溶质的质量分数说课稿

1、臣诅眷怕大倾竿挝获缩砒钝谴怔位蠢牵促烧母腿瘦浊福榴端三化得钒淤丘畏幢警益绞东阂杀磅孽缔挖旺霉久井杨益迹驶叭窗巡淤廷饵翅太南寥速军病皇术引狗糟胖显豺帕钙伯磋诡品惹悲筹运诛侗宛稀蛆条眷并梧窄锦剩俐上誓铭哨遭筏识惊都脆屿剑壳雨处懂午讣酱麻虹用彦便味棠枣达盾拽柴民膜忽唉吸蚜拉渣愤坎棒届梗赡点概糖氦央卢算苗胖禁员量蓑奄匿懈狠预问叁芋蹬腹眉镭恨肃蔓呼恬七默壮谣鲜转绽长拨慈驹辐掳抛符向烷恋尽馈浪柠钱堂乔源位芒仑薯屎翌尸勘泽衰色镑倍娇虏伴仓呈磺烷劫江青煌我裸婉七褐址豪就哗溪兵韵钓胎昔矫镇迄图辈吧枫列蘑贵蚁源溜塞。

2、案例 33 溶质的质量分数【课 题】义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级下册第九单元 课题一、教学内容与学情分析这节课的内容比较枯燥，没有丰富多彩的实验伴随，学生在计算方面又因为繁琐而懒于动手。针对于此，考虑设置与生活实际相联系的问题为载体，将计算融入问题的解决中，使学生有一种急于得出结果的冲动，同时简化数据的计算，将重点放在应用知识解决问题上，随着问题的逐层深入，学生逐步达到学习目标，加强了对定义的了解。教学内容的层次可设置为：认识溶质质量分数的定义已知溶液、溶质质量，求溶质质量分数已知溶。

3、案例 32 溶质的质量分数【课 题】义务教育课程标准实验教科书化学（人教版）九年级下册第九单元 课题 3一、教学内容与案情分析这部分教科书介绍了溶液组成的含义以及常用的表示方法。这是溶液组成溶质的深化，是从量的方面认识溶液的组成，并为进一步研究溶液问题作准备，关于溶液中质量分数计算的教学，既可以帮助学生加深对有关概念的理解和培养化学计算的能力，同时也可以起到联系生产实际和科学实验的作用。二、教学目标1. 知识与技能目标理解溶液的组成，掌握溶质质量分数的计算。2. 过程与方法目标从出现问题到解决问题再到运用，体。

4、溶质的质量分数知识精讲一杯水中放入一匙糖和放入两匙糖都能形成糖水，但这两种溶液一样吗？显然后者比前者要甜，浓度要大但这种比较方法太粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶 质 ， 在 生 产 生 活 中 常 常 需 要 准 确 地 知 道 溶 液 的 组 成 ， 这 就 需 要 用 到 我 们 这 节 课 中 学到 的 知 识 【课前复习】会做了，学习新课有保障1下列物质的溶解度，随温度升高而减小的是（ ）A食盐 B熟石灰 C二氧化碳 D硝酸钠2 60 时 ， 硝 酸 钾 的 溶 解 度 为 110 g， 该 温 度 下 硝 酸 钾 饱 和 溶 液 中 有 关 质 量 关。

5、溶质的质量分数 补充习题（一）1现有 20时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉 20g 水 B保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体C保持温度不变，取出 20g 溶液 D保持温度不变，加入 20g 水2用溶质的质量分数为 98的 H2SO4（密度为 184gcm 3）来配制 44mL 20的H2SO4 （密度为 114gcm 3） ，需要 98H 2SO4 的体积是（ ）A18mL B56mL C78mL D102mL3把 70的硝酸（密度为 144gcm 3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于 35 B小于 35 C大于 35 D无法确定4今有。

6、化学溶质的质量分数习题1现有 20时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（ ）A保持温度不变，蒸发掉 20g 水 B保持温度不变，加入 20gNH4Cl 固体C保持温度不变，取出 20g 溶液 D保持温度不变，加入 20g 水2用溶质的质量分数为 98的 H2SO4（密度为 1.84gcm 3）来配制 44mL 20的 H2SO4 （密度为 1.14gcm 3） ，需要 98H 2SO4的体积是（ ）A1.8mL B5.6mL C7.8mL D10.2mL3把 70的硝酸（密度为 1.44gcm 3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（ ）A等于 35 B小于 35 C大于 35 D无法确定4今有。

7、溶质的质量分数考点概览朱世友http:/www.dearedu.com近年来，对溶质质量分数的考查形式多种多样。不只局限于对单纯的计算的考查，大量考题更注重考查对溶质质量分数的理解。为明确学习目标，提高学习效率，现就 2006 年溶质质量分数的考题作一剖析。一、考查公式的灵活运用溶质的质量分数 %10溶 液 质 量溶 质 质 量0溶 剂 质 量溶 质 质 量溶 质 质 量由公式可以看出，溶质质量分数的大小由溶质质量和溶液质量决定，或者说溶质质量分数的大小由溶质质量和溶剂质量决定，在溶质质量不变的情况下，溶剂越多，溶质质量分数则越小。例 1. （2。

8、1常见溶质质量分数的计算CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例：把克的加入到克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，溶质的质量分数二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始。

9、课题 3 溶质的质量分数（08 化本 2 班 陈智伟）教学目标1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点：溶液的质量分数的概念的引入。教学过程一、引入新课在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。二、新课学习1溶质的质量分数演示 9-。

10、1溶质质量分数的技巧计算【本讲内容】有关解溶质的质量分数的试题，主要应用求解公式求解，在试题中寻找相关的已知量，但有些溶质质量分数的计算试题，主要以考查概念为主，这就需要在解题过程中掌握一些解题的技能技巧和解体的规律，可以提高解题的速率和分析问题的能力。【知识精讲及例题精析】1、利用不变规律解题例题、将 80g30 的 食 盐 水 倒 出 三 分 之 一 ， 剩 下 的 溶 液 中 食 盐 的 质 量 分 数 是 ( )A 40 B 30 C 20 D 10答 案 ： B解 析 ： 根 据 “不 变 规 则 ”可 知 食 盐 溶 液 的 质 量 分 数 仍 为 30 。 迁 移 与。

11、,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度 (g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义是 _ _;,（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成 _.,甲,T1时,甲、丙两种物质 的溶解度相等,不饱和溶液,补充: .给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,说明气体的溶解度随温度的增加而_.,2.打开健利宝盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和_有关.,减小,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,压强,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？,提示：气体的溶解度随温度的增加而减小.随压强的减小而减小，而天气闷热时。

12、,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。课本42页实验9-5,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,实验9-5,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,10g,20g,90g,80g,10%,20%,例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干。

13、欢迎指导,0.1g MnO2,演示实验,现象为什么相同? 现象为什么相异?,30%,3%,3.2.6 溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,=,m质,m液,100%,溶质的质量分数,36.25%,35.33%,记一记,16%,=,化学P87,算一算,请把表格填完整,60,40%,60,60%,140,或28.6%,400,360,4,36,可以：已知任意2个量，求剩余2个量。,这个说法是否正确，若错，你有几种改正方法？,100g水里溶解20gKNO3后,所得溶液质量分数为20%,80g水里溶解20gKNO3后,所得溶液质量分数为20%,100g水里溶解20gKNO3后,所得溶液质量分数为16.7%,100g水里溶解25gKNO3后,所得溶液质量分数为20%,100gKNO3溶液。

14、第9单元 溶液 溶质的质量分数,溶质的质量分数,一、溶质的质量分数,判断：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,【判断溶液浓稀】,溶质的质量分数,浅 较深 深,10.5 11.0 11.5,10 10 10,0.5 1.0 1.5,对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。,溶质的质量分数,表示溶液组成的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。,溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式计算：,溶质的质量分数,4.8% 9.1% 13.0%,按下表所定。

15、课题 3 溶质的质量分数(第二课时)教学目标认识一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义。实验准备投影仪及相关图片。实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。课时安排 2 课时教学设计教学过程 点评教师：（投影显示）市售过氧乙酸C2H 4O3，其标签上的部分文字说明如下：名称 质量分数过氧乙酸 40% 水 55% 双氧水 5%此信息表明的含义有哪些？学生：过氧乙酸的质量分数为 40%，表。

16、课题 3 溶质的质量分数导学案（第 1 课时）学习目标1.理解并记住溶质质量分数，能利用溶质质量分数进行简单的计算。2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液学习重点：溶质质量分数的计算 配制一定溶质质量分数的溶液学习难点：理解溶质质量分数自主学习：1、3 个颜色深浅不一的硫酸铜溶液，让学生判断浓度大小这是根据什么？ 两杯糖水 如何判断浓度大小？2、溶质质量分数概念： 表达式： 溶质质量分数= 溶液质量= 3、溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量之间的关系溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数不变 增加不变 减少增加 不变减少 。

17、第二节 溶液组成的定量表示,白糖,白糖,1,2,生活经验：,A,B,40g水,50g水,8g糖,10g糖,思考与讨论：1、两种糖水，哪种更甜？你判断的根据是什么？2、如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样？,活动天地,溶质的质量分数,溶质的质量,溶液的质量,100%,我探究我收获：,定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。,一 、溶液组成的表示方法溶质的质量分数,A,B,40g水,50g水,8g糖,10g糖,请你计算,溶质的质量分数 100%,溶质的质量,溶液的质量,溶质质量分数为16.7%的白糖溶液 ，表示的意义是（ ）A、每100份质量的白糖溶液中含16.7份质量的白。

18、溶质的质量分数（第一课时）教学目标掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。实验准备投影仪及相关图片。实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。课时安排 共 2 课时教学设计教学过程 点评教师：同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？学生：喜欢。老师：那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？学生：（七嘴八。

19、一定溶质质量分数溶液的配制,辽宁省营口市鲅鱼圈区实验中学,刘庆玲,一定溶质质量分数溶液的配制这一实验活动，不仅深化了上节课学习的有关溶液的计算，同时又渗透了第一单元学习的实验基本操作，并且本节课内容又是化学知识由理论转变为实践的桥梁，在解决生活实际问题中起着非常重要的作用。相信通过本节课的学习一定能使学生的动手、动脑、自主探究以及分析、归纳、总结等方面的能力得以提升。,教材的地位和作用,教学目标,教学目标是学习活动的指南、学习评价 的依据，根据新课标要求结合学生实际 情况，将三维目标整合如下：了解溶液配。

20、- 1 -第九单元 课题 3 溶质的质量分数说课稿六街中学 杨艳萍各位老师：大家好！今天我说课的题目是 第九单元课题 3溶质的质量分数 。一说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。在整个教学过程中，教师只是一个组织。