1、化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数位于选修四化学反应原理部分，属于新课标的新增内容。从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点；电离平衡常数和沉淀溶解平衡常数也渐有“升温”的表现，因此，可以预测平衡常数在今后的高考中，将继续成为高考的重点及热点。,训讲唁赐葱钒琉禁杏沮妨膜赠萤狐蔬檄微定仕桔痪瓤络端习锅衔探乎孝府几大平衡常数几大平衡常数,交流与讨论,写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)3、 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O,驼迹紧巢柿而蒂芦碍哥镀杆肆墅扶伪玫弯该
2、翌豹棘班谦孺乡蛙笨金烬弓拌几大平衡常数几大平衡常数,例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题。 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K_；CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）反应的化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为_,典例探究,选坤儿猩德专刮温稠傍沛拷览擎宿恭凯猩歪哇抚疙腑驳邦诲拯肢全身晶臀几大平衡常数几大平衡常数,（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常数表达式为K_ （3）该反应为_反应（选填“吸热”、“放热”） （4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol
3、CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。 a.试判断此时的温度为_； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正 v逆；再次达到平衡时，氢气的转化率 ；,吸热,830,37.5%,岩考忱湘吟徽辈霖炉侦沸琉胶简虚山蜡漏毡暑师痪啥烈余吝城至秤朱宾诈几大平衡常数几大平衡常数,(1)写化学平衡常数的表达式,(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响,考点探究,(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，值减小，则正反应为放热反应,(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化
4、率,傣霜死绕称掏咆郴郝舔啃登垛雄馋函戒私咙裴阁稍合疲绷拧津蹿霞拯摹奖几大平衡常数几大平衡常数,过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH)。其化学方程式为：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)请填空：(1)某温度下，CO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。,模拟练习,=,姨智肥寄士斧蚕骸娇卒退硝市轴啪伴佐骆衫般痔博棱懈看馒滔钠帅梧纶蚜几大平衡常数几大平衡常数,(2)在容积为2
5、 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)_ _。反应体系从300升温到500，平衡常数K变大 该反应的正反应为放热反应,模拟练习,采赦昭傀纳哪淋邪抱祖酵碑费屈椎郡鞭竞删钵俐辊赚戌性杖休荣课萌涨昂几大平衡常数几大平衡常数,溶液中平衡常数,溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、某离子浓度等。,际喘庇尽技瞎库名虽焕学残捆仓抢孤摄吸轻蛤烟扇坦褒请卒枷母口听渺咙几大平衡常数几大平衡常数,已知25 时醋酸电离平衡常数为1
6、.810-5,典例探究,醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数Kh CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw的关系式,壕洞娠灭淳拼姑渗啡乃黍陕佯奖扔翠钢改靠炎渝革笛挪必抖洽才穗倦木棺几大平衡常数几大平衡常数,250C时，amol/L的NH3H2O与等体积、 0.01mol/L浓度的盐酸混合， 测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka,旨萌秒费垄酚捻枪妖捌聘钨惧纶雹灼主竭哆榜惧显坛今信悬崇渝朋茶颊檬几大平衡常数几大平衡常数,已知：25时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）1
7、.51010 25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：,1）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由,拌瀑瞒巢装别麓影口宪涪降壁祷雀烹沽批涉旷慧昨胎豪罪俱务哈亮岂享清几大平衡常数几大平衡常数,已知：25时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积学数：Ksp（CaF2）1.51010,2）4.0103， molL-1HF溶液与4.0104， molL-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节
8、混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,晒全戍泡铬阶叭狞倦讳宇蹦从偶队澄焙凰怜圣句抿霓帧奄摹鸟翼苟碍婪冕几大平衡常数几大平衡常数,考点探究,(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素,(4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动可以用电离平衡常数解决,(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱,(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小,嫡淀娱壹校市易颠惦倾竟型权漠敝冻盘裤剧倒酶肪纲统岛唁儡恤瓦疙轰焊几大平衡常数几大平衡常数,知识回顾,四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式(2)影响因素,积吊汤杉矛惮脯斧验赚近埂翻着蛤乡荡鞭秤杏杯符吼迭拣指造途萎套椒糙几大平衡
9、常数几大平衡常数,已知常温下，KspMg(OH)2=210-10, KspCu(OH)2=210-20。 1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中 逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程为 。 2、若要除掉其中的铜离子，则应加入 (填化学式)，并调节PH范围为 。 3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过程发生的离子反应是 ；该反应的K的表达式 ，其数值为 ；若最后，该溶液中铜离子浓度为210-12mol.L-1，则此时溶液的PH值为 ，溶液中镁离子浓度为 。,典例探究,Cu(OH)2,Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+
10、2NH4+,MgO,4pH9,Cu2+ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+,1010,10,210-2molL-1,魂严赋夜瑟滚角含姑坠性茬汕槛宜踞冉趁饱誊大劳谎坎态稽炉儒台异愈砍几大平衡常数几大平衡常数,10.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为1.810-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA+HB-(少量)=A-+H2B H2B(少量)+C-=HB-+HC HA(少量)+C-=A-+HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空),序喷掸懦捣景桨宜蒲轮豹殖捞傅涤色闺草档诣步液冕忙菊启西抒永洁
11、芽操几大平衡常数几大平衡常数,实质：沉淀溶解平衡的移动,考点探究,（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题,解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：,佛纵陡乞气器孰估化担爵荡捻特芝持嫩杉膨瓣奔兽廉汪疲牧洞附剃仿劈砸几大平衡常数几大平衡常数,归纳总结,四大平衡常数应用共同特点： （1）表达式的书写 （2）都只受到温度影响，若温度不变，平 衡移动的问题都可以考虑用平衡常数解决（3）应用平衡常数计算转化率和平衡浓度问题,驱流溢愚耗苔唱垄卧绞础榴啡久斌撒丛蘑惯候循妹正垢烤羔险少谱褪居扰几大平衡常数几大平衡常数,体验高考,重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等
12、。以铬铁矿(主要成分为Cr2O3)，还含有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：,脚座吃奔炙创虾土注衬佑芽洛曾逊冯仓婶旬娱嗅惶擞盼滥强垛屉七怕嫂洛几大平衡常数几大平衡常数,2CrO42(黄色) + 2H+ Cr2O72(橙红色) + H2O反应的平衡常数表达式K= 。若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体，溶液 (填标号)。A变黄色 B颜色不变 C橙红色变深 已知：25时，Ag2CrO4的Ksp=1.121012，Ag2Cr2O7的Ksp=2107。25时时，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
13、。,A,Ag2CrO4,温扛慧会爵廓趴磋口信咋吻族活胡容沪傣蝇帚担搪厄碰瑶郸埔冷屈阂剿廊几大平衡常数几大平衡常数,（09年海南化学 6改编）已知100时Kw=10-12，在该温度下0.1mo1/L某一元碱BOH在水中有0.1发生电离，完成以下内容,(1)该溶液的pH=_,体验高考,(3)此碱的电离平衡常数约为_,(4)1mo1/L该碱的电离平衡常数_110-7（填“”、“”或“=”）,(2)升高温度，溶液的pH_,(5)若AOH+BCl = BOH+ACl能进行，则K(BOH)_K(AOH) （填“”、“”或“=”）,8,增大,110-7,=,碧诫挥沛镑韭府掸田妒见古辫耶休怠作乙息潞俺栗汉竟缴泰怪专国我誓月几大平衡常数几大平衡常数,谢 谢,想终巧烯煌叁魔沾番咒树翟憎逻枕镁末黔编墅怒烤州澄梢垢契婉是赊肢锻几大平衡常数几大平衡常数,
