1、氧化还原反应,马爱莲,1.双线桥法：,1）首先标出变价元素的化合价 2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一种元素 3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数（个数变价） 4）得失电子守恒,方法步骤, 2Na + O2 Na2O2, 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3, 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 , 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 , NaH + H2O NaOH + H2 ,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,1）首先标出变价元素的化合价 2）单箭号表示，箭头起点为失电子元素（还原剂），终点为得电子元素（氧化剂） 3）线桥上只标
2、电子转移的总数，不标得失,2.单线桥法：,氧化还原反应的类型：,1.电子转移发生在不同元素原子之间 （1）不同物质间： 在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl（2）同一物质间：,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,（分子内氧化还原反应）,（分子间氧化还原反应）,2.电子转移发生在同种元素原子之间 （1）不同物质间：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O （2）同一物质间： 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O 一般反应: NH4NO2 = N22H2O,归中反应:,歧化反应,3.部分被氧化还原,写出 KMnO4 与盐酸反应的方程式,KMnO4+ HCl
3、Cl2 + MnCl2,2-7=-5,2=10,0-（-1）2=2,5=10,2,5,2,16,+ KCl,+ H2O,2,8,盐酸在此只有部分被氧化,1、氧化还原反应的实质是（ ），氧化还原反应的特征是（ ） （A）元素是否有电子转移 （B）同一元素的化合价在反应前后是否有变化 （C）是否有氧元素参加 （D）是否是化合反应或分解反应,A,B,2.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2,BD,考点2,3、下列反应中，
4、不属于氧化还原反应的是（ ） A、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S +4H2O B、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C、3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D、ICl+H2O=HIO+HCl,4、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、CO CO2 B、MnO4Mn2+ C、SO2 H2SO3 D、NaCl AgCl,加热,D,A,考点3,7、下列物质属于常见氧化剂一组的是( ) （A）Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 （B）O2、KMnO4、C、H2 （C）Na、K、FeCl2、H2、CO （D）CuO、CO
5、、Fe2O3、H2,A,5.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是 ASO3 2SO2 BHClCl2 CNaNa DSO2S,D,6下列变化中必须要加入氧化剂才能实现的是（ ） A、KMnO4O2 B、HClCl2 C、HClH2 D、SO3H2SO4,AB,8.既有氧化性又有还原性的物质是（ ） AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3,B,9.在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中，_是氧化剂，_是还原剂； _元素被氧化，_元素被还原； _有氧化性，_有还原性； _是氧化产物，_是还原产物。,考点4, 活泼非金属单质：如 F2、Cl2、Br2、I2、O2等。 高价
6、金属阳离子：如 Ag+、Fe3+、Cu2+等。 高价含氧化合物：如 浓H2SO4、HNO3 、KMnO4、KClO3等。 某些含氧化合物：如 HClO、Ca(ClO)2、NaClO、 H2O2、Na2O2等。,5. 氧化剂与还原剂,(1) 氧化剂：易得电子的物质。, 活泼金属单质：如 Na、A1、Zn 、 Fe等。 非金属离子：如 I- 、 S2-等。 低价态化合物：如 CO、H2S、HCl等 。 某些非金属单质：如 H2、C、Si 等。,(2) 还原剂：易失电子的物质。,1.强弱律：,二、氧化还原反应的一般规律,还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂
7、还原产物,氧化还原反应发生的条件：,【规律】强强 弱弱,根据元素的金属性、非金属性判断元素的非金属性越强，单质的氧化性越强。 如 ： F2 Cl2 Br2 I2 S其简单阴离子的还原性越弱。 如： F- Cl- Br- I- S2-,(1)由物质本性决定:,氧化性、还原性强弱的判断：, 元素的金属性越强，单质的还原性越强。 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu HgAgPtAu其金属阳离子的氧化性越弱。 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+,【规律】单强离弱,金属单质的还原性随金属性增强而增强，其离子的氧化性相应减弱
8、,非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强，其离子的还原性相应减弱,(2)根据元素化合价判断, 最高价只有氧化性.最低价只有还原性: 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。, 同一元素：价态越高氧化性越强。如：Fe3+Fe2+ KMnO4 MnO2价态越低还原性越强。如：S2-SSO2,【规律】高氧低还, 特殊如：氧化性:HClO HClO4;, 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,【规律】左强右弱,(3) 通过化学反应比较：,五、氧化还原反应的重要规律及其应用,1、电子转移守恒 2、价态变化规律 （1）高价氧化低价还，中间价态两边转 （2）相邻价态不反应，相间价态只归中 3、强弱规律“剂强物弱”“强强联手”“强者先行”,六、有关计算,(1) 判断产物或化合价,原理：得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,(2) 转移电子数,转移电子数=得电子数=失电子数,1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为_。,1mol,【小结】,
