实验室制取二氧化碳创新实验

1、,二氧化碳制取的研究,复习 写出下列有CO2生成的化学方程式： （1）碳在充足的氧气中燃烧C + O2 CO2 （2）木炭与氧化铜高温下反应CuO + C Cu + CO2,点燃,高温,以上反应适合实验室制CO2吗？,2,2,实验室中制气体的一般思路:,一:确定药品 二:确定反应原理 三:确定反应装置 四:确定气体收集装置 五:确定气体的检验方法和验满方法,一.实验室制取气体的药品选择原则,1.实验原理正确。 2.反应物（或原料）廉价易得。 3.反应条件容易达到，操作简单。 4.反应速率适中，容易控制。 5.生成的气体尽量纯，容易分离。,信息： （1）Na2CO3、大理石或石灰。

2、,课题2 二氧化碳制取的研究,化学,实验室制氧气的装置：,第1种方法：,第2种方法：,1、药品：,石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3),2、反应原理：,总反应： CaCO3+HCl-CaCl2 + H2O+CO2,一、药品及反应原理,碳酸钙+盐酸-氯化钙+水+二氧化碳,请同学们思考以下几个问题：,1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、收集气体一般有哪些方法？ 4、确定收集装置时应考虑哪些因素？,讨论,1、实验室制取气体的装置由哪几部分组成？,两部分组成,2、确定气体发生装置时应考虑哪些因素？,1、反应物的状。

3、实验室制二氧化碳教案 武强县实验中学：刘赛 教学目标： 知识目标： (1)让学生通过相互交流归纳出实验室制取气体的思路和方法。 (2)使学生学会实验室制取二氧化碳的原理、制备装置、收集方 法、验满方法、检验方法。 能力目标： 通过探究“实验室制取二氧化碳的理想药品”的过程以及教师演示 的有关实验内容，提高学生实验操作技能，培养学生观察能力、探 究能力、分析和归纳能力以及相互交流协作能力。并能用所学。

4、二氧化碳的实验室制法,2019/1/4,一、实验室制取二氧化碳的化学反应原理,原料,+）,二、实验室制取二氧化碳的装置,反应物：,大理石（或石灰石）,稀盐酸,固态,稀溶液,生成物：,氯化钙,二氧化碳,水,气体,反应条件：,反应装置：,锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。,常温下进行,收集方法：,向下排空气法,三、实验室里制取二氧化碳,实验步骤：,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,1、二氧化碳实验室制法,1）反应原理,2）装置图,3）反应物和生成物,4）反应条件,5）收集方法,6）检验方法,2、二氧化碳的应。

5、1二氧化碳制取的研究教学设计庐江中学实验初中高利民二 0 一二年十二月2一、教学目标：1、知识与技能（1）了解实验室中制取二氧化碳所用的药品、反应原理及实验步骤；（2）初步学会实验室制取二氧化碳的操作、检验及收集方法；2、过程与方法（1）探究实验室制取二氧化碳的原理、装置和药品，并利用设计的装置制取二氧化碳；（2）学会对仪器的使用以及观察实验现象的方法；（3）通过探究活动过程，体验化学实验方法的科学性，了解实验室制取气体的思路和方法；（4）初步认识观察分析、讨论、归纳、总结、交流及运用的方法过程。3、 情感态。

6、实验室制取二氧化碳教学反思临泽县第四中学 刘吉祥成功之处首先是对反应原理的探究上，我采用了一系列的探究实验：例如碳酸钠和大理石分别与同浓度的稀盐酸反应，分析哪个更适合实验室制取二氧化碳，得出正确的结论，在酸的选择上，同样采用探究发现，分别出示浓盐酸，让其发现浓盐酸的挥发性，硫酸与块状碳酸钙发现反应速度太慢，从而选择了稀盐酸的过程。其次在反应装置的选择上也是让学生讨论分析，并且引导分析得出各类装置的优点和缺点。最后经过与实验室制氧气的对比，分析归纳得出实验室制气体的发生装置的选择依据、收集方法的选。

7、1实验室制取二氧化碳教学设计 一、教学分析（一）教学内容分析本节课实验室制取二氧化碳 ，是科学出版社义务教育课程标准实验教科书 化学 九年级上册第五章第二节的内容。二氧化碳的实验室制法是初中化学应重点掌握的内容，是中考必考的知识点。本节课在全书乃至整个化学学习过程中，所占地位十分重要，是培养学生在实验室中制取某种气体时药品的选择、装置的设计、收集方法等思路的最佳素材。学好本节内容对学生今后继续学习元素化合物知识，提高化学实验技能及科学探究能力都有深远的影响。本节知识的学习相对比较容易，学生在掌握氧气。

8、实验室制取氧气、二氧化碳对比氧气 二氧化碳药品1. 高锰酸钾2. 过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）3. 氯酸钾（二氧化锰作催化剂）稀盐酸和大理石（或石灰石）反应原理1.2.3.收集方法1.排水法（ ）2.向上排空气法（ ）向上排空气法（ ）实验装置（过氧化氢制取氧气大发生装置与制取二氧化碳的发生装置相似）操作步骤1.组装仪器；2.检查装置气密性；3.装药品，固定试管；4.将盛满水的集气瓶倒置在水槽内；5.加热；6.收集氧气；7.移除导管；8.熄灭酒精灯。1.组装仪器；2.检查装置气密性；3.加入大理石（或石灰石） ；4 由长颈漏斗注入稀盐酸；。

9、 实验室制取二氧化碳随堂练习1.下列方法适用于实验室里制取二氧化碳的是 （ ）A.燃烧木炭 B.稀盐酸与大理石反应 C.煅烧石灰石 D.稀硫酸与大理石反应2.实验室里制取二氧化碳气体应选用的仪器是 （ ）A.长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管 B.集气瓶、试管、水槽、导气管C.酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗 D.广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞3.实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：检查装置的气密性；连接装置；加入大理石；加入稀盐酸；收集；验满。其中排列顺序正确的是 （ ）A. B. C. D. 4.实验室用双氧水和二氧。

10、1实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验步骤：1.按照要求将 实验 室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查 装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧。

11、实验室制取二氧化碳及探究二氧化碳化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、带胶皮的导管、集气瓶、水槽、铁架台附铁夹、矿泉水瓶实验药品：稀盐酸、石灰石（碳酸钙）实验步骤：1.按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。

12、实验室制取二氧化碳,【侯课内容】练习：列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，写出化学方程式，分析能否用于实验室制取二氧化碳并说明理由,点燃,高温,C+O2 = CO2,CaCO3 = CaO+CO2,否。燃烧不充分时产生一 氧化碳为杂质；在氧气充 足时才能只生成二氧化碳， 但此时过量的氧气是杂质,否。“高温”条件在实验室 中难以达到，该反应用于 工业制氧气。,一 、实验室制取二氧化碳的反应原理,实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应,我们通过下面三个对比实验进行探亲究,注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表,现象,分析,有大量气泡产生，大。

13、科教版九年级化学（上）第五章第二节第三课时实验室制取二氧化碳,说教材,说 课 流 程,说学情,说教法学法,说板书设计,说教学过程,1、教材所处的地位和作用本节课是在学生学习了第三章氧气的制法，初步形成了实验室制取气体的一般思路情况下设置的。通过本节课的学习能使学生尽快地从简单模仿到有目的的选择，从而获得实验室制取气体的设计思路。所以此节课不仅在本章中占有十分重要的地位，是培养学生自主、合作实验能力的最佳素材，同时对今后化学基本实验的教学有着深远影响。,说 教 材,2、教学目标知识与技能：1、了解实验室制取二氧化。

14、精品文档 实验室制取二氧化碳（教案） 一、实验室制取二氧化碳的反应原理 1 .原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。 2 .化学方程式CaCQ + 2HCl=CaCl2 + CQT + H 2O 讨论：为什么这个反应不用浓盐酸？为什么不用稀硫酸？为什么不用硫酸钠？ 答：因为浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯。因为硫酸钙微溶，会覆盖在反应物上, 使反应难以继续进行，所以不用稀硫酸。因为硫酸钠是粉末状，与盐。

15、实验室制取二氧化碳 及实验装置的探究,1、药品：,石灰石或大理石和稀盐酸(主要成份为CaCO3),2、反应原理：,CaCO3+2HCl=H2CO3+CaCl2,H2CO3=H2O+CO2 ,总反应： CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O+CO2,一、药品及反应原理,课外知识补充： 1、用浓盐酸代替稀盐酸 与石灰石反应有哪些缺点？,浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体，导致不纯。,2、实验室为何不用碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,不能用、因为开始时生成微溶于水的硫酸钙。

16、,二氧化碳的实验室制取,复习回顾,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,2H2O2=2H2O+O2,MnO2,固体,固体和液体,加热,常 温,向上排空气法或排水法,将带火星的木条放在瓶口,若复燃，证明O2已满 /瓶口有大量气泡冒出,证明O2已满,将带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃证明O2已满,实验室制取气体考虑哪些因素,反应原理,检验方法,实验装置,（气体的溶解性和密度）,（反应条件和反应物的状态）,化学性质,（药品价格、反应速率、反应后是否产生有害物质）,列举你所知道的生成CO2的反应,你认为哪些方法适合于实验室制取CO2,注意观察反应现象，。

17、实验室制取二氧化碳（教案）一、实验室制取二氧化碳的反应原理1原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。2.化学方程式 CaCO 3 + 2HCl=CaCl2 + CO2 + H 2O讨论：为什么这个反应不用浓盐酸？为什么不用稀硫酸？为什么不用硫酸钠？答：因为浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯。因为硫酸钙微溶，会覆盖在反应物上，使反应难以继续进行，所以不用稀硫酸。因为硫酸钠是粉末状，与盐酸反应速度太快。二、实验室制取二氧化碳的装置讨论1怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3装置中的长。

18、实验室制取二氧化碳创新实验清河县第二中学 鲁书焕一、 实验原理1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是 CaCO3） 。2、条件：常温。3、原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、实验仪器饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。三、 解决的问题1、 由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。2、 除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、液封法）还有别的验证方法吗？四、 实验创新点1、 利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。2、 检查。