1、第2节 化学计量在实验中的应用一、摩 尔 质 量,意义,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。,（难见、难称量）,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,阿伏加德罗常数,物质的量,微粒个数,（约为6.021023mol-1）,N,=,NA,n,思考,1、1molC中约含有_个碳原子,2、3.011023个 H2SO4的物质的量是_,6.021023,0.5 mol,物质的量与微观粒子数的关系： 粒子数=物质的量阿伏加德罗常数 N= n NA,物质的量与宏观的质量有什么关系呢？,宏 观 （质量等）,物质的量,微 观 (粒子数),2. 1mol任何物质都约含有_ 个 粒子，那
2、么这1mol物质的质量是否也 相同呢？,6.02X1023,复习旧知识： 1.质量用符号_ 表示，国际上，质量的常用 单位有_、 _等。,m,g,kg,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,6.021023,12 g,56 g,98 g,18 g,23 g,17 g,分析以上计算结果可得出什么规律？,注意：不同的粒子质量不同,12,56,98,18,23,17,规律:,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mo
3、l任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,1mol任何微粒或物质的质量在以克为单位时，数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,总结:1mol物质的质量：,课堂练习：,1、填空： （1）1 mol Mg质量是 克 （2）1 mol O2质量是 克 (3) 1 mol CO2质量是 克 (4) 1 mol Cl-质量是 克 (5) 1 mol Na+质量是 克 (6) 1 mol NaCl质量是 克,24,32,44,35.5,23,58.5,（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。（即1mol物质所具有的质量就叫摩尔质量） （2）符号：M （3）单位：g
4、/mol（或kg/mol） （4）数值： （当单位为 g/mol ）等于物质或粒子的式量 （5）公式: n(mol)=,m(g),M(g/mol),二、摩尔质量,课堂练习：,（1）、O2的摩尔质量是多少？ （2）、H2SO4的摩尔质量是多少？ （3）、10molH2O的质量是多少克？ （4）、0.1molOH-的质量是多少克？ （5）、34gNH3的物质的量是多少？ （6）、 CO2的摩尔质量是 g/mol。,32g.mol-1,98g.mol-1,180g,1.7g,2mol,44,( 7)、18gH2O中有多少个水分子？,n=,M,m,=1mol,N= n NA = 1mol NA= 1mol 6.021023mol-1= 6.021023,物质的量n 、摩尔质量M 、物质的质量m ；阿伏加得罗常数NA 之间的区别。,物质的量= = ,质量,摩尔质量,粒子数,阿伏伽德罗常数,
