高一化学摩尔

1、3eud 教育网 http:/www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！教 案授课班级课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)-物质的量和摩尔质量 课 时 1知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、。

2、1第五讲 物质的量、摩尔质量和气体摩尔体积适用学科 化学 适用年级 高一知识点 物质的量的概念、单位阿伏伽德罗常数（N A）摩尔质量气体摩尔体积以物质的量为核心的常见物理量之间的关系阿伏伽德罗定律及其推论摩尔质量（或相对分子质量）的计算方法教学目标知识与技能1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。4. 使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。5.使学生了解物质的。

3、,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,1.7万亿亿个水分子,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,6.021023个,1.7万亿亿个水分子,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,6.021023个,微观粒子,宏观物质,一定存在数量上的关系,物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,物质的量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,表示一定数目粒子的集合体。。

4、物质的质量m,物质的量n,粒子数N,气体的体积V,M, M,NA,NA,?,填写下表：,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,56,27,207,18,98,7.2,10,18.3,18,53.6,密度（g/cm3),固体物质,1mol铁,1mol铝,1mol铅,6.021023,个原子,56克,6.021023,个原子,27克,6.021023,个原子,207 克,7.2cm3,10cm3,18.3cm3,液体物质,1mol水,1mol硫酸,6.021023,个原子,98克,6.021023,个原子,18克,结论：,对于固体物质或液态物质来说，1mol不同物质的体积是不同的,为什么？,解释:,填写下表：,6.02x1023,6.02x1023,6.02x1023,2.016,32.00,44.01,22.4,22.4,22.3,0。

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6、1气体摩尔体积 2012.08.091.物质的体积、密度和质量之间的关系 (B)= )(BVM2.对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。决定物质体积大小的主要因素有三个：(1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。影响物质体积的因素：决定物质体积的因素有三方面：LDN粒 子 间 距粒 子 大 小粒 子 数 目摩尔体积是指 1mol 任何物质所占有的体积，各取 1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢?由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小。

7、第2课时,气体摩尔体积,1了解气体摩尔体积的含义。2能够根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3理解阿伏加德罗定律及其推论。,第一章 从实验学化学,第二节,化学计量在实验中的应用,一、气体的摩尔体积,微粒的大小,微粒间的距离,1决定物质体积大小的因素：微粒数、_、_；决定气体体积大小的因素：_、,_。,微粒数,微粒间的距离,2气体的摩尔体积,单位物质的量,相同的,(1)概念：_的任何气体在相同的条件下应占有_体积，这个体积称为气体摩尔体积，用 Vm 表示。,(3)影响气体摩尔体积的因素： 温度、 压强。。

8、气体摩尔体积,张萍萍,不同聚集状态物质的围观结构与性质,物质的体积,说明：固体、液体密度均为293K时的测定值，气体密度为1.01105Pa、273K时的测定值。,结论：,相同条件下，1mol不同固体或液体物质的体积是 ；在标准状况下，1mol上述气体所占的体积都 。,第一个，让9位高矮胖瘦差不多的同学站成33的方阵，每位同学与其他同学距离一米。再让16位同学站成44的方阵，大家想想，这两个方阵所占的空间体积哪个更大？,第二个，把9个乒乓球和9个篮球都拍成33的方阵，球之间的距离各为一米。这两个方阵所占的空间体积哪个更大？,第三个问题，用篮。

9、,气体体积主要取决于,微粒数目,微粒间的距离,T,P,1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,2、数学表达式：同T、P下：,回顾,A、 同T、P下：,B、 同T、V下：,3、阿伏加德罗定律推论,4、标准状况下气体的密度：,拓展,物质的量在化学反应方程式中应用:2H2+O2=2H2O化学计量数(系数): 2 1 2粒子数(N/个):NAN(个) :物质的量(n/mol):质量(m/g):,点燃,2 1 2,2NA 1NA 2NA,2 1 2,4 32 36,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2KClO3=2KCl+3O2 2H2O2=2H2O+O2,高温,MnO2,MnO2,结论：方程式中物质的量之比等于。

10、高一年级（上学期）化学学科年级统一大练习（2）内容（主题）：蒸馏和萃取 摩尔与摩尔质量可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Fe-56一、不定项选择题（每小题 4 分，漏选去 2 分，错选不得分，共 72 分）1下列实验操作过滤分液萃取蒸馏分馏中，不用于分离或提纯互溶液体的是 A. 和 B和 C、和 D、和2下列混合物的分离和提纯方法中，不是从溶解性角度考虑的是 A洗气 B蒸馏 C过滤 D萃取3下列实验操作错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶。

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12、121 物质的量的单位摩尔1(2010 年东北师大附中期末考试 )在 NaCl、MgCl 2、MgSO 4 三种盐配制的混合液中，Na 为 0.1 mol，Mg 2 为 0.25 mol，Cl 为 0.2 mol，则 SO 为24( )A0.5 mol B0.15 molC0.25 mol D0.2 mol【答案】D【解析】据电荷守恒可知 n(Na )2n(Mg 2 )n(Cl )2 n(SO )24解得 n(SO )0.2 mol242下列说法中正确的是( )A物质的量就是物质的质量B阿伏加德罗常数就是 6.021023C阿伏加德罗常数通常使用 6.021023 mol1 这个近似值D科学上规定含有 6.021023 个粒子的任何粒子的集合体为 1 mol【答案】CD【解析】物质的量和质量分别是两个。

13、,气体摩尔体积,1、复习：,2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如何求算？,V=m/,物质的量 (n),微粒数(N),NA,物质的质量(m),M,下面就请同学们完成P13科学探究,假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2 、H2的质量及物质的量。,0.2g1.6g,0.1mol0.05mol,VH2:VO2=2:1,结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积 。,相同,H2,O2,（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2 和H2 的体积比各约为 。,2:1,1mol下列气体在00C、1.01105Pa下的体积,22.42,22.39,1mol固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的。

14、第一节 物质的量、气体摩尔体积,物质的量,基础自查(理一理),1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目微观粒子的集体。符号为 ，单位是 .(简称摩，符号 mol)，每摩尔物质含有 个微粒，适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。 2阿伏加德罗常数所含有的原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。符号： ,单位： ,数值约为6.021023，公式： (N代表微粒个数)。 3摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量。符号： ，单位 ；数值(以克每摩尔为单位)等于该粒子的 ，表达式： 。,n,摩尔,阿伏加德罗常数,12,NA,mol1,M,g/mol,相对分子。

15、3eud 教育网 http:/www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！3eud 教育网 http:/www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！第二节 化学计量在实验中的应用本节分四个课时完成，第一课时：物质的量及其单位摩尔；第二课时：摩尔质量；第三课时：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律；第四课时：物质的量浓度及溶液配制。教学目标知识与技能了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；通过对 1 mol 物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；。

16、物质的量,微观粒子 一个C原子 一个H2O分子 一个Fe原子,1mol C原子 1mol H2O分子 1mol Fe原子,宏观质量 0.012kg(12g) x g y g,相对原子质量 12 18 56,摩尔质量,概念：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或 kg/mol）,当摩尔质量的单位为g.mol-1时，其数值等于该物质的 相对原子（分子、离子）质量。,58.5g/mol 64g/mol 96g/mol,2.下列叙述中正确的是（ ）A 硫酸的摩尔质量是98gB 1mol O2 的质量是32gC 2g氢气所含原子数目为1molD 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量,B,【课堂总结】,【练习】,（1）硫酸。

17、摩尔质量,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M,摩尔质量,（2）单位：g/mol或kg/mol。,结论:,1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。,为什么1mol任何物质质量在数值上 等于该物质的式量？,讨论,1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。,结论：,（1） 1molCu原子质量是 克（2） 1molO2分子质量是 克（3） 1molCO2分子质量是 克（4。

18、第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位摩尔,从实验学化学,1滴水里就有17万亿亿个水分子，如果一个一个地去数，全地球的人一生也数不完，更何况1 mL、1 L水所含的水分子数呢？通常在实验室里或生产上用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的微粒集体。显然，如果用“个”为单位来计算是极不方便的，只有用一种微粒集体作单位，才具有可计量和实际应用的意义。要想在可称量的物质与无法直接进行称量的原子、分子或离子之间建立起某种联系，就需要有一种物理量，这种物理量就是“物质的量”。什么是“物质的量”？物质的。

19、,第二节化学 计量 在实 验中 的应 用,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第一 课时 物质 的量 的单 位 摩尔,第一课时 物质的量的单位摩尔,一、物质的量及其单位 1物质的量 (1)定义：国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含 有 的集合体，符号为 . (2)单位： ,一定数目粒子,n,摩尔,www.3edu.net,完全免费,无需注册,天天更新！,2摩尔 (1)标准：1摩尔粒子集体所含的粒子数与 中 所含的碳原子数相同，约为 . (2)符号： . (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质 子、中子等所有 ,0.012 kg12C,6.021023,微观粒子,mol,分。