1、实验室制取二氧化碳创新实验清河县第二中学 鲁书焕一、 实验原理1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是 CaCO3） 。2、条件：常温。3、原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二、实验仪器饮料瓶、输液器、大针管、量筒等。三、 解决的问题1、 由于二氧化碳易溶于水不能用排水法收集，而用排空气法收集的二氧化碳又不纯，怎么解决这个问题呢？想办法用排水法收集二氧化碳。2、 除了以前知道的几种检验装置的气密性的方法（用手捂容器、液封法）还有别的验证方法吗？四、 实验创新点1、 利用生活废弃品代替反应装置和收集装置。2、 检查装置的气密性和以前比有创新。3、 利用排水法收集二氧化
2、碳。五、 实验过程1、 检查装置的气密性：把制取装置连接好，用输液器（导气管）上的液量调节开关调到最小值，把大针管先抽出一部分记住上面2的刻度，然后插入饮料瓶盖上相应的小孔（饮料瓶盖上预先打好两个孔，一个是导气管插入孔，一个是大针管插入孔） ，向下推大针管的活塞，然后松开，活塞会自动上移如移到原刻度上，说明气密性良好。2、 装入药品：把碳酸钙（石灰石）放入反应容器（饮料瓶）内，大针管内装入稀盐酸，大针管插入饮料瓶盖的相应的孔内向下推动活塞，稀盐酸和大理石接触开始反应。3、 收集气体：由于用的饮料瓶比较大里面有空气，要把空气排完后才能收集。 （怎么知道空气排完了呢？用澄清石灰水检验一下，如澄清石灰水变浑浊说明空气已排完。 ）在另一个饮料瓶内装满水，在水上滴几滴植物油，由于植物油的密度比水小会浮在水面上，植物油可以让二氧化碳和水不接触，这样二氧化碳就不会溶在水里了。连接好收集装置就可以用排水法收集了，根据排出的水量可以知道收集到的二氧化碳的体积。六、 注意事项： 1、 一般不能选用稀硫酸代替稀盐酸。因为生成的硫酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触,从而使反应中止。 32、 一般不用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发且反应太快。3、 刚产生气体时不能收集二氧化碳，应把空气排净后再收集。
