1、第 1 页化学平衡常数、 电离平衡常数、溶度积常数的专题练习1、某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 发生反应：3A(g) 2B(g) 4C(s)2D(g)，5min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是 K B此时，B 的平衡转化率是 40%c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D若向平衡体系中加入少量 C，则正、逆反应速率均增大2、T时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、 W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表
2、达式为：)(2WcZYXK，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数 K 增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C增大压强，W(g)体积分数增加D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动3、室温下，水的电离达到平衡：H 2O H+ + OH。下列叙述正确的是A将水加热，平衡向正反应方向移动， Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c (H+)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH )降低D向水中加入少量CH 3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH )= c(H+)4、将AgCl分别加入盛有： 5 mL水；
3、6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag +)从大到小的顺序排列正确的是A B C D5、已知某温度下，K a (HCN)= 6.210-10 molL1 、K a (HF)= 6.810 - 4 molL-1、K a (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为 0.1 molL-1 的下列溶液中，pH 最小的是AHCN 溶液 BHF 溶液 CCH 3COOH 溶液 DHNO 2 溶液6
4、、已知，常温下，K SP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，K SP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将 0.001 molL-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀D. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)7、已知常温下：K SP (AgCl) =1.81010 mol2L2 ，
5、K SP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 K SP 比在纯水中的 K SP 小B向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色说明 K SP (AgCl) 0） ，在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL 1 ，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常数将_（填增大、减少或不变） 。（2）能说明反应已达平衡状态的是_。A. 浓度c(Z)=2c(Y 2) B. 容器内压强保持不变 C. v 逆 (
6、X2)=2v正 (Y2) D. 容器内的密度保持不变12、氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为 2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO 2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。13、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：请
7、回答下列问题：温度/ 400 500 850平衡常数 9.94 9 1t/s 0 500 1000c(N2O5)/molL15.00 3.52 2.48第 3 页（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“ 吸热”） 。（2）850时在体积为 10L 反应器中，通入一定量的 CO和 H2O（g）发生上述反应，CO 和 H2O(g)浓度变化如下图， 则 04 min 的平均反应速率 v(CO)_ _ mol/(Lmin)14、已知工业制氢气的反应为 CO(g) + H2O(g) CO2(g) +H2(g)。在 500 时的平衡常数 K = 9。若在 2 L 的密闭容器中 CO 和水蒸气的起始浓度
8、都是 0.1 mol/L，10 min 时达到平衡状态。（1）增加 H2O(g)的浓度，CO 的转化率将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。（2）平衡常数的表达式 K 。400 时的平衡常数 K 9（填“”“”或”“=”） 。（3）500 时，10 min 内 v(H2O) ，15、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，n(O 2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(O2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10（1）用SO 2表示04min内该反应的平均速率为 。（2）若升高温度，则
9、SO 2的反应速率 （填“变大”、 “变小”或“ 不变”，下同） ，平衡常数K值 。16、已知反应：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)（1）将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有 2/3 的 CO 转化为 CO2。则该反应平衡常数的表达式为 , 此温度下平衡常数为 。（2）若在相同条件下，向该容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） ，此时平衡混合气中 CO2 的体积分数约是下列各值中的 （填编号） A.
10、22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%17、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO 2（g）+3H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） ，该反应的能量变化如右图所示：（1）上述反应平衡常数 K 的表达式为 ，温度降低，平衡常数 K_ _（填“增大不变”或“减小” ） 。（2）在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2， ，测得 CO2 的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到 5min 末，用氢气浓度变化
11、表示的平均反应速率 v（H 2）= 。t/min 0 2 5 10 15N(CO2)/mol 1 0.75 0.5 0.25 0.25（3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_ an（CO 2）n（H 2） n（CH 3OH）n（H 2O）=1311 b容器内压强保持不变cH，的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1 d容器内的密度保持不变第 4 页（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出 CH3OH 气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入 1molCO2 和 3molH2 d选择高效的催化剂18、以硫铁矿为
12、原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物 KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1几种砷酸盐的K sp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H 2SO4) molL1 。写出难溶物Ca 3(AsO4)2的K sp表达式：K spCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3 、Fe 3 的浓度均为1.010 4 molL1 ，c (AsO43 )的最大是 molL1 。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3AsO3弱
13、酸）不易沉降，可投入 MnO2先将其氧化成五价砷（H 3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ；Ca 3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。污染物 H2SO4 As浓度 28.42 g/L 1.6 gL1排放标准 pH 6 9 0.5 mgL1第 5 页化学平衡常数、 电离平衡常数、溶度积常数的专题练习答案10、 （10 分） （1）放热（1 分） ，不变（1 分） ，变小（1
14、分） （2） 254ON(2 分) 0.00252 molL 1 s1 （2 分） ，11、 （1）K= ； 增大 （2） BC 12、 （1） （2分）CH 4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol（2） （2分） 1 （2分）60 %13、 （1）放热 （1 分） （2）0.03 （2 分） 14、 （1）增大（2）c(CO 2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) （3）0.0075 mol/(Lmin) 15、 （1）0.025mol/(Lmin)（ 2 分） （2）变大（1 分） ；变小（1 分）16、 （1） Kc= OHC ; 4 ; （2）不 ; C；1718、0.29 c 3 (Ca2 )c2 (AsO43 ) 5.710172H MnO 2H 3AsO3H 3AsO4Mn 2 H 2OCaSO 4 H 3AsO4是弱酸，当溶液中 pH调节到8左右时AsO 43 浓度增大，Ca 3(AsO4)2开始沉淀（每空2分，共12分）
