1、,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,微观粒子： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观物质： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,1.7万亿亿个水分子,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,6.021023个,1.7万亿亿个水分子,水分子,一滴水,12克碳,碳原子,6.021023个,微观粒子,宏观物质,一定存在数量上的关系,物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,物质的量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,表示一定数目粒子的集合体。,物质的量,国际单位
2、制七个基本物理量之一,符号为n,表示一定数目粒子的集合体。,分子,原子(团),离子,电子,质子 ,中子等,物质的量,国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,表示一定数目粒子的集合体。,分子,原子(团),离子,电子,质子 ,中子等,单位：摩尔，简称：摩，符号为mol,物质的量,应用“物质的量”时应注意的问题,(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒子或某微观粒子的集合体，不适用于宏观物质。(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：1摩尔H、1摩尔CO2 、 1mol钠离子等。,(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)
3、硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol 氢原子,(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的
4、种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol 氢原子,大米是宏观物质,(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol 氢原子,大米是宏观物质,物质的量不能拆开,(A)1 摩尔氧(B)1 摩尔H(C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩 二氧化碳,思考：判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol 氢原子,大米是宏观物质,0.5mol CO2,物质的量不能拆开,宏观物质,宏观物质,宏观物质,宏观物质,微观粒
5、子,符号：mol,宏观物质,微观粒子,摩 尔,符号：mol,宏观物质,微观粒子,1摩尔 粒子,个,？,摩 尔,国际上规定：1mol任何粒子所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。,指质子数为6，中子数为6的碳原子,？,0.012kg 12C,碳原子,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？,【思考】,？,0.012kg 12C,碳原子,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？,【思考】,【解】, 6.021023,12g,1.993 1023g,碳原子数=,符号：N
6、A,(1)等于0.012kg 12C所含的原子数。(2) 约为6.021023 mol-1(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA。,意大利科学家,阿伏加德罗常数,1.喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事：,“陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”,感受阿伏加德罗常数,麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019,麦粒的总数= 1 + 2 + 4
7、+ 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019,这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！,2.如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,感受阿伏加德罗常数,小 结,约为6.021023,1mol粒子的粒子数,小 结,约为6.021023,1mol粒子的粒子数,12克12C 所含的原子数,小 结,约为6.021023,1mol粒子的粒子数,12克12C 所含的原子数,阿伏加德罗常数NA,小 结,1mol H,NA个H,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n m
8、ol H,nNA个H,n(物质的量),N(粒子总数),1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,n(物质的量),N(粒子总数),1mol H,NA个H,2mol H,2NA个H,n mol H,nNA个H,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1.2041024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,4、N个 CO2的物质的量是多少？,课堂练习,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1.2041024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,4、
9、N个 CO2的物质的量是多少？,0.5 mol,课堂练习,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1.2041024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,4、N个 CO2的物质的量是多少？,0.5 mol,2 mol,课堂练习,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1.2041024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,4、N个 CO2的物质的量是多少？,0.5 mol,2 mol,226.021023 个,课堂练习,1、3.011023个CO2的物质的量是多少？,2、1.20
10、41024个H2O 的物质的量是多少？,3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？,4、N个 CO2的物质的量是多少？,0.5 mol,2 mol,226.021023 个,n NNA,课堂练习,国际单位制(SI)的7个基本物理量,物质的量n,摩尔,mol,国际单位制(SI)的7个基本物理量,5. 填空：,5. 填空：,(1) 1molO中约含有( )个O,5. 填空：,(2) 3molH2SO4 中约含有( )个H2SO4 ，可电离出( )molH+,(1) 1molO中约含有( )个O,5. 填空：,(2) 3molH2SO4 中约含有( )个H2SO4 ，可电离出( )molH
11、+,(3) 4molO2含有( )molO原子， ( ) mol质子,(1) 1molO中约含有( )个O,5. 填空：,(2) 3molH2SO4 中约含有( )个H2SO4 ，可电离出( )molH+,(3) 4molO2含有( )molO原子， ( ) mol质子,(1) 1molO中约含有( )个O,(4) 10molNaCl中约含有( )个Na+, ( )个Cl-,原子结构知识,（1）原子,原子核(带正电),质子(带正电),中子(不带电),核外电子(带负电),（2）原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数,（3）质量数(原子量)=质子数+中子数,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧
12、化碳分子,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,6.021023个 6.021023个 6.021023个,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,6.021023个 6.021023个 6.021023个,1摩尔 1摩尔 1摩尔,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,6.021023个 6.021023个 6.021023个,1摩尔 1摩尔 1摩尔,微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子,宏观： 12克炭 32克氧气 44克二氧化碳,6.021023个 6.021023个 6.021023个,1摩尔 1
13、摩尔 1摩尔,物质的量：,1mol12C的质量是多少克？,思考与交流,1mol12C的质量是多少克？,思考与交流,12g,1mol12C的质量是多少克？,1mol其他物质的质量是多少克？,思考与交流,12g,计算1mol物质的质量,NA,NA,NA,NA,NA,NA,计算1mol物质的质量,NA,NA,NA,NA,NA,NA,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。(2)1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。(3)1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,3、分
14、析以上计算结果可得出什么规律？,(1)1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。(2)1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。(3)1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,结论:1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,科学家规定：以一个碳原子（指碳12）重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。,一、原子量的定义,摩尔关系的推导,二、摩尔关系推导（以铁原子为例）,18克水
15、,27克铝,6.021023个水分子1mol,6.021023个铝原子1mol,1mol几种物质的质量,64 g Cu,1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔质量,1mol任何粒子构成的物质的质量以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,定义：单位物质的量的物质所具有的质量。,符号：M。单位为 g/mol 或 gmol-1,表达式:,M=m/n即m=nM或n=m/M,摩尔质量,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,n,m,N,M,NA,NA,M,宏观物体的质量,纽带或桥梁,微观粒子的个数,小 结,
