1、第七章 碳族元素学案一、碳族元素：（1）在周期表中的位置 （由原子结构中的 决定）。（2）填空元素名称元素符号原子结构示意图（3）碳族元素容易形成_键。（4）化合价：都有_价，其中_+4价稳定，_+2价稳定。（5）性质递变（从碳到铅）原子半径逐渐_；金属性逐渐_，非金属性逐渐_，熔点顺序_，沸点顺序_；单质与氢气化合逐渐_，氢化物稳定性逐渐_，氢化物还原性逐渐_；最高价氧化物对应水化物酸性逐渐_，碱性逐渐_。二、碳单质：（1）同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳、C60、C70等。 金刚石：_晶体，每个碳原子与其它_个碳原子形成共价键。1mol金刚石中含有_mol碳碳键，碳碳键之间键角为_。石墨
2、：_晶体，键角为_，1mol石墨中含有_molC-C键。C60：_晶体。（2）碳的化学性质：常温较稳定，点燃或高温时主要体现还原性（完成方程式）Ca和C在电炉中： ；S和C在电炉中： SiO2 + C ；H2O(g) + C HNO3 (浓) + C ；H2SO4(浓) + C 三、含碳化合物：1CO：（1）物理性质 （2）化学性质：点燃、加热或高温时体现还原性。如： CO + O2 ；CO +CuO Fe2O3 + CO ；H2O(g) + CO 2CO2：（1）化学性质：（完成方程式）与水反应： _ 与金属镁的反应_与碱性氧化物反应：CO2+Na2O ；与过氧化钠的反应_与碱反应：CO2+
3、Ca(OH)2 氧化性（举例） 与盐溶液：少量CO2通入硅酸钠溶液 过量CO2通入硅酸钠溶液 CO2通入饱和碳酸钠溶液 少量CO2通入苯酚钠溶液 由此得出的酸性顺序为_（2）实验室制法：原理(离子方程式) 除去CO2中HCl用_（3）工业制法 （4）用途：灭火、制化肥、人工降雨、制纯碱候氏制碱法中，往_中先通入_，再通入_，写出相关的化学方程式：_3碳酸盐：稳定性：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Na2CO3 溶解性：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3_Ca(HCO3)2下列物质的分解反应：Ca(HCO3)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3与足量的NaOH反应：
4、 Na2CO3溶液加入AlCl3溶液： NaHCO3溶液加入FeCl3溶液： 4其它含碳化合物、有机化合物、金属碳化物写出水解方程式：CaC2+H2O Al4C3+H2O ；Mg2C3+H2O 四硅：1硅的存在和结构及主要物理性质在自然界中的硅全部以 态存在，是构成 的主要成分。在地壳中硅的含量在所有元素中居 位，仅次于 。单质硅有 和 两种，其中 的结构类似于金刚石，属于 晶体，空间结构为 。晶体硅是 色，有 光泽，硬度 ，熔沸点 ，是良好的 材料。2硅的化学性质常温下化学性质 ，只能与 、 和 反应。写出以上反应的化学方程式 、 、 。Si+O2 。3高纯硅的制法 SiO2 + C （粗制
5、硅） Si + 2Cl2SiCl4 SiCl4 + 2H2Si + 4HCl五、二氧化硅1晶体结构 ，硬度 ，熔沸点 ， 导电， 溶于水。每个Si原子跟 个O原子形成正四面体结构单元。每个O原子跟 个Si原子以共价键结合。每个最小的环中共有 个Si原子和 个O原子。2化学性质：与碱性氧化物、强碱等反应CaO： ； Na2CO3： ；CaCO3： ；NaOH： 。与HF的反应： ；与C： ；3.用途： 、 、 。 要点解读【硅的特殊性】1硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2 + 2CSi + 2CO2非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H
6、2生成。Si + 4HF= SiF4 + 2H23非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si + 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H24虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，而只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。6无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。六硅酸盐工业简介.硅酸盐工业是指以含物质为原料，经过加热制成硅酸盐产品的工业，常见的如制造、等产品的工业。（1）Na2SiO3：俗称 、用途 。（2）硅酸盐工业：水泥：原料 ；化学组成 ；加入石膏的作用 ；具有水硬性的原因 。玻璃：原料 ；反应原理 、 ；化学成分 ；陶瓷：原料 、种类 。（3）硅酸盐组成的表示方法 七新型无机非金属材料传统无机非金属材料通常指等硅酸盐材料。新型无机非金属材料常见的如等。新型无机非金属材料的特性 高温结构陶瓷特点：能经受，不怕氧化，耐腐蚀，硬度、耐磨损，密度等。高温结构陶瓷目前有、等。光导纤维：制造光导纤维的材料是，它的特点是，应用：八硅及其化合物的性质及转变关系如图
