脱水反应1

1、常见输液反应及护理,学习目标,1、掌握静脉输液的含义 2、了解导致输液反应的因素 3、掌握常见的输液反应及预防措施 4、掌握输液反应的紧急处理的程序,静脉输液,（intravenous infusion): 将大量无菌溶液或药物直接输入静脉的治疗方法。,静脉输液的治疗方法具有其他给药方式所不可替代的优点，所以是临床中治疗疾病的常用方法，但风险也比口服、外用等药物相应大。,热 原,致 敏 物 质,不 溶 性 微 粒,输液器具不清洁或者灭菌不完全,输 液 技 术,输液反应的因素,输液反应的因素,1、热原:即输液中的微生物及其代谢产物，如果输入体内可发生热。

2、,离子反应第一课时,孙畅,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,本节教材是人教版化学必修1第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材体系上起到了承上启下的作用。,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。,认识电解质之间的反应本质,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教。

3、人教版 必修一 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应(第一课时 )课题：一、教材的地位和作用氧化反应和还原反应氧化还原反应元素及其化合物 化学反应的分类方法四种基本反应类型深入全面的认识奠定基础金属的腐蚀、电化学部分二、学生情况知识方面 ：（ 1）、已掌握了四种基本反应类型及氧化反应和还原反应的分类依据；（ 2）、学习了化合价的知识能力方面：已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高 。三、三维目标(1)、知识与技能用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原。

4、药物不良反应,2011年4月，国家食品药品监管局发布2010年药品不良反应年度报告，报告的药品不良反应/事件中，累及系统排名第一位是皮肤及其附件损害（占28.9%）。,概述,按照WHO国际药物监测合作中心的规定，药物不良反应（adverse drug reactions,简称ADR）系指正常剂量的药物用于预防、诊断、治疗疾病或调节生理机能时出现的有害的和与用药目的无关的反应。,不良反应定义,引起不良反应的原因:,多药联合应用年龄怀孕其他因素,在应用治疗剂量药物时出现的与治疗目的无关的作用。,副作用:,毒副反应：,绝大多数药物都有一定的毒性，毒性反应的。

5、乳腺癌放疗皮肤反应 及护理方法,学习目标,1、通过讲解掌握皮肤反应的分类及表现； 2、掌握放疗皮肤反应的护理方法。,一、乳腺癌常见的放疗皮肤反应,1、干性皮肤反应：表现为皮肤搔痒、红斑，色素沉着及脱屑、无渗出物，一般不会发生感染。 2、湿性皮肤反应：表现为局部高度充血、水肿、水泡形成并有渗液，重者呈糜烂状伴有疼痛，甚至形成放射性溃疡，侵犯真皮造成放射性损伤，常伴坏死难以愈合。,如图1：干性皮肤,如图2： 湿性皮肤,二、护理方法,放疗期间患者应穿柔软、宽松、透气性好的棉质衣物，避免对皮肤的摩擦。 外出时尽量避免阳光。

6、钠、铝与氧气反应,一、教 材 分 析,二、教学重、难点,四、教 学 程 序,五、小 结,三、教 法 与 学 法,一、教材分析,1、教材的地位与作用,(2)对前两章理性知识补充感性认知材料，为下册理论知识作好重要基础准备,(3)金属与日常生活有紧密联系，让学生认识化学在促进社会发展，改善生活条件等方面所起的作用,(1)金属的化学性质是高中的重点之一，开始分类学习元素化合物知识。,2、教学目标,（1）知识与技能：了解金属在自然界的存在形式；金属钠的性质和保存方式。掌握金属活泼性在化学反应中的通性,（2）过程与方法：体验钠的性质的实验研。

7、化学反应速率,第一课时,这些化学变化有何差异？,爆炸,牛奶变质,钢铁生锈,溶洞形成,很快,较快,较慢,很慢,定性描述,用什么来定量的描述一个化学反应进行的快慢呢？,教学目标：,知识与技能：掌握反应速率的概念和简单计算以及影响化学反应速率的因素,情感、态度与价值观：提高学习化学的兴趣，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，培养正确的科学价值观,教学重点： 1、学会应用化学反应速率进行简单的计算 2、认识影响化学反应速率的因素,教学难点：影响化学反应速率的因素,化学反应速率,1、概念：,4、单位：,3、数学表达式为：,一、化学反。

8、人教版高中化学必修2 第三章有机化合物第三节第一课时 13化三庄泽娜,乙醇的氧化反应,醉酒,酒精中毒,乙醇真的那么毒吗？,乙醛,罪魁祸首,实验：乙醇 乙醛,被氧化,实验：乙醇被氧化成乙醛,实验现象,Cu,乙醛,推测化学反应式,+H2O,乙醇的催化氧化,Cu,推测化学反应式,+H2O,工业上利用该反应制取乙醛！,催化氧化,酒精中毒（人体）,乙醇 乙醛（毒）乙醛（毒） 乙酸 CO2+H2O（无毒）,解酒药,乙醇脱氢酶,乙醛脱氢酶,化学反应与化学条件息息相关,完全氧化,部分氧化,珍爱生命，远离酒精,课后思考题,了解警察测酒驾的方法？ （利用乙醇的还原性）,。

9、化学物质及其变化,离子反应,一、电解质,1、电解质与非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱、盐和许多金属氧化物都是电解质。,非电解质：在水溶液中或熔融状态都不导电的化合物。,如：蔗糖、酒精等。,（1）电解质和非电解质都是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质。,注意：,（2）NH3及酸性氧化物虽然溶于水能导电，且本身也属于化合 物，但在水溶液中不是它们本身发生电离，故它们不是电解质。,H2SO4是电解质，SO3是非电解质。,如： NH3；SO3、 SO2 、 CO2,NH3H2O 是电解质， NH3 是非电解质。,（3。

10、甲烷与氯气取代反应,科学探究,实验现象,黄绿色逐渐变浅,试管内壁出现油状液滴,试管内水面上升,反应机理,一氯甲烷（无色气体，局部麻醉剂）,二氯甲烷（难溶于水的无色液体）,三氯甲烷又叫氯仿 （有机溶剂，防腐剂）,四氯甲烷又叫四氯化碳（有机溶剂、灭火剂）,注意,有机反应方程式用“ ”，不用“ = ”,有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应,实验模拟,取代反应,归纳总结,。

11、第二十七章 利尿药和脱水药新乡医学院药理教研室刘凤岐Tel: 0373-3029101(0)Eamil:fengqi61yahoo.com.cn,目标1掌握呋塞米、氢氯噻嗪、螺内酯的利尿作用特点、作用部位、临床应用、不良反应及用药护理要点。2熟悉氨苯蝶啶的作用特点、临床应用、不良反应。甘露醇的作用、临床应用、不良反应及用药护理要点。3了解乙酰唑胺的药理作用和临床应用；脱水药的作用机理。,第一节 利尿药 diuretics 利尿药是作用于肾脏，是直接抑制肾小管对水、钠的重吸收，促进电解质和水的排泄，使尿量增多的药物。临床主要用于高血压、心衰及各种心、肝、肾性水。

12、第二节 离子反应,物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。,1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 叫电解质。,2电解质与非电解质的判断:,看该物质是否为化合物。酸、碱、盐、金属氧化物都 是电解质。非金属氧化物都是非电解质。,金属单质如Cu、Fe等能导电，盐酸也能导电，但Cu、 Fe是单质，盐酸是溶液（混合物），所以它们既不是电解质，也不是非电解质。因为电解质、非电解质均针对于化合物而言，而非单质、混合物。,练习1：下列物。

13、1.串联-平行反应A+B=R，A+R=S，原料中各组分的浓度为CA0=2.0mol/L，CB0=4.0 mol/L，CR0=CS0=0，在间歇反应器中恒容操作一定时间后，得到CA=0.3mol/L，CR=1.5 mol/L，计算此时组分B和S的浓度。,解：在恒容条件下：CA1= CB0-CB；CA2= CS ；CR= (CB0-CB)-CS；CA0-CA=CA1+CA2 得到：CS=( CA0-CA- CR)/2=(2.0-0.3-1.5)/2=0.1 mol/L CB = CB0- CR-CS=4.0-1.5-0.1=2.4 mol/L,在等温恒容条件下进行下列气相反应：A2R其反应速率方程为， 试推导： (1)以A组分转化率xA表示的反应速率方程； (2)以总压P表示的速率方程。 假定原料组分为50%A和50%惰性。

14、冶金反应工程,彭志宏 博士、教授 13507313609,同一反应 相同的反应条件（温度、压力） 相同的反应器体积,相同的反应物料组成和浓度,问题：影响冶金工业生产反应结果（反应速率、转化率）的主要因素有哪些？,反应本身特性：反应热力学、动力学 反应器的特性：质量传递、混和状态等,冶金反应工程的主要内容 主要内容：宏观反应动力学和反应器。 宏观反应动力学：从工程应用的角度阐明反应速率与各项物理因素（温度、浓度、压力等）之间的关系。 反应器：在宏观反应动力学的基础上，论述反应器的设计和操作的优化等问题。,工业上影响反应速率。

15、九年级化学研讨课,欢迎指导,课题2：酸 和碱之间 会发生什么反应 （第1课时）,主讲老师：左日才,引言：前几节课，我们学习了常见的酸和碱，已掌握了它们的部分性质。例如：酸和碱都能与指示剂反应，使指示剂变色；酸能与活泼的金属与金属氧化物反应；碱能与非金属氧化物反应等。那么，酸和碱之间是否能发生反应呢？,学生实验在一支装有小量u(OH)2固体的试管内加入少量水，振荡,结论：u(OH)2和水之间没有发生反应,学生实验再向该试管加入稀盐酸，振荡,结论：u(OH)2和稀盐酸确实发生了反应,问题：把无色的aOH溶液和稀盐酸混合在一起，它们之。

16、,碳正离子,碳正离子：一类碳上只带有六个电子的活泼中间体,碳正离子一般无法分离得到，可通过实验方法捕获：,甲基碳正离子,伯碳正离子,仲碳正离子,叔碳正离子,（Carbocation, Carbonium ion）,碳正离子的相对稳定性,烷基对碳正离子的稳定作用（诱导）给电子效应,稳定性,烷基充当给电子基作用,(electron releasing group),（通过单键传递的）诱导给电子效应,p键对碳正离子的稳定作用,pp 超共轭,苄基碳正离子,烯丙基碳正离子,p轨道对碳正离子的稳定作用,pp 超共轭,（共轭）给电子,（诱导）吸电子效应,（共轭）吸电子效应,一些使碳正离子不稳。

17、氧化还原反应,马爱莲,1.双线桥法：,1）首先标出变价元素的化合价 2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一种元素 3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数（个数变价） 4）得失电子守恒,方法步骤, 2Na + O2 Na2O2, 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3, 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 , 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 , NaH + H2O NaOH + H2 ,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,1）首先标出变价元素的化合价 2）单箭号表示，箭头起点为失电子元素（还原剂），终点为得电子元素（氧化剂） 3）线桥上只标电子转移的总数，不标得失,2.单线桥法：,氧化还原反应。

18、第六章 氧化反应,狭义：分子中增加氧原子或脱除氢原子的反应 广义：电子转移引起碳原子上电子云降低（及氧 化数升高）的反应,有机化学中的氧化反应定义：,第一节 烃类的氧化,一、苄位C-H键的氧化,1. 氧化成醛 铬酐-醋酐（CrO3-Ac2O)氧化苄位甲基形成醛基,A. 需在硫酸或H2SO4/AcOH混合液中进行该反应; B. 多甲基芳烃中的所有甲基都可以氧化成相应醛,C.环上有硝基等强吸电子基团的芳烃，也能得到 相应芳甲醛，且由于位阻因素对位取代芳甲醛收 率均高于相应邻位产物,例：, 铬酰氯（CrO2Cl2, Etard-埃塔试剂）氧化,Etard试剂制备方法：HCl、H2。

19、醇的化学性质,（三）脱水反应【导学】醇有两种脱水方式， 分子内脱水（较高温度下） 分子间脱水（较低温度下）。,1、分子内脱水动画（170）【反应原理】分子中发生CO键和（）CH键断裂，生成烯烃和水【反应式】乙醇的分子内脱水,【注意】1、反应条件：浓硫酸作脱水剂，温度为1702、消除反应（消去反应）：从一个有机物分子中脱去一个小分子(如水，卤化氢等）生成不饱和化合物的反应。,3、仲醇和叔醇分子内脱水，遵循扎依采夫规则（越少越脱）4、不同醇分子内脱水难易顺序为 叔醇仲醇伯醇,【课堂互动】1、醇类化合物有( )种脱水方式，一般来。