1、第2课时,气体摩尔体积,1了解气体摩尔体积的含义。2能够根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3理解阿伏加德罗定律及其推论。,第一章 从实验学化学,第二节,化学计量在实验中的应用,一、气体的摩尔体积,微粒的大小,微粒间的距离,1决定物质体积大小的因素：微粒数、_、_；决定气体体积大小的因素：_、,_。,微粒数,微粒间的距离,2气体的摩尔体积,单位物质的量,相同的,(1)概念：_的任何气体在相同的条件下应占有_体积，这个体积称为气体摩尔体积，用 Vm 表示。,(3)影响气体摩尔体积的因素： 温度、 压强。(4)标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指温度为 0 ，
2、压强为 101 kPa；标准状况下的气体摩尔体积约是 22.4 L/mol；适用范围：22.4 L/mol 是气体在标准状况下的摩尔体积。3气体体积与物质的量之间的关系,公式：n,V Vm,，n 是物质的量，V 是标准状况下气体的体积，,Vm 是标准状况下的气体的摩尔体积。,对阿伏加德罗定律及其推论的理解,1阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。,2阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同,压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。,3阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗,定律进行推导，在理解的基础上记忆
3、。,气体摩尔体积的考查,例1(2011年广东揭阳检测，双选)下列叙述正确的是(,),A1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 LB同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C在标准状况下，体积为 22.4 L 的物质都是 1 molD在非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L,解析：A 项，1 mol 任何气体的体积在标况下才约为 22.4 L；C 项，标况下只有体积为 22.4 L 的气体才是 1 mol；B 项，符合阿伏加德罗定律推论一；D 项，气体的体积受温度和压强两个因素共同影响，非标况下，1 mol 气体的体积也有可能是 22.4 L。,答案：B
4、D,气体摩尔体积的适用范围：气态物质(可以为单一气体，也可以为混合气体)；标况(0 ，101 kPa)；物质的量为 1 mol。,1(2011年广东深圳检测)下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是(,),A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同答案：C,对阿伏加德罗定律的考查例 2(双选)已知阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在两个相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。,在同温同压下
5、，两容器内的气体一定具有相同的(,),A分子总数C质量,B原子总数D密度,解析：根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中气体的分子数相同。HCl、H2和Cl2都是双原子分子，因此原子数目也相等。但H2 和Cl2 的混合比例没有确定，也就无法确定混合气体的质量和密度。答案：AB,2下列各组中，两种气体的分子数目一定相等的是_,(填序号)。,A温度相同，体积相同的O2和N2B质量相等，密度不等的N2和C2H4C体积相等，密度相等的CO和C2H4D压强相同，体积相同的N2和O2,E温度和压强不同，质量相同的N2O和CO2,解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积时，气体的分子数相等，A 项缺少同压条件，D 项缺少同温条件，故 A、D 错误；N2、C2H4 与CO 的相对分子质量相等，N2O 和CO2 的相对分子质量也相等，B、C、E 三项所给气体的质量都相等，故三项中两种气体的物质的量必相等，分子数也一定相同。,答案：BCE,
