研究化学过程及与化学相关的物理过程中的能量效应；,判断某一热力。

9、物理化学电子教案第三章,化 学 势,3.1 偏摩尔量,单组分系统的广度性质具有加和性,若1 mol单组分B物质的体积为,则2 mol单组分B物质的体积为,而1 mol单组分B物质和1 mol单组分C物质混合,得到的混合体积可能有两种情况：,形成了混合物,形成了溶液,多组分系统与单组分系统的差别,1. 偏摩尔量的定义,在多组分体系中，每个热力学函数的变量就不止两个，还与组成体系各物的物质的量有关。设Z代表V，U，H，S，A，G等广度性质，则对多组分体系,偏摩尔量ZB的定义为：,ZB称为物质B的某种容量性质Z的偏摩尔量（partial molar quantity）。,多组分体系。