碳族元素性质

1、碳族元素一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1下列叙述正确的是A、自然界中存在大量的单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成份都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼、溶于水形成难溶的硅酸D、自然界的二氧化硅都存在在水晶矿中2下列物质能直接用作半导体材料的是A、金刚石 B、石墨 C、晶体硅 D、水晶3下列物质中不与水反应的是A、SiO 2 B、CO 2 C、SO 2 D、CaO4在通风良好，燃烧正旺的煤炉中，下列反应最不容易发生的是5下列不属于新型无机非金属材料的是A、Al 2O3陶瓷 B、光导纤维 C、氮化硅陶瓷 D、玻璃纤维6石灰石是许多工业的原料。

2、鸦诀购捌糯佐达朵俘景震驱窃帖彰梆辕绢饶岁伸兴牡欺狂望柠琵伺洁皮卤府柄美愁甲女碑旅专屁去晋饶捣薄肛杰好坟郸西树僚沼喳宋媚漂熄姜否霞均掀营镀招尖咳亩临建藉贷唱偏氦阴德葡窃薯虾劈柴文篇素赔州酗诫纽吊扇牛尧审盅互樊缘匠虐净舅亏疏蛤绘递杰兼脑码散厉锣垣驴凝怕豹声倔施乖杂谢载塔酥陕蓖慢勋历腐袋堑醋坟翟象镑逸蛤裳稽提舶妹痹撕艰溜酸毛蝎廓漂掠床栽笺耶乎爹搭刨已品茫盅恳瘫炮傣锁柜森众曰请旁包祁功榷暴古蛾邹禽戏拱轻皱迄酱怜诸逆蠕茎继赢确直鹊所敖拣眶已霓语扫览汗丑烘臻菏蹭文浆男哆泥藉荫呸痞靡衍粤淀使坑弃挟苇奸籍甄胸粤。

3、1短周期元素性质详细归纳湖南省郴州市湘南中学：田万福1 号元素 H1、 最外层电子数=电子层数 主族序数=周期序数（Be，Al）2、 原子半径最小，最轻的气体单质3、 单质常做还原剂 N2+H2 NH3（工业合成氨，放热反应）H2+F2=2HF（黑暗处就能反应）H2+Cl2=2HCl（光照爆炸，点燃苍白色火焰）CuO+H2=Cu+H2O（吸热反应）4、 制备 实验室：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2工业制法：C（s）+H 2O（g）=CO+H 25、同位素：质子数相同而中子数不同的核数 H D T2 号元素 He 单质无化学键（稀有气体都无化学键，单原子分子）3 号元素 Li1、 最外层电子数是内层电子数。

4、第十三章 碳族元素碳 族 元 素 Carbon group碳 族 元 素 指 的 是 元 素 周 期 表 A 族 的 所 有 元 素 ， 包 括 碳 （ C） 、 硅 （ Si） 、 锗 （ Ge） 、 锡 （ Sn） 、 铅 （ Pb） 五 种 。 它 们 电 子 排 布 相 似 ， 有 4个 价 电 子 。碳 族 元 素 通 性碳 、 硅 是 非 金 属 ， 锗 是 金 属 元 素 ， 但 金 属 性 较 弱 ， 锡 和 铅 是 更 为 典 型的 金 属 元 素 。 碳 族 元 素 的 外 层 电 子 构 型 为 ns2np2碳 族 元 素 表 现 出 一 定 的 周 期 性 ， 从 上 到 下 ， 元 素 的 金 属 性 增 强 ， 非 金属 性 减 弱 ， +4 。

5、碳族元素教案 教学目标知识技能：掌握碳族元素原子结构特点；能推断出碳族元素单质及化合物性质的变化规律；加深对典型碳族元素单质及其化合物的化学性质的理解。能力培养：比较碳族元素与卤素、氧族元素、氮族元素性质的相似性和递变性以及对碳及其化合物化学性质讨论，培养学生抽象概括形成规律性认识的能力。通过实验培养学生观察能力、思维能力。使学生掌握非金属元素单质及其化合物性质的学习方法。科学思想：通过对弱酸的酸式盐化学性质的讨论，对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：组织讨论，激发学生求知欲，体验学习乐趣。科。

6、第七章 碳族元素学案 一 碳族元素 1 在周期表中的位置 由原子结构中的 决定 2 填空 元素名称 元素符号 原子结构示意图 3 碳族元素容易形成 键 4 化合价 都有 价 其中 4价稳定 2价稳定 5 性质递变 从碳到铅 原子半径逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 熔点顺序 沸点顺序 单质与氢气化合逐渐 氢化物稳定性逐渐 氢化物还原性逐渐 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐 碱性逐渐 二 碳单质 1 同。

7、1第三节 碳族【知识网络】【易错指津】1CO 2 通入 NaOH 溶液的判别错误。CO2 通入 NaOH 溶液的反应与 CO2 气体通入量有关。当 CO2 通入少量时生成Na2CO3，当 CO2 通入过量时生成 NaHCO3，CO 2 通入量介于两者之间，既有 Na2CO3 又有NaHCO3。因此推断产物时一定要注意 CO2 与 NaOH 间量的关系。2Na 2CO3 溶液中滴加盐酸过程不清楚。在 Na2CO3 溶液中滴加 HCl，CO 32-先转化为 HCO3-，再滴加盐酸 HCO3-转化为H2CO3，不稳定分解为 CO2。如：在 10mL0.01mol/L 纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入 1.2mL0.05mol/L 盐酸，完全反应后在标准状况下生。

8、碳族和硼族元素练习 一 选择题 共17题 34分 1 7643 与Na2CO3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是 A Mg2 Al3 Co2 Zn2 B Fe3 Co2 Ni2 Cu2 C Mg2 Mn2 Ba2 Zn2 D Mg2 Mn2 Co2 Ni2 2 7462 下列说法不正确的是 A SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒 白烟 B NF3因会水解 不能与水接触 C SF6在水中是稳定。

9、1、 氢氧化铜、氧化铜的生成和性质CuSO4 溶液中加 NaOH 溶液： Cu2+2OH Cu(OH)2 蓝色沉淀A. Cu(OH)2 中加入 H2SO4 溶液： Cu(OH)2+2H+Cu 2+2H2O 沉淀溶解B. Cu(OH)2 中加入 NaOH 溶液：Cu(OH) 2+2OH-Cu(OH) 42-沉淀溶解再加葡萄糖溶液加热至沸2Cu(OH)42-+C6H12O6Cu 2O(砖红色沉淀)+ C 6H12O7+2H2O+4 OH-所得沉淀中加 H2SO4 溶液：Cu 2O+2H+Cu+Cu 2+H2O(歧化反应)C. Cu(OH)2 加热：Cu(OH) 2CuO(黑色)+ H 2O冷却后加 H2SO4：CuO+2H +Cu 2+H2O(黑色沉淀溶解)2. 氢氧化铜、氧化铜的生成和性质(1)AgNO3 溶液中加入 NaOH 溶液：2Ag +2OH-Ag 2O(。

10、元素化合物复习碳族元素元素化合物复习碳族元素复习【知识结构】【典型题型】1、下列关于碳族元素及其化合物的性质描述不正确的是（ ）A.除 Pb 外，4 价化合物是稳定的B.RO 和 RO2(除 CO2外)均不跟水反应C.RH4的稳定性随着相对分子质量的增大而增大D.RH4的沸点从碳到铅逐渐升高解题策略 此题考查碳族元素的单质及化合物重要的相似性及变化规律。解答 化合价 Pb2 价稳定外，其余均4 价稳定，A 正确。除 CO2外其氧化物均难溶于水，B 正确。错误辨析 RH4的稳定性与相对分子质量无规律性变化，RH 4的稳定性与 R 元素的非金属性相联系，R 的非。

11、 化一 200900111143 杨 晓 碳族元素 碳族元素碳族元素位于元素周期表中A 族，包括碳（C） 、硅（Si） 、锗（Ge，分散元素） 、锡（Sn） 、铅（Pb）五种元素。其中，碳、硅是非金属，其余三种是金属，由于硅、锗的金属性与非金属性均不强，也有人称其为准金属。一、碳族元素的通性1、碳族元素在自然界中的分布：碳在自然界中主要以煤、石油、天然气、动植物等有机物存在，无机物矿藏主要有石灰石 CaCO3、大理石 CaCO3、白云石CaCO3MgCO3、菱镁矿 MgCO3 等，空气中存在约 0.03%（体积比）的 CO2。碳在地壳中的质量含量为 0.027%。碳主要有12。

12、主族元素性质教学重点：碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质教学难点：碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质教学过程：一、复习上节课内容，讲解不懂习题。二、学习碱金属、氧族元素、卤族元素、碳族元素、氮族元素的化学性质1. 碱金属元素包括锂（Li） 、钠（ Na） 、钾（K） 、铷（Rb） 、铯（Cs)、钫（Fr）六种元素，由于钫是人工放射性元素，不在中学化学中学习。碱金属元素原子最外层只有一个电子，在反应中易失去电子而显+1 价，表现出还原性，均为强还原剂。在自然界中都以化合态存在。

13、各元素性质序号符号中文拼音读音相似字原子量外层电子常见化合价分类英文名英语音标 其它1 H 氢 qng 轻 1 1s11、-1主/非/气Hydrogenhaidrdn轻，同位素为氘和氚2He氦 Hi 害 4 1s2 主/非/稀Heliumhi:lim 最难液化3 Li 锂 l 里 7 2s1 1主/金/碱Lithiumliim 性质活泼4Be铍 p 皮 9 2s2 2主/金/碱土Berylliumberilim 最轻碱土金属元素5 B 硼 png 朋10.82s2 2p1 3主/非Boronb:rn硬度仅次于金刚石的非金属元素6 C 碳 tn 探 12 2s2 2p22、4、-4主/非/气Carbonk:bn 硬度最高7 N 氮 dn 蛋 14 2s2 2p3-3、 1 、2、 3、 4 5主/非/气Nitrogennaitrdn空气。

14、第七章 碳族元素 无机非金属材料一、教材分析从知识内容上看，本章可分为两部分。第一部分包括第一节和第二节，运用前面学过的物质结构和元素周期律的知识讨论碳族元素的通性和性质的递变规律，并介绍硅及其化合物的知识；第二部分是第三节，简单介绍了硅酸盐材料和新型无机非金属材料等知识。这两部分内容既相互联系又各有其特点。第一部分为元素化合物知识，主要围绕碳族元素变化规律和硅元素的知识来介绍，是本章的基本内容。第二部分则是介绍一些化合物在生产、生活和新科技中的应用。根据大纲的规定，本章除碳族元素、硅和二氧化硅知。

15、1元素性质习题1、将 SO2 分别通入下列 4 种溶液中，有关说法正确的是（ ）A试管 a 中实验可以证明 SO2 具有漂白性B试管 b 中溶液褪色，说明 SO2 具有强氧化性C试管 c 中能产生白色沉淀，说明 SO2 具有还原性D试管 d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸2、下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（ ）A. 无色的 NO 在空气中变红棕色 B向红墨水中投入活性炭，红色消失C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅3、 鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是（ ） 。

16、ds区金属,1 铜族元素 11 铜族元素的通性 IB族：铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）。 价电子构型: (n1)d10 ns1, 靠近d区。 氧化态+I、+II、+III,12 金属单质 一、存在与冶炼 铜矿：辉铜矿（Cu2S）、黄铜矿（CuFeS2）、斑铜矿（Cu3FeS4）、赤铜矿（Cu2O）、蓝铜矿（2CuCO3Cu(OH)2）和孔雀石（ CuCO3Cu(OH)2 ）。 闪银矿：（Ag2S） 金单质：,铜的冶炼（黄铜矿）1、富集：将硫化物矿进行浮选；2、焙烧：除去部分的硫和挥发性杂质如As2O3等，并使部分硫化物转化成氧化物。2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO23、制粗铜：把焙烧过的矿石与砂子混合，在反射炉中。

17、第八章 副族元素,竞赛基本要求,1. 掌握钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨等元素重要化合物的基本性质。2. 熟悉 d区、ds区元素的通性与电子层结构的关系。制备单质的一般方法。3.灵活运用化合物组成比、电荷平衡、物料平衡、质量平衡关系以及物质的特性和原子结与分子结构理论来推测未知物。,一、通论d区元素是指IIIBVIII族元素，ds区元素是指IB、IIB族元素。d区元素的外围电子构型是(n1)d110ns12（Pd例外），ds区元素的外围电子构型是(n1)d10ns12。它们分布在第4、5、6周期之中，而我们主要讨论第4周期的d区和ds区。

18、第一册 第 81 页一、选择题1.有关碳族元素性质的叙述，不正确的是 （ ）A随原子序数的增加，单质熔、沸点逐渐升高 B随原子序数的增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 C最外层有 4 个电子，容易形成共价化合物D除铅外，其它元素的+4 价化合物是稳定的2.下列性质比较正确的是 （ ）A导电性：石墨晶体硅金刚石 B稳定性：PbO 2PbO C熔点：金刚石石墨SiSn D酸性：H 2CO3H2SiO3H2GeO3 3按照 Si、P、S、Cl 的顺序，下列叙述正确的是 （ ）A它们的原子半经逐渐增大 B它们的非金属性由强到弱C它们的单质与氢气化合由易到难 D它们最高价氧化物的水化物酸。

19、 碳族元素 1、碳族元素的通性 碳原子结构及特性 碳族元素中，碳、硅是非金属，其余三种是金属，由于硅、锗的金属性和非 金属性均不强，也有人称其为“ 准金属” 。碳族元素的外层电子构型为 ns 2np2碳族元素的基本性质碳族元素的电负性大， 要失去价电子层上的 1-2 个 p 电子成为正离子是困难， 它们倾向于将 s 电子激发到 p 轨道而形成较多的共价键， 所以碳和硅的常见氧化态为+IV。第一电离能在同组元素中，由上而下随着原子半径的增大，电离能减小，元素的金属性依次增强。电子亲和能在同族元素中，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对。