说课氧化还原反应1

1、,离子反应第一课时,孙畅,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,本节教材是人教版化学必修1第二章第二节，是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材体系上起到了承上启下的作用。,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教学设计,教学反思,教材分析,从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。,认识电解质之间的反应本质,学情分析,重点难点,教学目标,教法学法,教。

2、氧化还原反应第二课时,学习目标 1、利用化合价升降，正确判断氧化还原反应。 2、掌握氧化还原反应的基本概念。 3、学会用“双线桥”法表示氧化还原反应变化的过程，了解“单线桥”法。 4、进一步理解对立统一的辨证唯物主义观点。,凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。,“升、失、氧；降、得、还”,1、化合价发生改变是,2、电子的转移（得失或偏移）是,失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 （本质） （特征） （变化） （反应）,知识回顾,所有氧化还原反。

3、第三节,氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应,u u,2得氧，被氧化，发生氧化反应,u失氧，被还原， 发生还原反应,得氧失氧角度,e e,高温,CO得氧，被氧化，发生氧化反应,e2O3失氧，被还原， 发生还原反应,得氧失氧角度,是,是,一.氧化还原反应 1.判断氧化还原反应的标准,（1）根据得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应,+2,0,0,+1,u u,被还原，还原反应,加热,被氧化，氧化反应,化合价升高,化合价降低,0,+1,0,-1,2Na Cl2 NaCl,被还原，还原反应,被氧化，氧化反应,点燃,（2）.根据化合价升降情况：氧化反应：所含元素化合价。

4、人教版必修一 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应（第1课时）,判断以下反应属于氧化反应还是还原反应,C+2CuO 2Cu+CO2,全局,得失氧,得到氧,失去氧,氧化反应,还原反应,氧化还原反应,CuCl2 + Fe = FeCl2 +CuH2 +Cl2 2 H Cl,+2,0,+2,0,0,0,+1,0,0,+2,+4,C+2CuO 2Cu+CO2,-1,从化合价的角度分析该反应,C+2CuO 2Cu+CO2,0,+2,0,+4,化合价升高,化合价降低,有化合价升降,氧化还原反应判断依据: 有无元素化合价升降,探究氧化还原反应的本质,C+2CuO 2Cu+CO2,NaCl的形成过程,Cl,Na,Cl-,Na+,得电子化合价降低,化合价升高失电子,HCl的形成过程,。

5、氧化还原反应 -基本规律,1,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、氧化还原反应的主线,2,氧化还原反应的基本规律,2、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,3,3、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,4,强弱。

6、2019/6/20,1,医用化学,赵华,第五章 氧化-还原反应与电极电势 oxidation reduction reaction electrode potential,2019/6/20,2,第五章 氧化还原反应与电极电势,氧化-还原反应的基本概念,电极电势,电势法测定溶液的pH值,判断氧化剂和还原剂的相对强弱,判断氧化-还原反应的方向,2019/6/20,3,教学基本要求,掌握标准电极电势及应用；Nernst方程式的计算。 熟悉原电池的基本概念、组成及其表示方法；常用的参比电极与指示电极。 了解用电势法测定溶液pH值的原理与方法。原电池的概念、组成及其表示方法； Nernst方程式的计算及电极电势的应用； 。

7、氧化还原反应,一、氧化还原反应基本概念1氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的本质特征 化合价的变化，实质是 电子的转移 。(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用四种基本反应类型填图),2氧化还原反应基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解),氧化反应：发生 失 电子的反应（或元素化合价升高 的反应）,还原反应：发生 得 电子的反应（或元素化合价降低 的反应）,氧化剂：得 电子或元素化合价 降低 的物质,还原剂：失 电子或元素化合价 升高 的物质,二、常见氧化剂还原剂 1常见氧化剂,2.常见还原剂,3.具有中间价态的化合物既有氧。

8、,C棒,Zn,CuSO4,G,氧化,还原,通读考纲,1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的升降；2、分析常见的氧化还原反应，识别氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物；3、熟记常见元素的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应；4、理解氧化还原反应和各基本反应类型之间的关系；5、认识氧化还原反应的一般规律。,一、氧化还原反应中的变化关系：,失（偏离）升氧还原剂,得（偏向）降还氧化剂,二、常见的氧化剂和还原剂,活泼非金属单质：,Fe 3+、Ag+ 、Cu 2+,活泼金属：,活泼非金属：,低价金属离子：,低价非金属离子及化合物。

9、氧化还原反应方程式配平,洪洞一中 张五顺,洪洞一中自主选修课,氧化还原方程式配平综述,氧化还原反应种类繁多，仅用某一种方法去配平不同的氧化还原反应，显然是不够的。我们若根据不同类型的反应，采用相应的配平方法，将会收到良好的效果。,一、配平要遵循三个“守恒”原则,1质量守恒:各种元素的原子个数不变；2电子守恒:得失电子数相等(化合价升降总值相等)；3电荷守恒:离子反应中带电量不变）。,1.标变价:标出有化合价变化的元素的化合价; 2.列变化:以分子为单位列出得失电子的数目(化合价变化数目); 3.求倍数:求出得失电子的最小公倍。

10、第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应,1、认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化， 建立氧化还原反应的概念；2、知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生 产、生活中常见的氧化还原反应。,一、化学反应与化合价的变化,CaO+CO2=CaCO34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOFeCl2+2AgNO3=2AgCl +Fe(NO3)22Na+2H2O=2NaOH+H2 2CuO+C=2Cu+CO2FeO+CO=Fe+CO2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,+2,+7,+3,+6,+4,+2,+2,0,+1,+1,0,0,-2,0,-2,0。

11、第3节 氧化剂和还原剂第1课时 氧化还原反应,沾化一中：孔令杰,1.正确了解氧化反应、还原反应的概念。2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解掌握氧化还原反应的实质。（重点）3.认真体会氧化还原反应的普遍存在性，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。,【思考与交流】,看看下列化学反应中各物质所含元素的化合价在反应前后是否发生变化？,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,2Cu+ O2 = 2CuO,AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3,一、化学反应与元素化合价的变化,反应中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。,1.氧化还原反应的概念,还。

12、氧化还原反应,第一课时,从得氧失氧角度分析氧化还原反应,失去氧，,被还原,得到氧，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应， 叫做 氧化还原反应 。,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2,2,0,0,1,2,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,所含元素 化合价升高 的 物质 是 还原剂,被氧化,所含元素 化合价降低 的 物质 是 氧化剂，被还原,从化合价升降观点分析氧化还原反应,物质所含元素。

13、第一节 氧 化 还 原 反 应,1、下列说法中，正确的是（ ）A、氧化剂具有氧化性 B、氧化剂发生氧化反应C、氧化剂发生反应后生成氧化产物 D、氧化还原反应的任何一种反应物不 是氧化剂就必定是还原剂,课前热身,A,2、盐酸与氯气均可以和铁反应，从产物中比较可得出氯气比盐酸强的性质是（ ）A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、金属性,A,3、下列说法中完全正确的是（ ）A、失电子难的原子，其获得电子的能力一定强B、在反应中，金属单质只表现还原性，非金属单质只表现氧化性C、L层比M层多一个电子的元素，其单质一定具有较强的氧化性D、有单质参。

14、必修1 第2章第3节 氧化还原反应说课,氧化还原反应 与 氧化剂、还原剂,章丘七中 李小凤,一、教材分析,氧化还原反应的学习对学生形成科学的世界观有着举足轻重作用和意义，它贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教材安排在这里是承前启后，合乎情理，符合学生情况，符合由表及里的学习规律。复习了初中的基本反应类型以及氧化反应还原反应并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，通过本节课学习还可以帮助学生更好的树立“透过。

15、人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时说教材1说教法2说学法3说教学过程4适时渗透“透过现象看本质“和“对立统一“辩证唯物主义哲学观点的良好契机。说教材氧化还原反应知识是高中阶段的基本理论，本节内容具有“承上启下”的重要作用。1.1教材地位与作用说教材知识与技能1、了解氧化还原反应的实质。2、掌握用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；过程与方法通过体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程培养学生由表及里以及逻辑推理。

16、氧化还原反应 说课,11/21/2018 3:43 PM,氧化还原反应,设计理念,教材分析,板书设计,反思体会,教学过程,学法指导,教法分析,说课总体思路,一 设计理念,知识的主动构造,改变传统教与学方式,科学联系生活,1.分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络； 2.分析学生的已有概念与科协概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络； 3.分享教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索,1.问题引导互动方式教学 2.讨论合作学习 3.自主建构知识学习,1.突破教材局限，挖掘深层教学资源 2.生活走向化学，化学服。

17、,D,A,I,N,G,O,L,L,O,A,D,G,氧化还原反应 说课 主讲：xxx,12/8/2018 10:27 PM,氧化还原反应,设计理念,教材分析,板书设计,反思体会,教学过程,学法指导,教法分析,说课总体思路,一 设计理念,知识的主动构造,改变传统教与学方式,科学联系生活,1.分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络； 2.分析学生的已有概念与科协概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络； 3.分享教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索,1.问题引导互动方式教学 2.讨论合作学习 3.自主建构知识学习,1.突破教材局限，挖掘。

18、氧化还原反应,马爱莲,1.双线桥法：,1）首先标出变价元素的化合价 2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一种元素 3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数（个数变价） 4）得失电子守恒,方法步骤, 2Na + O2 Na2O2, 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3, 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 , 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 , NaH + H2O NaOH + H2 ,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,1）首先标出变价元素的化合价 2）单箭号表示，箭头起点为失电子元素（还原剂），终点为得电子元素（氧化剂） 3）线桥上只标电子转移的总数，不标得失,2.单线桥法：,氧化还原反应。

19、人教版 必修一 第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应(第一课时 )课题：一、教材的地位和作用氧化反应和还原反应氧化还原反应元素及其化合物 化学反应的分类方法四种基本反应类型深入全面的认识奠定基础金属的腐蚀、电化学部分二、学生情况知识方面 ：（ 1）、已掌握了四种基本反应类型及氧化反应和还原反应的分类依据；（ 2）、学习了化合价的知识能力方面：已具备了一定的分析和解决问题的能力、交流与合作的能力、自学能力，但都有待进一步提高 。三、三维目标(1)、知识与技能用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原。