摩尔质量

1、,专题：平均摩尔质量,知识回顾：,1、摩尔质量的定义式,2、相同T、P时，气体摩尔质量与密 度的比例关系,3、质量，密度和体积的关系,1、已知混合物的总质量和总的物质的量：M(平）= m(总）/n（总）适用对象：固、液、气,2、已知标准状况下气体的密度： M(平）= 22.4 适用对象：气体（单一或混合）,平均摩尔质量的常用求算方法,3、已知A、B两种气体的相对密度为d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= dM(B) 适用对象：气体（单一或混合）,4、已知混合物各组分的摩尔质量及各自所占的物质的量分数n% M(平) = M1n1%+M2n2%+M3n3%+ 适用对象：固、。

2、有机酸摩尔质量的测定,哪个？,酒石酸,柠檬酸,邻苯二甲酸,实验目的,1. 进一步熟悉分析天平减量法称量法的操作。 2进一步熟悉滴定酸碱物质以计算摩尔质量的方法。 3. 进一步掌握酸碱指示剂的使用。 4. 掌握用滴定分析法测定有机酸摩尔质量的原理和方法 5巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识,实验原理,1.物质的酸碱摩尔质量可以根据滴定反应从理论上进行计算。本实验要求准确测定一种有机酸的摩尔质量，并与理论值进行比较。2.大多数有机酸是固体弱酸，易溶于水，且有Ka10-7，即可在水溶液中用NaOH标准溶液进行滴定。反应产物为强碱弱酸。

3、摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M,摩尔质量,（2）单位：g/mol或kg/mol。,结论:,1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。,为什么1mol任何物质质量在数值上 等于该物质的式量？,讨论,1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。,结论：,（1） 1molCu原子质量是 克（2） 1molO2分子质量是 克（3） 1molCO2分子质量是 克（4。

4、,苏教版化学必修1、专题一、第一单元、第二节,物质的量（第二课时） 摩尔质量,说课人：,说课内容：,一、教材深入剖析 二、学生学情分析 三、教法与学法选择 四、教学过程设计 五、板书设计,物质的量（二）说课,【教材深入剖析】【学生学情分析】【教法学法选择】【教学过程设计】【板书设计】,一 教学背景分析 二 教学目标确立 三 教学重、难点确定,【教材深入剖析】【学生学情分析】【教法学法。

5、第二节 化学计量在实验中的应用 学案1 物质的量 摩尔质量,1.物质的量表示 ，符号为 ，其单位为 ，简称 ，符号为 。 2.摩尔质量是 ， 单位为 ，符号为 。,M,含有一定数目粒子的集合体,n,摩尔,摩,mol,单位物质的量的物质所具有的质量,gmol-1,学点1 物质的量、阿伏加德罗常数,1.我们把 计量为1 mol, 叫做阿伏加德罗常数，符号为 。 2.微粒个数N与物质的量的关系式为 。例如：1 mol Fe中约含有 个Fe,1 mol H+中约含有 个H+。1 mol NH3中约含有 个NH3分子，约含有 个N，约含有 个H。2 mol NaCl中约含有 个Na+,约含有 个Cl-。,6.021023,0.012 kg。

6、化学计量在实验中的应用,物质的量的单位 摩尔,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,1.7万亿亿个水分子,6.021023个,一定存在数量上的关系,物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。,物 质 的 量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n, 表示一定数目粒子的集合体。,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则。

7、摩尔质量和气体摩尔体积1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？一、摩尔质量 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。我们把 1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号 M。2摩尔质量定义：（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号 M。（2）单位：g/mol 或 kg/mol。（3）数值上等于物质或粒子的式量。3计算式：符号表示： 例 1：O 的摩尔质量是 ；O2 的摩尔质量是 ；Na。

8、第2节 化学计量在实验中的应用一、摩 尔 质 量,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,阿伏加德罗常数,物质的量,微粒个数,（约为6.021023mol-1）,N,=,NA,n,思考,1、1molC中约含有_个碳原子,2、3.011023个 H2SO4的物质的量是_,6.021023,0.5 mol,物质的量与微观粒子数的关系： 粒子数=物质的量阿伏加德罗常数 N= n NA,物质的量与宏观的质量有什么关系呢？,宏 观 （质量等）,物质的量,微 观 (粒子数),2. 1mol任何物质都约含有_ 个 粒子，那么这1mol物质的。

9、物质的量,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,微粒数 (N),NA, NA,物质的量(n),知 识 回 顾,物质的量 第二课时,摩尔质量,1molC12原子的质量是12g,1mol任何物质含有的微粒数都相同，约含有6.02X1023,那么1mol任何物质的质量相同吗？,12,56,12,56,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律一：1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,98,18,98,18,分析以上计算结果可得出什么规律？,规律二：1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,23,17,23,17,分析以上计算。

10、混合物平均摩尔质量 阿伏伽德罗定律推论 相对密度 现有标准状况下的CO2气体2mol 其质量为多少克 现有标准状况下的2molCO2和3molCO混合气体 其质量为多少克 单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量 单位为g mol 1 平均摩尔质量 已知混合物的总质量m 混 和总物质的量n 混 已知混合气体密度 已知混合物各成分的摩尔质量和混合体系内的物质的量分数或体积分数 已知两种气体的。

11、,专题：平均摩尔质量,求气体摩尔质量的方法,问题探究,在平时的学习中，我们经常提到空气的平均相对分子质量为29，而空气的体积组成为：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，CO2：0.04%，H2：0.02%。请大家讨论如何根据各成分的体积分数求得空气的平均相对分子质量？,分析：对于混合气体而言，其平均相对分子质量在数值上应该等于混合气体的平均摩尔质量，由M=m/n可知：,由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所以有：M=M1xV1 %+ M2xV2%+ MixVi %对空气而言，其。

12、第三节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔摩尔质量,课程标准导航1.了解物质的量及其单位摩尔。2了解物质的量与微观粒子数之间的关系.3掌握摩尔质量的概念。4了解物质的量、摩尔质量和物质的质量三者之间的换算关系。,宏观量,微观粒子,摩尔,摩,mol,6.021023,想一想1(1)能不能说1 mol苹果、1 mol汽车？为什么？(2)NA与6.021023 有何区别？,单位物质的量,M,gmol1,答案：,要点1使用“物质的量”和“摩尔”的注意事项探究导引1 “1 mol氧”的说法正确吗？,要点归纳1物质的量物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基。

13、摩尔质量,微观粒子 一个12C原子 一个O原子 一个H2O分子,1mol 12C原子 1mol O原子 1mol H2O分子,宏观质量 0.012kg(12g) x g y g,相对原子(分子)质量 12 16 18,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。,是表示含有一定数目微观粒子的集合体。,分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等,物质的量,使用范围:,单位 摩尔 简称摩,符号为 mol 。,摩尔质量,典型例题,课堂练习,知识回顾,n=,N,NA,粒 子个数 (N),NA, NA,物质的量(n),变换为 N= n NA,物质的量,摩尔质量,典型例题,课堂引言,课堂练习,变换为 NA=,N,n,物质的量( n ) 、粒。

14、第一单元 丰富多彩的化学物质,专题一 化学家眼中的物质世界,复习巩固,1某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 ：（ ） A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol,专题一 化学家眼中的物质世界,B,C,课堂练兵,1、 1molNa的质量为 。2molH的质量为 。 3molO的质量为 。1molH2的质量为 。1molH2O的质量为 。2molH2SO4的质量为 。 3molMg2+的质量为 。1molCa2+的质量为 ，Ca2+的摩尔质量为 。Na2O2的摩尔质量为 。0.5molSO42-的质量为 。1molH2O的摩尔质量为 ，2mo。

15、第二节,化学计量在实验中的应用,(第二课时),问题：1mol物质的质量到底有多大？,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,二、摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩。

16、我今天的任务,1、掌握物质的量及其单位摩尔的含义；2、理解阿伏加德罗常数的含义 ；3、掌握 “n、NA、N” 之间的计算关系。,物质的量,1、含义：,2、单位：,(1) 表示含有一定数目粒子的集合体,(3) 物质的量物质的质量,摩尔，简称为摩，mol,(4) 用 符号 “ n ” 表示,(2) 1mol任何粒子集合体都含有6.021023个粒子（物质的量相同，则粒子数相同）,6.021023个粒子,称为： 1mol某粒子,粒子集合体,1mol水分子,6.021023个水分子,1mol氢原子,6.021023个氢原子,1mol硫酸根离子,6.021023个硫酸根离子,思考： “1molH”读作“什么”呢？,具体读出“分。

17、摩尔质量,复习：,什么是物质的量？ 什么是摩尔？摩尔基准的定义 什么是阿伏加德罗常数？ 你是如何理解这三个概念的？,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,微粒数 (N),NA, NA,物质的量(n),物质的量(n),微粒数(个)N,阿伏加德罗常数(个/摩)NA,思考：两种物质所含微粒个数之比=,N1,N2,在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？,解：O2的分子数为,N = n NA,= 3.01 1023,答：O2的分子数为3.01 1023个.,例题一,=0.5 mol 6.02 1023mol-1,在0.5molO2中含有的氧。