人教版九年级化学上下册全套课件 2.3 制取氧气

1、第二单元 我们周围的空气,课题三 制取氧气,加热高锰酸钾KMnO4,一实验室制取氧气的方法1：,1药品,高锰酸钾KMnO4,暗紫色,2反应原理：,高锰酸钾,K2MnO4 MnO2 O2,锰酸钾二氧化锰氧气,KMnO4,3仪器装置,4收集方法。

2、制取氧气,复习:1如何检验一瓶无色气体是氧气,方法：把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。 现象及结论：若木条复燃，则该气体为氧气。,2如何鉴别三瓶无色气体：空气氧气氮气,方法：将燃着的木条分别放入瓶中。 现象与结论 1若燃烧得更旺的是氧。

3、,氧气的制法,思考：自然界的氧气是如何获得的呢,主要来源于绿色植物的光合作用,1自然界中氧气的来源,空气,发生的是什么变化,2工业制法分离液态空气法,较洁净 的空气,液态 空气,氮气,液态氧,物理变化,氮气的沸点：196 氧气的沸点：183。

4、课题3 制取氧气,氧来乐是养鱼伯伯的救命药，鱼塘定期使用可避免鱼儿缺氧死亡，以下是氧来乐产品的说明书。,主要成分过氧化氢 含量规格15 作用与用途 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的 增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残。

5、第二单元 我们周围的空气,课时2 氧气,一.氧气的性质,1氧气的物理性质 氧气是 色 味的 体， 溶于水。 氧气的密度比空气 。 液氧固态氧都是 物，都是 色。工业上的氧气一般加压储存在 色的 中。,无,略大,气,不易,无,纯净,蓝,天蓝,。

6、,氧气的制法,思考：自然界的氧气是如何获得的呢,主要来源于绿色植物的光合作用,1自然界中氧气的来源,空气,发生的是什么变化,2工业制法分离液态空气法,较洁净 的空气,液态 空气,氮气,液态氧,物理变化,氮气的沸点：196 氧气的沸点：183。

7、制取氧气,复习:1如何检验一瓶无色气体是氧气,方法：把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。 现象及结论：若木条复燃，则该气体为氧气。,2如何鉴别三瓶无色气体：空气氧气氮气,方法：将燃着的木条分别放入瓶中。 现象与结论 1若燃烧得更旺的是氧。

8、课题3 制取氧气,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一实验室制取氧气 1.实验室制取氧气的三种方法,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,考点一,考点二,考点三,考点四,2.操作注意事项 1用高锰酸钾或氯酸钾制取。

9、课题3：制取氧气,第一课时,思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如何制取氧气呢,一实验室制取氧气,思考4：二氧化锰起到什么作用它有什么特点,思考2：与实验3相比较实验1起到什么作用,思考3：二氧化锰有没有参加反应如何来证明你能设计实验来。

10、,第二单元 我们周围的空气,2.3 制取氧气,1,课堂讲解,实验室制取氧气的原理催化剂分解反应实验室制取氧气的方法,2,课时流程,课后作业,逐点 导讲练,课堂小结,潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗,。

11、氧气的制取,我们周围的空气,1 过氧化氢 水 氧气 2氯酸钾 氯化钾 氧气 3高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气,分析下列制取氧气的反应，它们反应物和生成物分别是多少种,二氧化锰,二氧化锰,加热,加热,反应一种,生成物多种,由一种反应物生成两。

12、第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气2,创设情景,下列方法都可以制取氧气： A.分离液态空气制氧气 B.加热高锰酸钾制氧气 C.分解过氧化氢制取氧气 D.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气1：哪些方法属于化学变化哪些方法属于物理变化。

13、第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气,思考我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢,O2,1分解过氧化氢H2O2溶液.,3加热高锰酸钾KMnO4.,2加热氯酸钾。

14、第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气1,创设情景,1774年8月1日，普利斯特里把氧化汞放在特制的玻璃瓶里，用聚光镜加热，发现氧化汞很快分解放出气体。他利用排水法将产生的气体收集起来，并分别把蜡烛和老鼠放在其中。结果发现在这种气体中，。

15、第二单元,我们周围的空气,学习目标,3.能分辨分解反应。,4.掌握实验室制取氧气的操作方法及注意事项。,1.掌握实验室制氧气的三种反应原理。,2.理解催化剂及催化作用。,课题3 制取氧气,工业上制大量的氧气,原理：利用液态空气中各组分的沸点。

16、第二单元 我们周围的空气,课时3 制取氧气,一.实验室制氧气的反应原理,一分解过氧化氢H2O2 物制氧气 1用过氧化氢溶液 物 色 体，又叫 ，,无,液,双氧水,混合,纯净,一分解过氧化氢H2O2制氧气,2文字表达式： ；符号表达式： ； 。