平衡常数

1、,化学平衡常数,平衡常数是重点新增内容,1定义:在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。用 K 表示。,3在一定温度下无论反应物的起始浓度如。

2、,54.5,54.6,54.45,54.33,结论： 当温度不变时，,1 . 为常数 ，用K表示，,2.常数K与反应的起始浓度大小无关；,3.常数K与平衡是正向建立还是逆向建 立无关。,1定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生。

3、1平衡常数的意义平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度 。K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程值越大，说明平衡体系中生成物所占的。

4、化学平衡常数电离平衡常数沉淀溶解平衡常数位于选修四化学反应原理部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有升温的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继。

5、1化学平衡常数一选择题1.反应 3Fes4H2Og Fe3O4s4H2g的化学平衡常数表达式为 A. B.C. D.解析:对于有固体或纯液体参加的反应,由于它们的浓度是一个常数,因此它们不列入平衡常数的表达式中;表达式中的指数是不能约掉的。。

6、华蓥中学：杨旭,平衡常数电离常数水解常数 离子积常数溶度积常数相关计算,例1已知250C时，CH3COOH和NH3.H2O的电离平衡常数分别为KaKb；则CH3COONaNH4ClCH3COONH4水解平衡常数分别为Kh1 Kh2Kh3分别。

7、,54.5,54.6,54.45,54.33,结论： 当温度不变时，,1 . 为常数 ，用K表示，,2.常数K与反应的起始浓度大小无关；,3.常数K与平衡是正向建立还是逆向建 立无关。,1定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生。

8、32 平衡常數,平衡常數,32,化學反應達到平衡時，反應進行的程度可能有很大的差異，有些幾近完全反應才達平衡，有些則進行極小的程度即達平衡。這些反應之間的差異，都可以用平衡常數來表達。,32.1 平衡常數表示式 32.2 分壓平衡常數 32。

9、20101119,平衡常数的应用,化学平衡平衡常数专题,20101119,1 化学平衡常数,20101119,平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗,想一想,对于可逆反应：,20101119,1 化学平衡常数,在一定温度下，当一。

10、第2节 化学反应的限度 第一课时,在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间。

11、聚焦平衡常数高考二轮热点复习,2010考试说明要求,1理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解水的电离及离子积常数3了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义。,基础回。

12、化学平衡常数,复习回忆,平衡移动原理勒沙特列原理 如果改变影响平衡的条件如浓度压强或温度等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,课堂练习,在高温下，反应2HBrg H2 g Br2 g 正反应吸热达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是 。

13、第 1 页化学平衡常数 电离平衡常数溶度积常数的专题练习1某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应：3Ag 2Bg 4Cs2Dg，5min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说。

14、电离平衡常数及其应用,学习目标,1了解电离常数2掌握电离常数的定性分析3掌握电离常数的有关计算,电离平衡常数,4电离度,课堂检测,课后作业,电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：,25 时，有等浓度的NaCN溶液Na2CO3溶液。

15、 平衡常数专题17 6分在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2gH 2g COgH 2Og ，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回。

16、第三节化学平衡,第二章 化学反应速率与化学平衡,化学平衡常数,影响化学平衡的条件复习,向正反应方向移动,向逆反应方向移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移动,向气体体积减小的反应方向移动,向气体体积增大的反应方向移动,向吸热反应方向移动,向。