1、1常见溶质质量分数的计算CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80溶质的质量分数是指溶液中溶质质量与溶液质量之比。我们只要从所给的条件中找出溶质质量和溶液质量，整个计算题就迎刃而解了。常见的溶质的质量分数计算有以下几种类型：一、已知溶质、溶剂或溶液的量，求溶质的质量分数。例：把克的加入到克的水里，求溶质的质量分数。分析：据题意，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，溶质的质量分数二、溶质或溶剂的量发生改变，求溶质的质量分数。当两者中一个量发生改变时，我们要始终抓住不变的量
2、用以列等式。例：把克溶液蒸发克水，求所得溶液的溶质的质量分数。分析：在发生蒸发水变化过程中，溶质的质量不变，于是有（）。三、已知一定温度下固态物质的溶解度，求饱和溶液溶质的质量分数。根据固体物质溶解度的定义，溶解度指在一定温度下，在克溶剂里达到饱和状态溶解的溶质的质量。因此溶质的质量即为溶解度，溶剂的质量为克，溶液质量为（克溶解度）克。此时的溶质的质量分数为例：时，的溶解度为克，求该温度下溶质的质量分数。分析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为（）克，得溶质的质量分数2四、溶质和溶剂发生变化时，求溶液中溶质的质量分数这类题目要搞清楚溶质溶剂发生了什么样的变化，变化后的溶质是什么，然后
3、再根据具体情况计算出溶质和溶液的质量。例：把克放入克的水中，求所得的溶液中溶质的质量分数。分析：放入水后与水反应生成的为溶质，由化学方程式计算出溶质的质量，而溶液的质量为的质量加上水的质量，即（）克，得溶液的溶质质量分数为五、求由物质之间反应后所得溶液中溶质的质量分数。这类题目要搞清楚发生反应中的反应物、生成物与所求溶质之间的关系，并根据所要计算的溶质的来龙去脉，求出所要计算溶液的溶质的总质量，而溶液质量的计算要用投入的总量减去未溶解的量、生成沉淀的量以及放出气体的量。例：把克锌放入克盐酸溶液中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数。分析：据题意发生反应 所得溶质可以通过化学方程式计算，由于的放出，要减去放出的的质量克，因此溶液的质量为（）克，所得的溶质质量分数为
