实验三氯化钠的提纯

1、实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教案）教学目标：知识与技能1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。2、练习称量、量取、溶解等操作。3、加深对溶质的质量分数概念的理解。过程与方法通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。 情感、态度与价值观通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。教学难点：实验误差分析。教学过程：教学阶段 教师活动 学生活动 设计意图情。

2、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验报告班级 姓名 日期 合作者 实验目的：1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、量筒、药匙、胶头滴管、玻璃棒、烧杯氯化钠、蒸馏水。实验操作过程步骤及实验操作过程配制质量分数为 6的氯化钠溶液1、计算：配制 50g 质量分数为 6的氯化钠溶液所需 NaCl 的量 g；水的量 mL2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。3、量取：正确选用量筒，量取 毫升水。倒入有氯化钠的烧杯。4、溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。配制质量分数为 3的氯。

3、实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（学案）姓名 组名 日期 学习目标：1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。2、练习称量、量取、溶解等操作。3、加深对溶质的质量分数概念的理解。前提测评：1、溶液中溶质的质量分数= 100%。2、用托盘天平称量时，药品不能直接放在托盘上，必须 ；称量易潮解的药品，必须放在 里称量。称量质量一定的药品时，先把砝码放在 盘，游码移至预定示数，再用药匙向 盘添加药品，直至天平平衡。3、实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成 后用量筒量取，选用量程大小合适的量筒。量液时，先。

4、实验活动 5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的：1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。3.进一步练习托盘天平和量筒的使用。实验用品：托盘天平、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶氯化钠、蒸馏水相关知识链接：1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 = - 100%溶质质量 =_ _溶剂质量 = _ _2. 浓溶液用水稀释时（1）浓溶液中溶质的质量 稀溶液中溶质的质量（填 、= ） 。（2）所用水的质量=_ 。3. 托盘天平的使用(1)调平方法：先用_把游码拨到标尺_处，再调节左右的_，使天平平衡。(2。

5、实验二十三 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法）一、实验目的（1）学习银量法测定氯的原理和方法；（2）掌握莫尔法的实际应用。二、实验原理银量法是指以生成难溶银盐（如 、 、 和 ）的反应为基础的沉AgClBrgIASCN淀滴定法成为银量法。银量法需要借助指示剂来确定滴定终点。根据作用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法。佛尔哈德法和法扬司法。本实验是在中性溶液中以 为指示剂（莫尔法） ，用 标准溶液来测定 的42rOK3gOCl含量：（白）AgCll（砖红色）42-4rrg由于 的溶解度小于 ， 沉淀将首先从溶液中析出。根据分布沉淀原AClOl理进行。

6、水、饱和氯化钠溶液的电解一、目的与要求1、 掌握演示电解水和电解饱和食盐水实验操作技能；2、初步掌握这两个实验的讲解方法；3、探索、设计电解水器的代用装置。二、实验原理水的电解：阴极反应：2H +2e-H 2 阳极反应：4OH -4e-2H 2O+O2总反应：2H 2O = 2H2+O 2饱和 NaCl 溶液的电解阴极反应：2H +2e-H 2 阳极反应：2Cl -2e-Cl 2总反应：2NaCl+2H 2O = H2+Cl 2+2NaOH三、主要仪器、材料与药品霍夫曼电解水器、直流低压电源、具支 U 形管、带刻度试管、石墨电极、铁电极、导线、烧杯、玻璃棒；固体 NaOH、酚酞试液、淀粉 KI 试纸、NaCl 。

7、实验 4：配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl 固体、蒸馏水【实验步骤】步骤 操作 注意事项及解释1.计算 计算： 1.注意单位的换算，写出详细计算过程；2.称量或量取称量或量取：用 称取 的 NaCl；1、称量的是固体，则用 ；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高可用滴定管）；2、对于易腐蚀、易潮解固体。

8、实验一 氯化钠的杂质检查一、目的1、了解药物中杂质检查的意义。2、掌握氯化钠中杂质检查的原理和方法。3、掌握杂质限量的计算方法二、实验内容（一）标准溶液的配制1、标准氯化钠溶液的制备称取氯化钠 0.165g，置 1000ml 量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。临用前，精密量取贮备液 10ml 置 100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml 相当于 10 g的 Cl） 。2、标准硫酸钾溶液的制备 称取硫酸钾 0.181g，置 1000ml 量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得（每 1ml 相当于 100 g的 24SO） 。3、标准。

9、实验一 药用氯化钠的制备 （学时） 一、实验目的1通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的原理；2练习和巩固称量、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩等基本操作。二、实验原理粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是 Ca2+、Mg 2+、K - 和SO42-） 。不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。可溶性杂质，可用下列方法除去，在粗食盐中加入稍微过量的 BaCl2 溶液时，即可将 SO42- 转化为难溶解的 BaSO4 沉淀而除去。Ba2+ + SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去 BaSO4 沉淀，再加入 NaOH 和 Na2CO3 溶液，由于发生下列反应：Mg2+ + 2OH - = Mg(O。

10、第九章 制备实验9.1 无机制备9.1.1 基本实验 实验十四 试剂氯化钠的制备实验目的 （1）通过氯化钠提纯，熟悉盐类溶解度的知识及其在无机物提纯中的应用；（2）掌握加热、溶解、过滤、 （常压过滤和减压过滤） 、蒸发、结晶和干燥等有关的基本操作；（3）学习用目视比色和比浊进行限量分析的原理和方法。实验原理 较高纯度的氯化钠（例如试剂级和医用级别）是由粗食盐提纯制备的。粗食盐中含有泥沙和 K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-和 CO32-等杂质。不溶性杂质可用溶解和过滤除去。由于氯化钠的溶解度随温度的变化很小，难以用重结晶的方。

11、实验八 氯化钠的提纯一、实验目的1学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料；2练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作；3学习食盐中 Ca2+、Mg 2+、SO 42-的定性检验方法。二、实验原理1在粗盐中滴加 BaCl2除去 SO42-Ba2+ SO42-= BaSO42在滤液中滴加 NaOH、Na 2CO3除去 Mg2+、Ca 2+、Ba 2+、Fe 3+Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Ca2+CO32-= CaCO3Ba2+CO32-= BaCO3 Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)33用 HCl 中和滤液中过量的 OH-、CO 32-H+ + OH - = H2OCO32- + 2H+ = CO2 + H2O教学。

12、普通化学实验要求：实验前必须进行预习： 认真阅读实验教材、参考教材、资料中的有关内容。 明确本实验的目的和内容提要。 掌握本实验的预备知识和实验关键。 了解本实验的内容、步骤、操作和注意事项。 写好简明扼要的预习报告后，方能进行实验，若发现预习不够充分，应停止实验，要求熟悉实验内容后再进行实验。 预习报告必须书写在专用的的实验记录本上，内容包括：一、实验目的二、实验原理三、实验关键四、实验步骤（采用流程示意图简单明了地表示）五、实验数据记录和数据处理（采用表格形式表示，在表格的左下端注明计算公式以及采。

13、最新 料推荐 实验一氯化钠的提纯 一、目的要求 1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。 2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 4 、了解 Ca 2 , Mg 2 , SO42- 等离子的定性鉴定。 二、实验原理 化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有 Ca 2 , Mg 2 , K , SO42- 等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使 。

14、氯化钠的提纯一、目的与要求(1) 掌握提纯 NaCl 的原理和方法。(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和干燥等基本操作。(3) 了解盐类溶解度的知识在无机物中的应用和沉淀平衡原理的应用。(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的方法。二、实验原理化学试剂或医药用的 NaCl 都是以粗食盐为原料提纯的。粗食盐中含有泥沙等不溶性杂质及 K+、Ca 2+、Mg 2+、 SO42- 等可溶性杂质。将粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等离子需要用化学方法才能除去，通常是选择适。

15、2020 4 13 1 主讲 谭建红 化学化工学院 tanjianhongtan 基础化学实验无机部分 实验二氯化钠的提纯 PurificationofNaCl 2020 4 13 3 实验目的 2020 4 13 4 常用的物质提纯方法 重 结晶 蒸馏 萃取等 沉淀法 气体法 灼烧法等 只与杂质反应 不引入新杂质或新杂质可在后续操作中除去 与杂质反应产物与被提纯物易于分离 提纯过程步骤简单 现象。

16、2018/11/18,1,主讲：谭建红,化学化工学院,tanjianhongtan126.com,基础化学实验无机部分,实验二 氯化钠的提纯 (Purification of NaCl),2018/11/18,3,实验目的,2018/11/18,4,常用的物质提纯方法,(重)结晶、蒸馏、萃取等,沉淀法、气体法、灼烧法等,只与杂质反应； 不引入新杂质或新杂质可在后续操作中除去； 与杂质反应产物与被提纯物易于分离； 提纯过程步骤简单、现象明显； 被提纯物易恢复原态。,化学法除杂试剂选择原则,2018/11/18,5,固液分离方法,常压过滤、减压过滤、热过滤,固体颗粒的密度或体积较大时,沉淀量较少且难以沉降时,2018/1。

17、实验一 氯化钠的提纯一、目的要求 1 、掌握提纯氯化钠的原理和方法。 2 、练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。 4 、了解 等离子的定性鉴定。22-4,CaMgSO二、实验原理 化学试剂或医药用的氯化钠都是以粗食盐为原料提纯的。粗盐中含有等可溶性杂质和泥沙等不溶杂质。选择适当的试剂可使22-4,K等离子生成沉淀而除去。一般是先在食盐溶液中加入 溶液，除-4 SOag 2BaCl去 ：2 2-44 (s)BaSOa然后在溶液中加入 溶液，除去 和过量的23 NC2,Mg22-33 C- -32345()() MgHsHCO2-33 Baa过量的 溶液用盐酸中和。粗食盐中的 与这。

18、实验二 氯化钠的提纯一实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理。2练习溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本操作。3学习 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42-的定性检验方法。二预习提要1粗食盐中一般含有那些杂质？如何用化学方法除去这些杂质？设计提纯方案。2溶解、蒸发、浓缩、干燥、常压过滤、减压过滤等基本技能的正确操作规范。三实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。2、可溶性杂质（如 Ca2+、 Mg2+ 、K +和 SO42-等） 。Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Ba2+ + CO32- = BaCO3（可能过量的 Ba2+）Ca2+ +。

19、实验一 氯化钠的提纯一实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理及校验纯度的方法。2练习溶解、蒸发、浓缩、结晶、干燥、常压过滤、减压过滤、结晶的洗涤和干燥等基本操作。3学习 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42-的定性检验方法。二实验原理1、不溶性杂质（如泥、沙等）用过滤法除去。2、可溶性杂质（如 Ca2+、Mg 2+ 、K +和 SO42-等） 。Ba2+ + SO42- = BaSO4Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Ba2+ + CO32- = BaCO3（可能过量的 Ba2+）Ca2+ + CO32- = CaCO3过量 NaOH 和 Na2CO3，可通过加 HCl 除去。CO32- + 2H+ = CO2+ H2OH+ + OH- = H2OK+量少且溶解度比 N。

20、实验十一 氯化钠的提纯一、实验目的 1学习由海盐制试剂级氯化钠的原理和方法。 2掌握盐类溶解度的知识及其在无机物提纯中的应用。 3练习溶解、沉淀、减压过滤、蒸发、结晶和烘干等基本操作。 4了解 、 、 等离子的定性鉴定。 24SO2Ca2Mg二、实验原理 粗盐中主要含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（ 、 、 、 ）等。不溶性杂24SO2Ca2MgK质可用溶解和过滤的方法除去；可溶性杂质要用下列方法除去。的除去：一般是在粗盐溶液中中加入稍过量的 BaCl 2溶液，即可将 转化为难溶解的24SO 24SO沉淀而除去。Ba、 及加入 BaCl 2时稍过量的 的除去。